四川省眉山市高三理综物理部分第一次诊断性考试试题

1、 届第一次诊断性考试眉山市高2015理科综合物理 90分，化学150分钟，满分300分。其中，物理110100分，生物理科综合考试时间共 分。4。第卷1至2页，第卷3至物理试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷，草稿纸上答题无效。考试页，共4 结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 第卷（选择题 共42分） 注意事项： 必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多分，共427题，每题6第卷共 0分。分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得个选项符合题目要求，全部选对的得6 1关于汽车的运

2、动，下列说法中正确的是 与凹形路面相比，汽车过凸形路面时更容易爆胎A 以额定功率运动的汽车，车速越快，牵引力越大B 求汽车从成都运动到眉山的时间时，可将汽车视为质点C它对拖车的拉力大于拖车汽车拉着拖车在平直路面上加速前进时，D -1 .v/ms 对它的拉力tv -2右图是物体做直线运动的图像，由图可知，该物体 第1s内和第2s内的运动方向相反A t/s 2s内的加速度方向相反第B1s内和第 内的位移大小不等04sC内和24s 24s内的平均速度大小相等D04s内和北斗卫如图所示，3北斗卫星导航系统是中国自行研制的全球卫星导航系统。 均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动，2星导航系统中的两颗工作卫

3、星1、BAr两位置。某时刻两颗工作卫星分别位于同一圆轨道上的轨道半径为、，Rg，不计卫星间的相互作，地球半径为已知地球表面附近的重力加速度为 用力。则以下判断中正确的是2 A卫星1向后喷气就一定能追上卫星?rrBA B卫星运动到位置1由位置所需的时间为gR3 2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等、C卫星1AA在圆轨道上经过位置D若卫星1由圆轨道上的位置变轨能进入椭圆轨道，则卫星1A 的加速度小于在椭圆轨道上经过位置的加速度CEr流电，为电容器，4如图所示的电路中，电源电动势为，内阻为 变后，在将滑动SA表和电压表V均可视为理想电表。现闭合开关P 阻器的滑片向右移动的过程中 A电流表A的示

4、数变小，电压表的示数变大V L变暗小灯泡BR 的电流方向自右向左通过定值电阻C1- 1 - D电源的总功率变大，效率变小mABOAOB带等量同种电荷的小球三根轻质绝缘绳悬挂两个质量均为5如图所示，用、OBAB绳对小（可视为质点），三根绳子处于拉伸状态，且构成一个正三角形，绳水平，FT，使装置静止在图所球的作用力大小为。现用绝缘物体对右侧小球施加一水平拉力OBOA绳对小球的绳竖直，示的位置，此时 T 。根据以上信息可以判作用力大小为T T 断的比值为和3A B3 332 D条件不足，无法确定C3mk的重6的轻质弹簧上端固定在天花板上，下端挂一个质量为如图所示，一根劲度系数为AB，之后放手，位置。

5、现用手托重物使之缓慢上升至弹簧原长位置物，重物静止时处于CA位置（图中未画出）之间做往复运动。重重物从静止开始下落，沿竖直方向在位置和v重力加速，物运动过程中的最大速度为弹簧始终处于弹性限度内，g ，不计空气阻力。下列说法中正确的是度为 重物速度最大时弹簧的弹性势能最小AA B重物在向下运动的过程中，它的机械能逐渐减小B 22gm C手托重物缓慢上移过程中，手对重物做功为?W1k221mg 重物从静止下落到速度最大的过程中，重物克服弹簧弹力做功为D2mvW?22abc。当该区域只存在大小，竖直边长如图所示，有一矩形区，水平边=13a方向=10N/、方向竖直向下的匀强电场时，一比荷点的正粒子k0

