内蒙古巴彦淖尔一中18-19学度高一下年中考试-化学

1、内蒙古巴彦淖尔一中18-19 学度高一下年中考试- 化学一、选择题每题2 分，共 60 分1、能源可分为一级能源和二级能源。以下表达正确的选项是a、天然气是二级能源b、蒸汽是一级能源c、电能是二级能源d、水能是二级能源2、对照元素周期表，以下表达中不正确的选项是()a、在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找制备半导体材料的元素b、过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素c、在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d、周期表中第族元素种类最多3、以下各组物质中互为同位素的是()a、2040 ca 和 1840 arb、 d 和 tc、h2o和h2o2d、 o3 和o24、以下化学用

2、语表达正确的选项是()a、 hcl 的电子式为b、s2 的结构示意图为16121314c、 o-16 原子的符号为6 od、 6 c、 6 c、 6 c 含有相同的中子数5、以下说法正确的选项是：a、任何化学反应都伴随着能量变化b、 1molh2so4 和 1molba(oh) 2 完全反应时放出的热量称为中和热c、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应d、化学反应都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热量被释放出来的过程6、以下各组性质比较中，正确的选项是()酸性： hclo4hbro4hio4碱性： ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性： fco氧化性： li na k 气

3、态氢化物稳定性： hf hcl h2s a b、 c、 d、7、以下说法正确的选项是()a、含有共价键的化合物必是共价化合物b、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键c、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键8、化学反应 a2 b2=2ab的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是 ()a、该反应是吸热反应b、断裂 1molaa 键和 1molb b 键放出 xkj 能量c、断裂 2molab 键需要吸收ykj 的能量d、 2molab的总能量高于1mola2 和 1molb2 的总能量9、以下措施不能够使化学反应速率加快的是()a、升高温度b、降低温度c、使用催化剂d

4、、增大固体反应物面积10、以下物质中，只含有离子键，不含共价键的是()a、 hclb、 cacl2c、 kohd、nh4no311、下图各装置能够组成原电池且产生电流的是锌（1）化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ach4+2oco2+2h2ob、 caco3cao+co2点燃c、 2h2o2h +o2 d、 pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o13、向一密闭容器中充入1moln2 和 3molh2，在一定条件下使该反应发生，以下有关说法正确的选项是a、达到化学平衡时，n2 将完全转化为nh3b、达到化学平衡时，n2、h2 和 nh3

5、 的物质的量浓度一定相等c、达到化学平衡时，n2、h2 和 nh3 的物质的量浓度不再变化d、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零14、以下说法中正确的选项是()a、镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池b、燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池c、铅蓄电池放电的时候正极是pb 负极是 pbo2d、化学电池的反应基础是氧化还原反应15、在密闭容器中进行可逆反应， a 与 b 反应生成 c，其反应速率分别用 (a) 、 (b) 、 (c) mol l-1 s-1 表示，且 (a) 、 (b) 、(c) 之间有如下所示的关系： (b)=3 (a) ；3 (c)=2 (b) 。那

6、么此反应可表示为a、 2a+3b 2cb、 a 3b 2cc、 3a+b 2cd、 a b c16、有 a、 b、 c、 d 四块金属片，进行如下实验，a、 b 用导线相连后，同时插入稀h2so4中， a 极为负极 c、d 用导线相连后，同时浸入稀h2so4 中，电子由c导线 d a、c 相连后，同时浸入稀h2so4， c 极产生大量气泡b、 d 相连后，同时浸入稀h2so4 中， d 极发生氧化反应，那么四种金属的活动性顺序为a、 acdbb、 cabdc、 abcdd、bdca17反应 n2(g)+3h 2(g)2nh3(g) 在 10l 的密闭容器中进行， 2min 内，n2 的物质的量

7、由20mol减小到 8mol，那么 2min 内 nh 的反应速率为 ()3a、1.2mol (l min)b 、 1mol (l min)c、0.6mol (l min)d 、 0.4mol (l min)18、右图是氢氧燃料电池 ( 电解质溶液为h3po4) 示意图，关于该电池的说法不正确的选项是()aa 极是负极 b、正极的电极反应是：-o2+2h2o+4e=4ohc、电子由 a 通过灯泡流向bd、氢氧燃料电池是环保电池19、在相同温度下，以下两个反应放出的热量分别用q 和 q 表12示：abh2o2 (空气 )h+电解质h2oh2o2h2(g)+o2 (g)=2h2o(g)+q1；2h

