沪教版九年级化学第七章知识点汇总

1、 沪教版九年级化学第七章知识点汇总 第七章 应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（h so ）、盐酸（hcl）、硝酸(hno )2 4 3（电离时生成的阳离子全部都是 h+的化合物叫酸）酸=h+酸根离子 h so = 2h+ + so 22 4 4hcl = h+ +cl hno = h+ + no 3 3补充:（1）人体胃液中含有盐酸（hcl） （2） 电瓶中含有硫酸（h so ）2 4（3）酸雨中有少量的硫酸（h so ）和硝酸(hno ) （4）食醋中含有醋酸（ch cooh）2 4 3 32、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 如：

2、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh h o）3 2（电离时生成的阴离子全部是 oh离子的化合物叫碱）碱=金属离子或铵根）+oh naoh = na+ + oh ca(oh) = ca2+ + 2oh nh h o = nh + oh 2 3 2 43、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或 nh +)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠4盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 nacl=na+cl cuso = cu2+ + so 24 4na co nh cl2 3 4酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意 ：（1）、

3、盐的组成中不一定有金属元素，如 nh cl 中 nh4但不是金属离子+4是阳离子，具有金属离子的性质，（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。如 h+、nh +4（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、 盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如 nh no 、nh h o）；4 3 3 2（5）、酸组成也可能含金属元素（如：hmno 叫高锰酸）4（6）所有酸碱盐的组成中一定都含非金属元素（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸 如：nahso =na+h+ +so 2-4 4（8）、能电离出氢

4、氧根离子的化合物不一定是碱 如：cu (oh) co2 2 3（9）、 酸溶液一定为酸性溶液但，酸性溶液不一定是酸溶液如，：h so 、nahso 溶液都显酸性，而 nahso2 4 4 4 沪教版九年级化学第七章知识点汇总属于盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 h+的溶液）（10）、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱naoh溶液、na。如co：、nahco溶液都显碱性，na而co、2 3 3 2 3nahco为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含 oh-的溶液）3（11）、 物质的酸碱性属于化学性质（12）、 盐溶液不一定呈中性。如 na co 溶液显碱性2 3二、能

5、检验溶液酸、碱性的试剂，称为酸碱指示剂 。 石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂 紫色石蕊试液的颜色变化：酸里红、碱里蓝、中性紫；无色酚酞试液颜色变化：本身无色、遇 酸性、中性溶液不变色、遇碱性溶液变红色（无色酚酞试液只能检出碱性溶液）注意： （1）用来做指示剂的物质必须保证在酸碱性不同的溶液中颜色不同（2）只有可溶性物质才能使酸碱指示剂变色。如：cu(oh) 就不能使无色酚酞试液2（3） 酸碱指示剂只能测酸碱性而不能测酸碱度（4） 加水稀释溶液只能改变酸碱度而不能改变酸碱性三、酸碱度的表示方法ph 值0 1 2 3 4 5 6 说明： （1）ph 值=7，溶液呈中性；78 9 10 11 12

6、13 14(2)ph 值7，溶液呈碱性；ph 值越大，碱性越强（4） ph 的测定：将 ph 试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒（或滴管）蘸取少许待测试液于 ph 试纸上，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数） 注意 ：（1）不能将 ph 试纸直接浸入待测溶液中，以免污染待测溶液（2） 不可用润湿的 ph 试纸测溶液的 ph 值 ，否则测定是稀释后溶液的 ph 值，使测定 结果不准确-酸大碱小中不变（3） ph 试纸只能粗略测定溶液的 ph 值，结果为整数（4） 酸雨：正常雨水的 ph 约为 5.6（因为 co +h o=h co ），ph5.6 的雨水为酸雨。2 2 2

7、 3四、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 h+）（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （基本反应类型-置换反应）fe+2hcl=fecl +h （由气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）2 2注意：酸不包括硝酸和浓硫酸 金属为金属活动性顺序表中位于氢前面的金属，k、ca、沪教版九年级化学第七章知识点汇总na 除外（氢前金属换酸氢，氢后金属则不行）、铁发生置换反应时，生成2 价 的铁/亚铁的化合物（3）金属氧化物+酸盐+水（基本反应类型-复分解反应）cuo+ h so = cuso +h o

8、（黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）2 4 4 2fe o +6hcl=2fecl +3h o （红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）2 3 3 2（4）酸+碱盐+水（中和反应）（基本反应类型-复分解反应） hcl+naoh=nacl+h o ca(oh) + h so = caso +2 h o2 2 2 4 4 2cu(oh) + h so = cuso +h o (蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）2 2 4 4 2fe(oh) +3hcl=fecl +3h o (红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）3 3 2（5）酸+盐新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐h o+co +新盐）