6、.1进入该区域，粒子运动轨迹恰好通过该区域的几何中心。当该区域只存在匀强磁场时速c粒子点另一个比荷也进入该区域方向以同样的速的负粒子k0.1m 动轨迹也恰好通过该区域的几何中心。不计粒子的重力，则3v A粒子进入矩形区域时的速率s/?m 023 B磁感应强度大小为，方向垂直纸面向外T26 C正、负粒子各自通过矩形区域所用时间之比为 正、负粒子各自离开矩形区域时的动能相等D 第卷68共分） （非选择题 分）（8172v2，某同学设计了一个实验来感受向心力。如图分）根据公式和6I（?mr=Fm=F向向rA80cm绳上离小物体（可视为轻绳）甲所示，用一根细绳一端拴一个小物体，40cm，处标为点B。将

7、此装置放在光滑水平桌面上（如图乙所示）抡动细绳，使小物体做匀速圆周运处标为点 动，请另一位同学帮助用秒表计时。A使小物体在光滑水平桌面上每秒运动一手握操作一：点， B A - 2 - F 周，体会此时绳子拉力的大小。1B点，使小物体在光滑水平桌面上每秒运动一周，体会此时绳子拉力的大操作二：手握F 小。2B点，使小物体在光滑水平桌面上每秒运动两周，体会此时绳子拉力的大操作三：手握F 小。3 小物体做匀速圆周运动的向心力由提供；(1) 操作二与操作一相比，是为了控制物体运动的(2)相同； (3)如果在上述操作中突然松手，小物体将做 运动。 II（11分）某学习小组利用伏安法测定某根2B铅笔芯的电阻

8、（阻值约5)，实验原理如图所示。其中，虚线框内为用灵敏电流E为电池组（电动势约为3V为电流表，内改装的电压表V，A计GR为滑动变阻器。 S为开关，阻很小），Ir=500，若=300A，已知灵敏电流计G的满偏电流内阻(1)ggR。的定值电阻 3V，应串联一只 k要使改装后的电压表满偏电压为0 (2)实验室提供如下器材： ，内阻约为1.0）电流表A（量程0.6AA1 ，内阻约为0.1）电流表A（量程3AB2R 2A）（最大阻值10，额定电流C滑动变阻器1R 0.5A）（最大阻值2k，额定电流D滑动变阻器2，滑动变阻器应选为顺利完成实验，电流表应选用 。（填选项前的字母）用 (3)某次实验数据如下表

9、所示。6 5 2 3 4 1 测量次数 U2.30 2.00 1.10 1.40 改装表V的读数1.70 /V 0.80 I0.50 0.43 0.24 0.30 A的读数0.37 /A 0.17 电流表RIU（结铅笔芯的电阻请根据以上数据在坐标系中绘出= -图像，根据图像可得2B ；果保留两位小数）日正式通车，对改善沿线交通条件，带911月分)遂资眉高速公路眉山段于2014年9(15动沿线经济社会发展均有重大意义。该路段起于眉山市与资阳市交界处的北斗镇，接遂资眉高速千米，设计标准为双向四车119遂资段，止于洪雅县止戈镇唐埃山，接乐雅高速公路，全线长约 道高速公路。他立时，在距一隧道口200m

10、小王驾车从眉山开往资阳，当汽车行驶的速率恒为108km/h后，即松开油门让汽车匀减速行驶，进入隧道后立即以刚进隧道口的速度匀速行驶，出隧道后又以减倍，。已知汽车受到的阻力恒为车重的0.125速前的恒定功率加速，经10s速率又达到108km/h2g 80km/h。求：取10m/s，遂道限速上述运动过程中路面始终平直， (1)汽车在进入隧道口时是否超速？ 108km/h？(2)汽车出隧道口后行驶多远速率达?37?的传送带以较大的恒定速率逆时针运转，一轻绳分）如图所示，倾角为10（17Am另一端竖直吊着的物体，绕过固定在天花板上的轻滑轮，一端连接放在传送带下端质量为2mmglBk，轻绳与传送带平行，

11、物)、电荷量为质量为 (带正电的物体为静电力常量?q2k8B为体正下方的绝缘水平面上固定着一个电荷量也 BAqC将、现带负电的物体都处于静止状态，此时AA运向上轻轻触动一下，物体物体将沿传送带向上Al送。已知物体动，且向上运动的最大距离为与传CAB=重、均可视为质点，带的动摩擦因数为，0.5g 力加速度为，不计空气阻力。求：CABB间的距、处于静止状态时物体(1) 、 离；BBC 从物体 (2) 开始下落到与物体碰撞的过程中，电场力对物体所做的功。 - 3 - xoy坐标系，在第象限内有平行于桌11(19分)如图甲所示，在光滑绝缘水平桌面内建立x在第象限垂直于桌面放置两块相互平行=45轴负方向

