第一章 从实验化学开始单元测试题

1、第一章 从实验化学开始单元测试题一、选择题1、每摩尔物质含有（ ）。A. 6.021023个分子B. 6.021023个原子C. 阿伏加德罗常数个原子 D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说准确的是（ ）。A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3mol O2 与2mol H2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ ）。A.14g氮气所含原子数为NAB.1 mol 水中所含电子数为10NAC.32g O2与32g O3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5mol Na2CO3

2、与1.5mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法准确的是（ ）。A.6.021023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25mol Na2O中，含有的氧离子数约为（ ）。A. 1个 B. 0.25个 C. 1.51023个 D. 6.021023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是（ ）。A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：37、下列叙述准确的是（ ）。A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB. 1mol NaOH的质量是40

3、g/molC. 1g H2和1g N2所含分子数相等D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是（ ）。A. 0.4mol KClO3 B. 4/3 mol FeCl3 C. 3/4 mol FeCl3 D. 0.1mol KCl9、下列表述或叙述中，准确的是（ ）。A.1mol氢 B.3mol H2 C.2mol氢分子 D.1mol H10、已知a mol H2和b mol H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为（ ）。A.1：1 B.1：3 C.3：2 D.任意比11、一定量的氧气中含有1mol电子，这些氧气的物质的量为（ ）

4、。A.1mol B.0.5mol C.0.125mol D.0.0625mol12、已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）。A32g/mol B. 64 C. 64g/mol D. 4g13、质量比为1：2的H2SO4和H3PO4，氢原子物质的量之比为（ ）。A. 1：2 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：414、 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列相关叙述中准确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11； 它们所含的O原子数目之比为12； 它们所含的原子总数目之比为23； 它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711A. B.和C.和

5、D.15、把0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液a和b。若m1=m2，则a与b的质量关系是（ ）。A.mamb B.mamb C.ma=mb D.无法确定16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图象准确的是（ ）。 17铜的摩尔质量为M g/mol，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，下列说法准确的是（ ）。 A1kg铜所含原子的数目为dNAB一个铜原子所占有的体积为（M/d）NA cm3C一个铜原子的质量为M/NA gD1dm3铜所含有的原子数为dNA/M18已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成m

6、g Q和9 g H。在相同条件下，16g X和30g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（ ）。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol19在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）。A3m g B. 5m g C. 6m/35.5 mol D. 5m/71 mol二、填空题1摩尔是表示 的单位，每摩尔物质均含有 个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为 个，1mol H2O分子约含有 个电子，9g H2O含有 mol电子。2 49g

7、磷酸（H3PO4）中有 mol H3PO4分子，含有 mol原子，与 g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。3等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是 。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是 ，产生的二氧化碳的质量比是 。4NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b表示） 三、计算题1已知一个氧原子的质量为2.65710-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）2.与171g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少？

8、将171g Al2(SO4)3和142g Na2SO4混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？3有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.031023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？4在Al2(SO4)3和MgSO4组成的混合物中，Al3与Mg2的物质的量之比为23，则在含有2 mol SO的混合物中，MgSO4的质量是多少克？第一章 从实验化学开始 试题答案一、选择题D 提示：摩尔是物质的量的单位，物质的量研究的对象是各种微粒，包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等，所以A、B、C说法不完整，故D正确。D 提示

9、：物质的量是一定数目微粒的集体，与质量是不同的物理量，所以A错误。用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，B选项中氢与氧表示的是元素种类，而不是粒子的种类，所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体，而物质微粒数目的多少与物质的状态无关，所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3mol O2含6mol O，2mol H2O中含4mol H和2mol O，共6mol原子，所以D正确。C 提示：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而一个氢原子含1个电子，一个氧原子含8个电子，所以一个水分子含10个电子，即1mol水中所含电子数为10mol，即10NA，所以B正确。D提示：C选项中混

10、淆了摩尔质量与质量这两个概念，摩尔质量与质量意义不同，单位也不相同，质量以g为单位，摩尔质量以g/mol为单位，1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等，选项C错误。CCD提示：根据N=nNA，即物质的微粒个数之比等于物质的量之比，C选项中1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中，先假设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多。B 提示：KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物，其中不含氯离子

11、。BD提示：物质的量对应的微粒要具体，且要用化学语言。.C.D.C 提示：根据n=NNA,所以n=3.0110226.021023 mol-=0.05mol 再由M=mn=3.2g0.05mol=64g/mol.B提示：H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知，当摩尔质量相等时，其质量比就等于其物质的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1：2，而1mol H2SO4中含2mol的氢原子，1mol H3PO4中含3mol的氢原子，所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。14.D15. C 提示：由于水和盐酸均过量，所以放出氢气的量要根据金属单质来算

12、。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可求得ma=mb。16D 提示：镁、锌、铁的金属活动性依次减弱，因此与盐酸反应的速率也依次减小，反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的，金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止，因此，最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应，所以最终生成氢气的质量相等。17C 提示：1kg铜物质的量为1000/M mol，所以含原子数为1000NA/M，故A错。1mol铜的体积是M/d，1个铜原子所占有的体积为（M/d）/NA cm3，所以B错。1mol铜的质量为M g，含NA个铜原子，

13、1个铜原子的质量为M/NA g，即C正确。1dm3铜的质量是1000d g，铜的物质的量为1000d/M mol，所以含原子数目为1000dNA/M，即D错。18C 提示：由“32g X与40g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H”和质量守恒定律可知，32 g +40 g =m+9 g，即m=63。32g X与40gY恰好反应生成63g Q，则16g X能与20gY反应生成31.5g Q,可见，Y过量。又因为生成的Q为0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。19BD 二、填空题1. 物质的量、阿伏加德罗常数 、6.021023 、6.021024

14、、52. 0.5、4 、 60342：53、2：1、1：14（3b-a）g/mol提示：NO2在组成上比NO多一个氧原子，所以（a-b）为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b，则N的相对原子质量为b-(a-b)=(2b-a)，所以N2O的相对分子质量为2(2b-a)+(a-b)=(3b-a)。三、计算题132g提示：因为1个氧分子含2个氧原子，1mol O2约含6.021023个氧分子，所以有：2.65710-26kg26.021023=31.9910-3kg=32.0g。2. 213g、208.67g/mol解析：(1)nAl2(SO4)3=m/M=171g342g/mol=0.5m

15、ol n(SO42-)=3nAl2(SO4)3=30.5mol=1.5molm(Na2SO4)=1.5mol142g/mol=213g(2) nAl2(SO4)3= m/M= 171g342g/mol=0.5mol n(Na2SO4)= m/M=142g142g/mol=1molM(平均)= =（171g+142g）(0.5mol+1mol)=208.67g/mol 338.67g/mol；1：2提示：m(总)=1.726g/L33.6L=58gn(总)=NNA=9.0310236.021023mol-1=1.5molM(平均)=m(总)n(总)=58g1.5mol=38. 67g/mol又因为m(总)=28n(CO)+44n(CO2)g 、n(总)= n(CO)+ n(CO2)mol所以有：M(平均)=m(总)n(总)= 28n(CO)+44n(CO2)n(CO)+ n(CO2)mol=38.67g/mol解得：