9、（基本反应类型-复分解反应）2 2hcl+agno =hno +agcl h so +bacl =baso +2hcl na co +2hcl=2nacl+h o+co 3 3 2 4 2 4 2 3 2 2注意：含氧酸可由对应的非金属氧化物与水化合制取 ( 不属于酸的通性 ) 如： co +h o=h co2 2 2 3so +h o=h so2 2 2 3so +h o=h so3 2 2 4五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 oh-）色（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：可溶性碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱盐+水（不属于

10、复分解反应）co + ca(oh) = caco + h o （二氧化碳气体的检验）2 2 3 2co + 2naoh = na co + h o （二氧化碳气体的吸收、氢氧化钠的变质）2 2 3 2so +2naoh=na so +h o2 2 3 2（3）碱+酸盐+水 （基本反应类型-复分解反应）2hno +mg(oh) =mg(no ) + 2h o3 2 3 2 2al(oh) +3hcl=alcl +3h o （氢氧化铝中和胃酸过多）3 3 2（4）（可溶性）碱+（可溶性）盐新碱+新盐 （基本反应类型-复分解反应） 2naoh+cuso = cu(oh) + na so na co

11、+ca(oh) =caco +2naoh (工业制烧碱)4 2 2 4 2 3 2 3注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如 cu(oh) cuo+h o2 22fe(oh) fe o +3h o；3 2 3 2（2）可溶性碱可由对应的金属氧化物和水反应而制得。cao+h o = ca(oh)22沪教版九年级化学第七章知识点汇总na o+h o=2naoh k o+h o=2koh2 2 2 2难溶性碱不可以由对应金属氧化物和水反应得到（不属于碱的通性） 六、盐的化学性质金属+盐（可溶）新金属 +新盐 （盐可溶、前置后、k、ca、na 除外）fe+

12、cuso =cu+feso44cu+2agno =2ag+cu(no )3 3 2酸+盐新酸+新盐（注意：酸+碳酸盐h o+co +新盐）2 2hcl+ agno =hno +agcl h so +bacl =2hcl +baso na co +2hcl=2nacl+h o+co 3 3 2 4 2 4 2 3 2 2 盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱cuso + ca(oh) = caso +cu(oh) （农药波尔多液）4 2 4 2na co +ca(oh) =caco +2naoh (工业制氢氧化钠)2 3 2 3盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐nacl+ agno = agcl+na

13、no33na so + bacl = baso +2nacl 2 4 2 4七、酸、碱、盐的溶解性酸：大多数都可溶水（除硅酸 h sio 不溶）2 3碱：只有氨水 nh .h o、氢氧化钠 naoh 、氢氧化钾 koh、氢氧化钡 ba(oh) 可溶水，氢氧化3 2 2钙 ca(oh) 微溶于水，其余均为沉淀，但不溶于水的碱一般均可以溶于酸（发生中和反应），生 2成盐和水盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶于水；氯化物（盐酸盐）除 agcl 难溶于水（且不溶于酸）外，其余多数均可溶于水；硫酸盐除 baso 难溶于水（且不溶于酸），ag so 、caso 微溶外于水，其余多数可溶于水；4 2 4 4

14、碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)，碳酸镁 mgco 微溶于水外，其余都难溶于水，但不溶于3水的碳酸盐一般均可以溶于酸生成二氧化碳气体。注：baso 、agcl既不溶于水，也不溶于酸。4八、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 沪教版九年级化学第七章知识点汇总（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）-氢前金属换酸氢，氢后金属则不行注意：（酸不可用浓硫酸、硝酸）（金属 k、ca、na 除外）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

15、的盐溶液中置换出来。注意：1、 盐可溶、前置后、k、ca、na 除外 2、金属与盐中的金属活动性差异越大反应越 容易进行（先远后近）九、中和反应1、 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、 实质：oh+h+= h o23、应用：（1） 改变土壤的酸碱性 如：常用熟石灰来改良酸性土壤（2） 处理工厂的废水 如：用氨水来中和工厂排放废水中的硫酸2nh . h o +h so = (nh ) so +2 h o3 2 2 4 4 2 4 2（3）用于医药 如：用氢氧化铝、氢氧化镁来中和胃酸过多al(oh) + 3hcl =alcl +3h o mg(oh) + 2hcl = mgcl + 2h o3

16、3 2 2 2 2注意：（1）中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应（2） 中和反应属于基本反应类型中的复分解反应（3） 中和反应过程中有热量放出，但有热量放出的反应不一定是中和反应十、复分解反应1、 定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应2、 特征：双交换，价不变 ab + cd =ad + cb3、 条件：反应物：有酸可不溶（不溶于水，必须溶于酸）；无酸盐碱溶生成物：有沉淀、有气体或有水生成 （复分解反应的实质：向离子浓度减小的方向进行，故复分解反应中实质参加反应的离子就是结合生成沉淀、气体或水的阴、阳离子） 补充：常见沉淀：agcl baso cu