12、的夹角面的匀强电场，场强方向与。xCCCdy与=0.6m，两板间距为，板间有竖直向上的匀强磁场，两板右端在的平板轴上，板、1121lMMO在第象限垂直离坐标原点=0.72m的距离为轴重合，在其左端紧贴桌面有一小孔小孔，。1ldQOyCQxC。现将一、轴相距与=0.6m=0.18m于相距板 轴放置一竖直平板，垂足为，板长，2323Px轴穿过点以初速度带负电的小球从桌面上的垂直于电场方向射出，刚好垂直于s22m/v?0qCMPM在，已知小球可视为质点，小球的比荷板上的点与小孔孔，进入磁场区域。kg?20C/1m2垂直于电场方向上的距离为，不考虑空气阻力。求： ms?10(1)匀强电场的场强大小；

13、C上，则磁感应强度的取值范围； (2)要使带电小球无碰撞地穿出磁场并打到平板3tM点进入磁场时，磁场的磁感应强度随时间呈周期性变化，=0时刻小球从(3)若如图乙所CQ点距离；若不能，求出其轨迹与平板示，则小球能否打在平板上？若能，求出所打位置到3C间的最短距离。 (，计算结果保留两位小数) 1.733?3 v 0 C ls 12 M O O C C32 甲 眉山市高2015届第一次诊断性考试 理科综合物理参考答案及评分意见 2015.1 第卷（选择题 共42分） 第卷共7题，每题6分，共42分。每题给出的四个选项中，有的只有一个选项、有的有多个选项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得

14、3分，有选错或不答的得0分。 1C 2 A 3 B 4 D 5 A 6 BD 7 AC 第卷 （非选择题 共68分） 8实验题（II问中作图3分，其余每空2分，共17分） I（1）绳子拉力 （2）周期（或角速度） （3）匀速直线运动 II（1）9.5 （2）A 、 C （3） - 4 - R=4.63（4.504.70均可视为正确） 9（15分） 解：（1）汽车自由行驶做匀减速运动， kmg?ma 2分由牛顿第二定律有： 2 a分=1.25 m/s代入数据得：122?v?v?2ax 2分由运动公式有： 10t v=20m/s 1代入数据解得：分t v80km/h由得汽车没超速分 1t P?km

15、gv 22）汽车减速前的功率为：分 （0x，设汽车加速的位移为 21122mv?Pt?kmgxmv 4分 由动能定理有： t2022 x100m 2分代入数据解得： 210（17分） ABBCl： ，由平衡条件有均静止，设物体、间的距离为、解:（1）开始时,1?cos?T?mgsinmg A 分：对22mgkq?T B 分2对： 22l1l?l 2解得： 分 12BCA将做匀减速运动，由牛顿第二定律有：(2)相碰后，、 ?cos?mamgsinmg 分2由运动公式有： 2?2a(?vl?l)0 2分 1m v?gl 2解得：分 m BAB整体由功能关系有：物体、下降过程对 1112?)l?(m

16、?Wmmgmgl?(sin)?mgcosv 分3 m11电222W?mgl 2解得： 分 电11（19分） - 5 - ）小球在第象限内做类平抛运动有：解:（1s?vt 分 10?tanat?v 分 10ma?qE 分由牛顿第二定律有： 1C22N/E? 带数据解得： 1分v 点时的速度为，（2）设小球通过M v0s/?4mv 分由类平抛运动规律： 1?sin轨迹小球垂直磁场方向进入两板间做匀速圆周运动， 如图，s Q 2vm?qvB 分 1由牛顿第二定律有： Rmv?B 得：qRRQB 点磁感应强度最强设为小球刚好能打到。此时小球的轨迹半径为11R?Rl111? 分由几何关系有： 2Rl?d