8、2(g)+o2 (g)=2h2o(l)+q 2那么 q1 和 q2 的关系为 ( a、 q1q2c、 q1=q2d、 2q1=q220、某锂电池的总反应式li mno2 limno2， 以下说法正确的选项是()a锂电池是一种环保型电池b、 li 是正极，电极反应为li e- li -c、 mno2是负极，电极反应-2-mno2 e mnod、 li 是负极，电极反应为li e- li +21、如图，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序a、 b、 c、 d、22、铜 - 锌 - 稀硫酸构成的原电池中, 当导线中有1mol 电子通过时 , 理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g 锌片增

9、重了32.5g 铜片上析出1gh2铜片上析出1molh2a、 b、 c、 d、23、将 4mola 气体和 2molb 气体在 2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a g+b g=2c g，假设经 2s秒后测得 c的浓度为 0.6mol/l，现有以下几种说法：其中正确的选项是用物质 a 表示的反应的平均速率为0.3mol l1 s 1用物质 b 表示的反应的平均速率为0.6mol l1 s 1 2s 时物质 a 的转化率为 70 2s 时物质 b 的浓度为 0.7mol/l a、 b、 c、 d、24、c(金刚石，固 )c(石墨，固 ) ；h=-1.9kj ，那么以下判断正确的选项

10、是a、金刚石转变为石墨的能量的反应进程的关系可用右图表示b、等质量的石墨比金刚石能量高c、石墨比金刚石稳定d、金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成25、 2a b3c 5d 反应中，表示该反应速率最快的是a、 (a) 0.5mol (l s)b、 (b) 0.3mol (l s)c、 (c) 0.8mol (l s)d、 (d)1mol(l s)26、以下反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是a. 铜和浓硝酸反应b.ba oh 2.8h2o与 nh4cl 的反应c. 灼热的碳与二氧化碳反应d. 甲烷在氧气中的燃烧反应27、将一定量的ag2so4 固体置于容积不变的密闭容器中装入少量的v2o5，

11、在某温度下发生以下反应： ag2so4 s=ag2o s so3 g；2so3g2so g o2 g 10min后，反应达到平衡，此时c( so3) =0.4mol/l ，c( so2) 0.1mol l，那么以下表达不正确的选项是 ()a、 so3 的分解率为20%b、平衡时vo2=0.005mol/(l min)c、容器内的气体密度为40g/ld 、上述 a、 b、 c均不正确28、对化学反应限度的表达，错误的选项是a、化学反应的限度是不可改变的b、任何可逆反应都有一定的限度c、化学反应的限度与反应速率无关d、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等29、甲：在试管中加入1g 粉末状大理石，加

12、入4mol/l 盐酸 20ml过量；乙：在试管中加入 2g 颗粒状大理石， 加入 4mol/l 盐酸 20ml过量。以下 co2 生成体积折算成标况 v(co2) 同反应时间 t 的关系曲线图合理的是： 30、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为-zn+2oh-2e =zno+h2， ag2o+h2o+2e=2ag+2oh。据此判断氧化银是a、负极，并被氧化b、负极，并被还原c、正极，并被还原d、正极，并被氧化第二卷非选择题共40 分31. 7 分下表中的数据是破坏或形成 1mola b 化学键所消耗或放出的能量也叫 a b 化学键的键能 ：根据右图数据回答以下问题：

13、1上表所列的各种物质中，共有种类型的化学键，分别是。2以下物质本身具有的能量最低的是。a.h2b.cl 2c.br 2d.i 23以下氢化物中最稳定的是。a.hclb.hbrc.hi 4 x2+h2=2hx x 代表 cl 、 br 、 i 的反应是吸热反应还是放热反应？。 5相同条件下， x2x 代表 cl 、 br 、 i 分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。32. 9 分氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛 tio 2表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2ho=2h+o2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答以下问题： 1分

14、解海水时，二氧化钛作。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为能。水分解时，断裂的化学键为键。分解海水的反应属于反应填“放热”或“吸热”。 2某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：a 极：2-2h2+2o -4e-=2h 2o； b 极：。那么 a 极是电池的极；电子从该极填“流入”或“流出”。+ 2+33. 14 分依据氧化还原反应： 2ag +cu=cu +2ag 设计的原电池如图右所示。请回答以下问题： 1电极 x的材料是；电解质溶液 y 是； 2 银 电 极 为 电 池 的 极 ， 发 生 反 应 填 “ 氧 化 ” 或 “ 还 原 ”， 发 生 的 电 极 反 应 为_ ；x 电极上发生的电极反应为_ 。 3外电路中的电子是从电极流向电极。 4假设导线上转移1mol 电子，那么生成银的质量为；电解质溶液_填“增加”或 “减少”g。 5图中的银电极还可以用电极来替换。34、 10 分反应(g)+o 2(g)2so(g):2so3(1) 当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的so3的反应速率的变化填入下表空格内 ( 填“增大”、“减小”或“不变” ) 。编号改变的条件生成 so3的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂10min 后， so2 和 so3 物质的量浓度分别为1.2mo