17、(oh) fe(oh) mg(oh) baco caco 4 2 3 2 3 3生成气体：h+ 与 co 2 ； nh + 与 oh3 4生成水：h+与 oh反应实质：离子结合成 h o：h2+与 oh：h+ 与 co 2 ； nh + 与 oh3 4沪教版九年级化学第七章知识点汇总：ag+与 cl、co 2 ba2+ 与 co 2、so 23 3 4ca2+与 co 2 oh 与 fe3+ cu2+ mg2+3十一、复分解反应类型：（五类）（1）酸碱盐水hno + naoh = nano +h o hcl + naoh = nacl +h o3 3 2 23hcl +fe(oh ) =fec

18、l3 +3h o (现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色)3 2h so + cu(oh) = cuso + 2h o (现象：蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色) 2 4 2 4 2（2）酸盐新酸新盐caco + 2hcl = cacl + h o + co （实验室制取 co 气体）3 2 2 2 2nahco + hcl = nacl + h o + co (小苏打治疗胃酸过多)3 2 2hcl + agno = agcl + hno3（3）酸金属氧化物盐水3h so + bacl = baso + 2hcl 2 4 2 4clfe o + 6hcl = 2fecl + 3h

19、o （稀盐酸除铁锈）2 3 3 2fe o + 3h so = fe (so ) + 3h o（稀硫酸除铁锈）2 3 2 4 2 4 3 2cuo + 2hcl = cucl + h o cao + 2hcl = cacl + h o2 2 2 2（4）（可溶性）碱（可溶性）盐新碱新盐2naoh + cuso = cu(oh) + na so （生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色）4 2 2 43naoh + fecl = fe(oh) + 3nacl (生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色)3 3ca(oh) + cuso = caso + cu(oh) (农药波尔多液)2 4 4 2ca(oh

20、) + na co = caco + 2naoh （工业制烧碱）2 2 3 3（5）（可溶性）盐 + （可溶性盐）= 两种新盐nacl + agno3 = agcl + nano3na so + bacl = baso + 2nacl2 4 2 4cacl +na co =2nacl+caco （变质的氢氧化钠除杂）2 2 3 3补充：（1）、不溶性碱只能与酸性发生中和反应 ；(2)、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应； (3)、kno 、nano 、agcl、baso 不能做复分解反应的反应物；3 3 4十二 、四大基本反应类型为 :化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单换单）、复

21、分解反应（双交换、价不变）十三、特殊离子鉴别：取少量待测液体于试管中，滴入 agno 溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀 hno 如3 3，果沉淀不消失，则证明有 cl存在so42取少量待测液体于试管中，滴入 ba(no ) 溶液，如果有白色沉淀生成，再加入少量稀 hno3 2 3，沪教版九年级化学第七章知识点汇总如果沉淀不消失，则证明有 so24存在co2 3取样加入稀盐酸，如果有无色无味的气体放出，将此气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明有 co32存在nh+4取样加入 naoh 溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变成蓝色，则证明有 nh4+存在h+ （ 1

22、）、指示剂（紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸）（2）、活泼金属； （3）、难溶性金属氧化物（如：cuo fe o ）2 3（4）、难溶性碱（如：cu(oh)2fe(oh) mg(oh) 等 ） （5）、某些盐：碳酸盐（co 3 22 -3）oh 1、指示剂（紫色石蕊试液或红色石蕊试液或无色酚酞试液 ）2、可溶性的镁盐、铜盐、铁盐fe3+可溶性碱（fe3+与 oh能生成红褐色沉淀） cu2+可溶性碱（cu2+与 oh能生成蓝色沉淀）注意： 区别 cl-和 so 2-：不能用 agno 溶液4 3十四、有关物质的颜色1、 液体的颜色多为无色：如：水、双氧水酚酞试液蓝色溶液（含cu2+ 溶液/铜盐溶液 ）

23、：cucl 溶液、cuso 溶液、cu(no ) 溶液2 4 3 2浅绿色溶液(含 fe2+ 的溶液 /亚铁盐溶液)：fecl 溶液、feso 溶液、fe(no ) 溶液2 4 3 2黄色溶液(含 fe3+的溶液/铁盐溶液）：fecl 溶液、fe so ) 溶液、fe(no ) 溶液3 2( 4 3 3 3紫红色溶液:高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液2、固体(多为白色)黑色mno 、cuo、fe o 、c (炭黑，活性炭）、铁粉2 3 4紫黑色 高锰酸钾（kmno ）4红色cu（亮/紫红色）、fe o (氧化铁、铁锈主要成分/红棕色）、红磷（暗红色）2 3红褐色fe(oh)3蓝色cu(oh) 、cuso 5h o（硫酸铜晶体）2 4 2绿色cu (oh) co （碱式碳酸铜 俗名：铜绿）黄色：硫磺（单质 s）2 2 3白色固体：氯化钠、碳酸钠（纯/碱苏打）、氢氧化钠、氢氧化钙（熟石/灰消石灰）、碳酸钙、碳酸钡、氧化