17、? 解得板相碰时磁感应强度最小设小球刚好不，此时粒子的轨迹半径由几何关系有 解得综合得磁感应强度的取值范围 123R）小球进入磁场做匀速圆周运动，设半径，（3为3 T 周期为有：mv0.09m=R= 1分3qB3R293=T=s 分 1200v- 6 - 2TT= 得小球在磁场中运动的轨迹如图由磁场周期03r x3轴方向的位移为可得：一个磁场周期内小球在R2)n+l=(3n 分=2 2 由分析知有： 31hC 点距离为则小球能打在平板有：上，设位置到Q3?R?+1)Rcosh=2(n 2分330.38R?33R?h= 解得： m 1分33 2015.1 理科综合化学分，分，化学100300分，

18、其中，物理110理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分 90分。生物86至至6页，第卷化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。第卷5页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试4页，共 结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 分） 共42 第卷（选择题 注意事项： 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。必须使用2B 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合6分，共42第卷共7题，每题 题目要求的。 Cu6427 Fe56 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是1 过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂

19、A 干冰和碘化银均可用于人工降雨 B 近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 C 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D 下列关于物质分类的说法正确的是2 KNO溶液都是电解质BaSONaClOOCaOK都是碱性氧化物 BNa A32422 D稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体 C纯碱烧碱碱石灰都是碱 3下列离子反应方程式错误的是+2 （胶体）HSiOSiO A向NaSiO溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+ 2H3322322O 3SSOHO2H2S向 BNaSO溶液中加入稀硫酸：23222342+O + 4H3Cu +2NOC将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H+2NO

20、23 稀溶液：溶液中加入过量的Ba(OH)NH D向Al(SO)24242+2 3+O O + AlO+ NH2BaSOH+ 2H+ 2Ba + 2SO + Al NH + 5OH2234442- 7 - 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是4A 的数目为2N A12g金刚石晶体中含有的CCA3+1 数目为N B1L 1 molLAlCl溶液中含有的AlA3 溶液中转移电子数为N C在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOHA 2N D常温常压下，22g CO气体中含有的键和键的数目均为A2 有关下列实验操作的说法正确的是5 值 A实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH 做焰色反应实验时，直

21、接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 B 高锰酸钾溶液 C用碱式滴定管移取20.00mL的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触； D用四氯化碳萃取碘水中I2 振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出 6下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是+ 的比值减小HO) A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH)/ c(NH2431 混合溶液中：的NaCO、NaHCO B浓度均为0.1 molL33222) c(HCO)3c(CO)，且c(CO) c(HCO)2c(Na33331 1 溶液等体积混合后： C0.2 molL的醋酸（CHCOOH）溶液与0.1 molLNaOH3

22、+) COOH) + 2c(H) + 2c(OH) = c(CH c(CHCOO331210 悬浊，则AgCrO1.810(AgCl)，K(AgCrO)2.010常温下，已知： DK44sp2sp22) c(Ag一定小于AgCl悬浊液中的液中的c(Ag)）便宜的工业用盐，常被）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl亚硝酸钠（NaNO72它的部误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。 分性质见右图，下列说法错误的是 右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 A NH极易溶于水，因为它是极性分子且与水 B42 分子之间易形成氢键 NaN的反应方程式为：H CNaNO与N生成3224 O= NaNN

23、aNO+ NH+ 2H22 3 24 ） D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2 共第卷 （非选择题 58分） 增，五种元素的原子序数依次递、CD、E分8 (14)已知A、B、中电位于周期表的s区，其原子、A、BC、D位于短周期。A三种的基态原子中电子占据子层数和未成对电子数相同；B原子最外层电子数是次外层电子能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D4 3倍。EE和氩原子的核外电子排布相同。有“生物金属”之称，数的 请回答下列问题： 。的基态原子的电子排布式为C1 （）B、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_，E 2 杂化。离子中，其BDB）由、D形成的

