四川省德阳市第五中学高二化学下学期第一次月考试题

1、 化学 注意事项： 90分钟。I1本试卷包括第卷和第II卷两部分，满分100分。考试时间卷选择题的答案填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和答卷。可能用考生请将第I2Cu-64 Ag-108 O-16 Mg-24 Al-27 到的相对原子质量H-1 N-14 42分）第卷（共 42分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共的稀溶液有弱不导电，而HgCl21HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2 ） HgCl2的叙述正确的是（ 的导电能力，下列关于 HgCl2 A属于离子化合物 属于共价化合物BHgCl2 HgCl2属于非电解质 C 是弱酸弱碱盐DHgCl2 ）

2、2下列有关工业生产叙述正确的是（ 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 A B合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 C氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 D工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 ）3下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（= Fe2+ A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e +H3O+ S2BHS水解的离子方程式：HS+H2O H2CO3 +2OH+2 H2O CCO32水解的离子方程式：CO32 FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) ：用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+ D，则乙炔燃bkJ乙炔气体时生成1mol CO2

3、气体和液态水，并放出热量4已知充分燃烧amol ）烧的热化学方程式正确的是（ 2b kJ/mol l）H = 4CO2（g）+2H2O（2C2H2A（g）+5O2（g）4b kJ/mol ）H =（ 4CO2g）+2H2O（lB2C2H2（g）+5O2（g） H = +2b kJ/mol l）（g）+H2O（+ g） O2（g） 2CO2CC2H2（bkJ/mol H = g） 4CO2（）+2H2O（l）D2C2H2（g+5O2（ga ） 5. 下列溶液一定呈酸性的是（ pH6的溶液A 的溶液Al反应放出H2能与金属B C遇酚酞显无色的溶液 )的溶液c(OHDc(H) ）6. 下列各种离子一

4、定能大量共存的是（ CO2-3 、Na+K+、AlO2、A强碱性溶液中：K+ 、4、SCNClB含有大量Fe3+的溶液中：NH+ 、CO2-3 4 的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-7CpH 3Cl、NO、Dc(OH)11013 mol/L的溶液中：K+Fe2+、) 7.下列叙述正确的是( 原子晶体中只存在非极性共价键A. 甲烷B.?氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 ,C.金属晶体的熔点一定比原子晶体低比分子晶体高- 1 - ,是因为H2O分子间存在氢键的沸点比D.H2OH2S高 （ ）8根据下列实验现象，所得结论正确的是 实实验现结A左边烧杯中镁表面有气泡右边烧杯中铜表面有气还原性A

5、MCuBI2氧化性Cl左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝Br2沉淀转化的实质就是沉淀C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色 溶解平衡的移动D Si Cl锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 C非金属性：9为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2 对该电解过程，以下判断正确的是（ ） 电 池 电 解 池 A H+ 移向Pb电极 H+ 移向Pb电极 B 每消耗

6、生成1mol Al2O3 3mol Pb C 正极：阳极：2Al+3H2O6eAl2O3+6H+ PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O D PbPb电极反应质量不变 电极反应质量不变 10. 对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是（ ） A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向左移动 C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 11pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是( ) ANaOH BH2SO4 CAgNO3 D

7、Na2SO4 12某同学为了使反应2HCl2Ag2AgClH2能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是（ ） 13. 有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ） - 2 - A. pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 B. 物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 C. 中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为221 D. 体积和物质的量浓度均相同的三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为212 2NO2 N2O4 H 时建立下列平衡：0，若把烧瓶置于100的沸水中，14在25下列各项：颜色 平均摩尔质量

8、 质量 压强 密度，其中不变的是（ ） A. B. C. D. 15铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O 16将pH1的盐酸平均分为两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A9 B1

9、0 C11 D12 的氢氟酸溶液中加入在20mL 0.1mol/L1725时，变化溶液，测得混合溶液的pHVmL 0.1mol/L NaOH ） 曲线下图所示，下列说法正确的是（ NaF溶液中，11的pH3的HF溶液和pHA c(H+)相等由水电离出的 )c(Na+) pH6，溶液中：c(F B在点时 7mol/L 9.910c(Na+) ) C在点时，溶液中：c(F ，溶液中：V20mLD在点时0.1mol/L c(F) c(SO24)c(NH4)c(OHc(Na 溶液：0.1 mol?L1 NaOHD向0.2 mol?L1 NaHCO3溶液中加入等体积) )c(H3)c(HCO3)c(OH

