安徽雷阳中学2019年高三上学期第12月抽考-化学

1、安徽雷阳中学2019 年高三上学期第12 月抽考 - 化学化学试卷相对原子质量：al 27， c12， h 1,o 16,【一】选择题 ( 此题包括 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意 )1、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是a、 hf的电子式：b、 8 个中子的氧原子的核素符号：c、 k+离子的结构示意图：d、 ch4 分子的球棍模型：2. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。以下说法中不正确的选项是a、 na2feo4 能与水缓慢反应生成fe(oh)3 和 o2，故可用作水的消毒剂和净化剂b、钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀作用c

2、、常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况d、用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的ccl43、以下实验中，所选装置或实验设计合理的是()a. 图所示装置中盛有饱和na2so3 溶液除去so2 中含有的少量hclb. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置c. 用图和所示装置进行粗盐提纯d. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯4、na 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是()a、 0.5molo 3 与 11.2lo2 所含的分子数一定相等b、在密闭容器中加入 1.5molh 2 和 0.5moln 2，充分反应后可得到nh 分子数为 nac、常温常压下，

3、7.0g 乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为3nad、标准状况下，22.4l 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3na5、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是a. 用 10ml量筒量取7.13ml 稀盐酸b. 用托盘天平称量25.20gnaclc.用广泛 ph 试纸测得某溶液的ph 为 2.3d. 用 25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml6、以下说法中不正确的选项是铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分用新制备的cu(oh)2 悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否

4、含有葡萄糖；某雨水样品采集后放一段时间，ph 值由 4.68 变为 4.28 ，是因为水中溶解了较多co2明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了co2 的雨水与caco3长期作用生成了可溶性的ca(hco3) 2 的缘故。a. b. c. d. 7、以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、 碱性、澄清溶液的是+3+、 oh(5:1:4:4)+2+a、 na 、al、 clb、 nh、 ba 、 oh、 cl (1:1:1:2)43+2+c、 fe 、 na 、 cl、 s (2:1:5:1)d、 k 、 h 、 i 、 hco (

5、2:1:1:2)38、现有 al 、cl 2、 al 2o3、 hcl aq、al oh3、 naohaq六种物质，它们之间有如下图转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，以下推断不合理的是a、 n一定是 hcl aqb、 x 可能为 al 或 cl 2c、 y 一定为 naoh aqd、 q、 z 中的一种必定为 al 2o39、能正确表示以下反应的离子方程式是a、 fe3o4 溶于足量稀 hno： fe o+2 2fe3+4h o8h fe3342b、 nh4hco3溶液与足量 ba oh 2 溶液混合：2hco3 ba oh baco3 h2oc、向澄清石灰水中通入少量co2：

6、 ohco2 hco3d、 1mol/l的 naalo2 溶液和 2.5mol/l 的 hcl 等体积均匀混合：+3+2alo2 5h =al(oh) 3 +al h2o10、向明矾溶液中逐渐滴加ba(oh)2 溶液，可能发生反应的离子方程式为3+2-2+a、 2al +3so4+3ba+6oh 2al(oh) 3 +3baso43+2-2+b、 al+so+ba +3oh al(oh) +baso434c、 2al3+2-2+2alo+3baso +4h o+3so +3ba +8oh 24423+2-2+baso +2h od、 al+so+ba +4oh alo244211、 w、x、y

7、、 z 为短周期元素， w、z 同主族， x、y、 z 同周期， w的气态氢化物的稳定性大于 z 的气态氢化物稳定性， x、y 为金属元素， x 的阳离子的氧化性小于y 的阳离子的氧化性，以下说法不正确的选项是a、 x、 y、 z、 w的原子半径依次减小b、 w与 x 形成的化合物中只含离子键c、 w的气态氢化物的沸点一定高于z 的气态氢化物的沸点d、假设 w与 y 的原子序数相差 5，那么二者形成化合物的化学式一定为y2w312、以下各表述与示意图一致的是()a、图表示 25时，用 0.1mol l 1 盐酸滴定 20ml0.1mol l 1naoh溶液，溶液 ph随加酸体积的变化b、图中曲

8、线表示反应 2so(g)+o 2(g)2so3(g) ；h0 正、逆反应的平衡常数k 随温度的变化c、图表示 10ml0.01mol l14 1草酸溶液混合，2+kmno酸性溶液与过量 0.1mol ln(mn ) 随时间的变化d、图中 a、b 曲线分别表示反应ch ch(g)+h2(g) chch(g) ；hseo i 。2242242214、以下图示与对应的表达不相符的是n/mbkno3ac0v/图 1 图 2 图 3 图 4a、图 1 表示 kno3的溶解度曲线，图中a 点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b、图2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c、图d