24、VSEPR，离子的中心原子采用模型名称是 2 （3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得三种元素按照4:2:3DCA3 （）已知由、 pH=5该离子化合物的水溶液，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。E、）4（D 和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为- 8 - 在大量水中加热水解制是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过纳米级的EOECl42 。，该反应的化学方程式为EOxHO 得22沸点为三氯化铁(14分)能9的熔点为306，,已知315，易溶于水并且有强烈的吸水性吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实 验： HCl 浓

25、MnO2 ）装置的连接顺序为 。（1 。2（）饱和食盐水的作用是冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，）反应一段时间后熄灭酒精灯，（3 )，充分反应后，进行如下实验：加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡 过量 过量 静置一X 试剂 固体 淡红色 溶液稀盐酸OH 红色深红色 淡黄色 段时间22 混合物 溶液 溶液 褪去 溶液 _。 淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为 。O 淡红色溶液中加入过量H后溶液红色加深的原因是 22 ）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为（4O。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。2，溶液出现取褪色后溶液三份，第一份滴加

26、FeClX溶液无明显变化；第二份滴加试剂3 溶液，产生白色沉淀。HCl和BaCl红色；第三份滴加稀2 O，无明显变化。滴试剂 FeCl溶液滴加2X，溶液变红，再通入 另取同浓度的23 ； ； 实验的目的是 实验说明 得出结论：溶液褪色的原因是 。，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.710能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃毒，误饮510mL 料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。 H和生产甲醇，方程式如下：工业上可利用CO221 (g)CO3H(g)CHOH(l)molkJ HQHO

27、(g) 122321 QHkJmol(g) (g)OH(l)又查资料得知：CH1/2 O(g)CO2H222321 。O(g)=HHO(l) H= QkJmol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 322，再利用中反应原理合成甲醇。某温度下，CO工业上可用和H CO和HO (g) 来合成222 固定密闭容器中进行化学反应：充入和将1molCO1.5molHO10L2 时达到平衡，此时测当反应进行到10min O(g)CO(g)HCO(g)H(g) H0,222: 为得H0.6 mol。回答下列问题2 。 H010min内O(g)的平均反应速率为 2法用以，率可采的方化的高时的速反快想若加正应率

28、同提CO转 是 。 升高温度 b.缩小容器的体积 a. Hc.增大 O (g)的浓度 d. 加入适当的催化剂2- 9 - ,O(g) 和 ，重新达到化学平衡状态时若保持温度容积不变再向其中充入0.5molH1molCO2 。 此时平衡混合气体中H的体积分数为2甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的 假设反应前 (都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO溶液、电解装置。已知：A、B、C、DE、F4 和ab时，D极附近呈红色。回答下列问题：后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体 式极反应电 a物质是 , A电极的 。为 。 乙装置中的总化学反应方程

29、式为 。C 当乙装置中电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH 为主要原料生产化工原以铬铁矿(主要成分为FeO和CrO，含有Al等杂质)O、SiO11(14分)2223 3 其主要工艺流程如下：O2HO),料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:NaCr2227 NaBiO过量 过量3 溶液和NaOH 溶液HO22 : 查阅资料得知23+ CrO。Cri. 常温下，NaBiO不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为43ii.物开始沉淀p完全沉淀p3.72.7Fe(OH 4.43.4Al(OH3 5.9 4.6 Cr (OH)3 9.7 Fe(OH)7.5 24.5 0.7 B

30、i(OH) 3 : 回答下列问题 。 （1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和（填仪器名称）。_III2（）操作I、 。3）写出反应的离子反应方程式 （22 Cr）中酸化是使（4CrO转化为O。 ，写出该反应的离子方程式742 _H5）将溶液经过下列操作，蒸发浓缩，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（ 液中200mLD（6）取一定质量的固体溶解于的硫酸中，向所得溶入生成沉淀的物质的量n与加溶液，的加入5mol/LNaOH关系如右图所示，则硫酸的浓度溶液的体积NaOHV化合物的物质的量FeD 为，固体中含 。为 2015届第一次诊断性考试眉山市高 理科综合化学参考答案 -