10、c(CO2 ）如右图所示，19下列叙述正确的是（ 为阴极，发生还原反应 AY 为正极，发生氧化反应 BX 与滤纸接触处有氧气生成 YC 为滤纸接触处变红DX Cl-NH4+20为了配制浓度与的浓度比- 3 - 为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ） A B C D 21有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是（ ） Ax

11、=3 B金属R的相对原子质量为56 Cy=2 D电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计） 第卷（非选择题 共58分） 22（11分） 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1738 kJmol1、I21451 kJmol1、I37733 kJmol1、I410540 kJmol1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。 （1）BA3的电子式

12、为_，晶体类型为 。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个取向，原子轨道呈_形。 基态原子的核外电子排布图为C，）某同学根据上述信息，推断（3该同学所画的电子排布图违背了_。 （4）比较B和D的电负性较大的是_（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。 （5） G位于周期表的_区，该元素的核外电子排布式为 。 （6）检验F元素的方法是_。 23（14分） （1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化（温度为25），并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线如下

13、图所示。 实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管 ，由图 、_、 夹、 、 （忽溶液的物质的量浓度为_可计算出标准HCl 略溶液混合时的体积变化）。溶液与酚酞溶液作用NaOH2（）该小组同学在探究上述NaOH时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加溶液至一定NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分 别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 反应造成的。溶液与空气中的CO2甲：可能是NaOH 乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。 NaOH溶液的浓度有关。丙：可能与 【理论分析】乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是

14、_ 。_- 4 - 【实验设计】为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表： 设计此步骤的目的实验步骤 NaOH溶液加热将配制的 在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上 方滴加一些植物油通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气 ：无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中） 观察到的现象和结论实验方案 分）（1124 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：B、CA、 、AgNa阳离子 、Cl阴离子 NO3、SO42 三种溶液，电极均CB、 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 。常温下各烧杯中2

15、7 g为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了 的关系如下图所示。据此回答下列问题：pH与电解时间t溶液的 ）”或“d （填“c ）M为电源的_（填“正”或“负”）极，乙中阳离子向 （1 。_（填写化学式）定向移动，A是 。 （2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积为 ； b（3）电极上发生的电极反应为 _ 。乙烧杯的电解池总反应的化学方程式为 。 （4）要使丙恢复到原来的状态，应加入物质的质量为 25（10分） 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O27转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(O

16、H)2 7.0 9.0 Fe(OH)3 1.9 3.2 Cr(OH)3 6.0 8.0 某含铬废水处理的主要流程如下图所示： - 5 - 。 ）（1Cr在周期表中的位置为 ）初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）（2 。 ）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：（3 。4 + _H2O _Cr2O27 + _HSO3 + _ = _Cr3+ + _SO2 溶液，此过程中发生主要反应NaOH中和法”的原理，向沉淀池中加入（4）根据“沉淀法”和“沉淀完全的方法是Cr3+和_。证明的离子方程式是：H+OH- = H2O 。_ 12（分）26对臭氧层无破坏作（CH3O

17、CH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，二甲醚 为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：用。工业上以CO和H2 1 ）（g H1Q1 kJmol CO（g） + 2H2（g） CH3OH H2） Q2 kJmol1 2CH3OH （g ） CH3OCH3（g）+ H2O（g H3Q3 kJmol1 g CO（）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g 回答下列问题：）的热化学方程式（gg ）+ CO2 CH3OCH3（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g） 。 为 (g) + 2H2(g)CH3OH （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲

18、醇：CO(g) 。H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数() 350 250 300温度0.012 K 2.041 0.270 。能够说明某温度下该反应是平衡状态”)“”、“=”或 0 (填“ 由表中数据判断H 。 的是 B密度不变 体系的压强不变 Ac(CO)=c(CH3OH) D 混合气体的相对分子质量不变C达到平衡10min后， 充入2L的密闭容器中，充分反应2mol CO 某温度下，将 和 6mol H2 。 K= 时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数用于合成氨。合成氨反应H2（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H 2NH3(g) 。实验室模拟化工生产，在恒容-92.4kJ?mol-1原理为：N2(g)+3H2(g) 高温高压 催化剂。浓度随时间变化如图N21 后，和密闭容器中充入一定量N2H2分别在不同实验条件下反应， 请回答下列问题： - 6