9、、图3 表示 0.1000mol ?l-1 naoh溶液滴定4 表示向 nh4al(so4) 2 溶液中逐滴滴入20.00ml0.1000mol ?l-1 醋酸溶液得到滴定曲线ba(oh)2 溶液，随着ba(oh)2 溶液体积v 的变化，沉淀总物质的量n 的变化15、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述陈述判断ac可以置换出 sic 的非金属性比硅强对，对，有b向 na2o2 的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2 与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有d硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向吸热的方向移动对，

10、对，有16. 以下各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是a、能与铝反应产生+、 cl-h2 的溶液： nh4、 na、 hco3b、澄清透明的溶液中：i - 、 cl - 、 clo- 、na+2+-c、 ph=1 的溶液中： k 、 fe 、 no3 、 mno4d、由水电离出的-11+3+-c oh l 10mol/l 的溶液中： k 、 al 、 cl、 no317.a 、b、 c、 d、e 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素a、 e 的单质在常温下呈气态， 元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 d的合金是

11、日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是a、元素 a、 b 组成的化合物常温下一定呈气态b、工业上常用电解法制备元素c、 d、 e 的单质c、化合物 ae与 ce具有相同类型的化学键d、一定条件下，元素c、 d的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应x 4， m18、铁酸盐 mfeo 与 h 高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(mfe o， 32422xmfeo 与 h 的物mn、 zn、ni ，其均显 2 价 ) 。铁酸盐 (mfe o) 被 h 高温还原时，发生反应的242242质的量之比为 2 1。那么以下说法中不正确的选项是a、 mfeo 是还原产物2xb、 mfeo 中

12、2 价铁与 3 价铁的物质的量之比为1： 32xc、 x3.5d、假设反应中消耗h2标准状况下33.6l ，那么转移的电子总数为3mol【三】非选择题本部分包括4 大题，共 46分19、 13分含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含 no3- 为 3 10-4 mol l，而后用铝将no3- 还原为 n2，从而消除污染。1配平以下有关反应的离子方程式：-no +al+h o n +al(oh) +oh3223 2上述反应中，还原剂是_ ，被还原的元素是 _；每生成 2moln2，将有_mol 电子发生转移。3有上述废水3_kg 。100m，假设要完全消除污

13、染，那么所耗金属铝的质量为 4有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。20、分下图是元素周期表的一部分，a、 b、c、d、 e、x 是周期表给出元素组成的 16常见单质或化合物。a、b、c、 d、 e、 x 存在如下图转化关系部分生成物和反应条件略去alfe 1假设 e 为氧化物，那么a 与水反应的化学方程式为_ ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 当 x 是碱性盐溶液， c分子中有22 个电子时，表示x 呈碱性的离子方程式为。 当 x 为金属单质时，那么x 与 b 的稀溶液反应生成c 的离子反应方程式为。 2假设 e 为单

14、质气体， d 为白色沉淀， a 的化学式可能是， b 含有的化学键类型为，c与 x 反应的离子方程式为。 3假设 b 为单质气体， d可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成c和一种可燃性气体单质，那么该可逆反应的化学方程式为。21、 15 分类比思想是化学学习常用的方法。na o 能与 co反应，某同学受到启发，提出222一个相似的观点： na2o2 与 so也能够反应。该同学改进了下图所示的装置进行实验。充2分反应， b 中固体由淡黄色变为白色 na2o2 完全反应，将带火星的木条插入试管c 中，木条复燃。70%h2 so4na2 o2试回答以下问题： 1请写出试管 a 中制备 so的化学

15、方程式： _2 2请你完成装置改进的措施和理由：b措施：_理由_ 。na2so3措施： 在 a、b 之间加一个干燥管， 理由 _ 。 3 某 同 学 推 断 该 白 色 固 体 为 na2so ， 那 么 其 所c 类 比 的 化 学 反 应 是a3_ 用化学方程式表示 。 4任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、 naoh稀溶液、蒸馏水、 bacl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设 1：白色固体为na2so3；假设 2：白色固体为na2so3 与 na2so4 的混合物；假设 3： _ 。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出

16、实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤 1：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将。生成的气体通入品红溶液。步骤 2：在步骤 1 反应后的溶液中加入足量的。22、 14 分某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产cuc12 2h2o晶体。：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的 ph氢氧化物沉淀完全的 phfe2+7.09.0fe3+1.93.2cu2+4.76.7回答以下间题： l 步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质、右图所示装

17、置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：_ 2在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。假设在实验室中用 naoh溶液吸收处理，以下a、 b、 c装置中可行的是 _填字母，发生的离子方程式；假设选用甲装置，那么烧杯中的下层液体可以是_。 3步骤酸浸过程中，需要用到3mol l-1 的盐酸 100ml，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有。_ 4步骤加入物质 x 的目的是，物质 x 可以选用以下物质中的a。bc甲a、氧化铜 b、稀盐酸 c、氨水 d、氢氧化钠 5在整个生产流程中，共需要进行_次过滤操作。望江中学 2018 届高三第五次月考化学答题卷一、选择题题号123456789答案题号101112131415161718答