31、 10 - 1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A 8（14分）（每空2分） 222262622 2 3d或1s2s2p3s3p4s（2）平面三角形 sp（1）CNO Ar3d4s 5mol/L（3）10 O + 4HCl （4）BaTiO TiCl+ (x+2)HOTiOxH 224 23 分）分）（每空29（14 ）除去氯气中的氯化氢气体（2b、c、f 、（1）a、gh、d、e、3+2+3+ 氧化成FeFe(SCN) 双氧水将Fe（3）Fe+3SCN33+ SCN发生了反应而不是Fe发生反应（4） SCN的可能分解产生的 排除HOO氧化2222 氧化成SOO H将SCN422 分）16分

32、）（每空210（1 kJ?molO(l) H=(2Q3Q2Q) (g) = CO（1）CHOH(l)+3/2 O(g)+2H3221232131 25% molLminac （2） 610 2O CH（3）OH； CHOH - 6e + 8OH + 6H = CO2333 + HO 2NaOH+ Cl 2NaCl + 2H2 22 1 分）分）（14（每空211 （1）增大反应物的接触面积加快反应速率, ）漏斗 烧杯2（+ 3+2 + 3Na+ H3NaBiO3（）+ 2Cr + 7OHO = 2CrO+ 3Bi(OH)343 2 2+ 2O 2CrO4（）+2HO+HCr2742（5）冷却结

33、晶 1 。2.5 molL； 0.1mol6（） 届高三第一次诊断性考试四川省眉山市2015 生物 42分） 第I卷 （选择题共 ）1、细胞间的信息传递对人体生命活动的正常进行起着重要作用，下列叙述错误的是（ B、某些脂质可参与细胞间的信息传递 、激素只影响靶细胞与载体蛋白相关 A C、细胞间的信息传递参与稳态的调节 D、反射弧中的兴奋传导涉及信息传递2、下列关于细胞结构、功能的叙述，正确的是（ ） A、一条染色体上所含有的基因，其转录一般都是同时进行 B、胰岛B细胞中富含核糖体，利于胰岛素分泌的快速进行 - 11 - C、吞噬细胞中溶酶体数量丰富，利于抗原处理的快速进行 D、线粒体内膜折叠成

34、嵴，直接促进丙酮酸分解的快速进行数的比例关系（用实线表示）和细胞质中DNA、下图表示动物细胞分裂各阶段染色体数与核3 ）mRNA含量的变化（用虚线表示）。下列分析合理的是（ 阶段可能在进行DNA聚合酶的合成a A、 、b阶段可发生于减数第二次分裂过程中 B 、b段末形成的姐妹染色单体所含基因不会发生差异 C e段二者比例的变化是同源染色体的分离所导致、 Dd ）4、下列关于一些实验试剂的选择及使用的叙述，正确的是（ 、用健那绿染液染色线粒体时，需用盐酸处理人的口腔上皮细胞 A 、可将酸性重铬酸钾加入酵母菌培养液，以检测生成的呼吸产物 B 、观察低温诱导植物染色体数目变化时，可用龙胆紫染色染色体

35、 C 、在菊花组织培养中，可用酒精和氯化汞溶液对外植体进行灭菌 D浓度对植物光合作用的影响，某研究小组用同一环境CO5、为研究土壤中无机离子和空气中2 ）结果如表所示。中生长的两种植物在适宜条件下做了相关实验，下列分析不合理的是（ C的生成量进而影响光合速率 A、CO浓度可通过影响32 的合成P可影响叶绿体中类囊体薄膜的结构及ATP、 B 植物植物光合速率促进效果显著高于AB C、施磷肥对 A植物植物的光合速率都高于 D、土壤是否富含磷，B ）6、下列关于人体稳态调节的叙述，正确的是（ 、吞噬细胞吞噬体内凋亡的细胞时表现出的特异性 A B、激素分泌的分级调节中同时也存在着反馈调节 “植物人”小

