2015-2016学年度第二学期高三综合练习

1、北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 326.下列说法不正确的是ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物7.下列叙述正确的是ANaOH可用于治疗胃酸过多BCaO可防止月饼等食品氧化变质C氢弹中用到的2H、3H互为同位素D向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化8.下列说法正确的是 A.油脂是天然高分子化合物 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性 D.苯酚、甲醛通过加聚反应

2、可制得酚醛树脂9.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A.碱性：KOHNaOH B.氧化性：Cl2S C.稳定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO310.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A.铁粉溶于氯化铁溶液：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2

3、+ B.硫化钠溶液呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH- C.氯水具有漂白性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H+ + 2Cl- H2+Cl212.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D.反应后

4、的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)25.（15分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：（1）的反应类型是；所需的试剂和条件是。（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。（3）的化学方程式是。（4）M中所含的两个相同官能团的名称是。（5）合成路线中、两个步骤的目的是。（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式。a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银b. 分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:2:12

5、6.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。（1）CO2中含有的化学键类型是键。（2）将生成的甲醇（沸点为64.7）与水分离可采取的方法是。（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。（4）500时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。Y的化学式是，判断的理由是。下

6、列说法正确的是（选填字母）。 a.Y的转化率是75% b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75% c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应 d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率 从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v(H2) =mol/(Lmin)。27.（14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前

7、）的离子方程式是。（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。资料显示：.Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO37H2O；.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO37H2O在空气中易被氧化。（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。a. 95100加热蒸发，直至蒸干b.维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95100加热浓缩，冷却至室温结晶

8、（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- = +（将方程式补充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。28.（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中

9、装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的 H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2

10、SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d 丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是。丁同学对、进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是。东城化学答案6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A

11、 12.B25.（15分）（1）取代反应NaOH溶液、加热（2）（3）（4）羟基（5）保护醛基不参与反应（6）26.（15分）（1）极性共价键（2）蒸馏（3）CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H=(a+b+c+d) kJ/mol（4）CO2 Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO2 abc0. 225 mol/(Lmin)27.（14分）（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy100%28.（14分）