36、便失禁说明排尿中枢在大脑皮层 C、 细胞分泌的淋巴因子能促进浆细胞快速分化、 DT- 12 - 杆菌的伴胞晶体蛋白基 7、中国家业科学院的科学家于1993年，运用基因工程技术将苏云金培养基MS因（目的基因），通过含抗青霉素抗性基因的质粒导入棉花离体体细胞中，再经 筛选培养，从而成功培育出抗棉铃虫的转基因抗虫棉。下列叙述中错误的是（ ） A、可用纤维素酶和果胶酶共同处理离体细胞，获得去壁体细胞 B、培育体细胞的培养基中需添加生长素、细胞分裂素和青霉素 C、用相应探针检测愈伤组织的基因，可判断目的基因是否导入 D、用相应探针检测所培育植株基因，可判断目的基因是否表达 分） 共48第II卷（非选择题

37、分）植物能通过调节气孔的开闭来适应环境变化，研究表明气孔的开闭与乙烯有关。、（118周龄拟南芥完全展开的叶某研究小组为探究乙烯与气孔开闭的关系，选取生长良好、4-5子，光照使气孔张开，撕取其下表皮做成多个相同的临时装片。选取一个装片，从盖玻片，另一侧用吸水纸吸引，重复几次后，在一侧滴入某一浓度的乙烯溶液（能释放出乙烯），测量并记录气孔直径；之后滴加蒸馏水，用同样方法清除乙烯利，再在光下得理30min 30min光下处理，测量并记录气孔 直径。改换装片，用不同浓度的乙烯利溶液 重复实验，结果如图所示。 （）植物体内存在多种激素调节着植物的各种1 生命活动。其中生长素对植物的作用具有 、 性，其作

38、用会因 、 不同而有差异。）乙烯对植物的主要作用 ，在“瓜熟蒂落”的果实中，除乙烯外 含量也比较高）上述实验的自变量 ，实验结果表明，乙烯得对气孔的影量将 。 （4）从图示结果看，用浓度为 %的乙烯利处理拟南芥叶，既不会伤害构成气孔的保卫细胞，又能获得较好的实验效果。 9、（12分）1986年，江苏大丰麋鹿自然保护区从英国重新引入在我国已经灭绝的麋鹿39只（其中雄性13只、雌性26只）。麋鹿在接下来的几年中的数量变化如下表： 年份 1987 1988 1989 1990 1991 1992 30.2 22.7 24.9 29.6 17.9 27.3 /% 出生率122 96 44 只/存活数5

39、4 66 78 - 13 - 2003种群数量发生上表所示变化，这种保护属， ,(1)麋鹿引入保护区后年起大丰麋鹿保护区进行了麋鹿野生放归，以后若要调查野生麋鹿种群数量，常用方法型增长，麋鹿种是，多年后，保护区中的麋鹿种群数量呈 。 群中性别比例将逐渐接近（2）观察发现，麋鹿能通过嗅别尿液气味来寻找同伴，这属于生态系统的 ，在繁殖季节只有雄性鹿王才有交配权，雄性麋鹿为争夺王位开展剧烈搏斗，这将会导致麋鹿种群的基因频率发生 。 （3）由于麋鹿种群对植被的采食与践踏，造成栖息地环境的改变，如大多数沼泽植物逐渐消失，某些植物数量有所增加等，这将引起保护区内的生物群落发生 ，观察发现，麋鹿喜食当地被列

40、为外来入侵物种的互米花草，其生态学意义为 。 10、（11分）请回答下列有关生物技术实践的问题。 （1）为了从土壤中筛选能有效降解一种有害的、难于降解的 有机化合物A的细菌。研究人员用化合物A、磷酸盐、镁盐 以及微量元素配制的培养基，成功地筛选出能高效降解化 合物A的细菌（目地菌），该培养基为 培养基，其中化合A为目的菌提供 等营养要素， 在分离、纯化、计数过程中，则常采用 法接种，实验过程中还需配制空白 培养基作为对照，其目的是 ，如果空白培养基中无菌落形成而实验组 培养基中形成的菌落如右图所示，造成这种结果的原因可能是 。 （2）在提取胡萝卜素时，常用的萃取剂具有沸点高且 等特点，在鉴定胡萝卜素粗品时，常用 法，如果标准样品只形成一种色素带，而提取样品形成了多种色素带，其原因可能是 。 （3）用凝胶色谱法提取分离血