高三化学试题练习

1、高三化学试题练习安徽省皖南八校2019 届高三三次联考7. 有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 ( )A. 液氨作为清洁能源的反应原理是 4NH3+5O2=4NO+6H2O B. 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏C. 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76gL-1D. 氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全8. 下列装置不能达到相应实验目的的是( )9. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1mol Cl2通入水中，充分反应后转移电子数为 NAB. 常温下， 1.12L NO2 气体含分子数为0.05N

2、AC.1L 0.5molL-1碳酸氢钠溶液中含离子数为NAD. 通常状况下16gO2和 O3混合气体中含氧原子数为NA10. 在 25时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的浓度变化情况如右图：下列说法错误的是 ( )A. 反应可表示为 3X+Y 2ZB. 从反应开始到 0.4s 时，以 Y 表示的化学反应速率为：0.25molL-1s-1C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大第 1页D. 升高温度，平衡常数可能增大也可能减小11. 一定能在下列溶液中共存的离子组是( )A. 加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、 NH+4、 NO-3、Cl-B. 加入 NaOH溶液后加热既有

3、气体放出又有沉淀生成的溶液中： Mg2+、 NH+4、SO2-4、Na+C.pH=0.3 的溶液中： Na+、 Al3+ 、 SO2-4、 CO2-3D. 存在较多H+、 SO2-4、 NO-3 的溶液中： Al3+ 、 CH3COO、-Cl- 、 K+12. 由于具有超低耗电量、 寿命长的特点， LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动 LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 ( )A.a 处通人氧气， b 处通人氢气B. 该装置中只涉及两种形式的能量转化C. 电池正极电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-D.P 一型半导体连接的是电池负极13. 将 20mL 0.1 mol

4、L-1的氨水与 l0mL 0.1 molL-1的盐酸混合，在所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )A.c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B.c(NH+4)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)C.2c(OH-) 2c(H+)=c(NH+4) c(NH3H2O)D.c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)25.(16分 )X 、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X 为第 2页地壳中含量最高的元素，在周期表中Y 与 X、 Z、Q相邻， Q与 X 最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与 X 可形成 W2X和 WX两种化

5、合物。回答下列问题：(1)X 能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1： 1 的分子，该分子的电子式为。(2)W2+的核外电子排布式为。(3)Z 单质能溶于水，水液呈色，在其中通人Y 的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。(4)Y 、 Z 元素的第一电离能Y Z( 填“”、“”或“ =”) 。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。(5) 已知 X 分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) H= 566.0kJmol-1 N2(g)+X2(g)=2NX(g) H=189.5kJmol -1 2NX(g)+X2(g)=2NX2(g

6、) H= 112.97kJmol-1写出 NX2与 CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：。(6)Y 与磷原子形成 P4Y3分子，该分子中没有 键，且各原子最外层均已达 8 电子结构，则一个 P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为个、个。第 3页26.(1 6分 ) 某烃的含氧衍生物A 能发生如下图所示的变化。已知 A 的蒸气密度是相同条件下H2 的 88 倍， C 的所有碳原子在同一平面上，J 分子中所有碳原子在一条直线上，H 遇FeCl3 溶液显紫色。(1)A 分子中含有的官能团有。AB+C 的反应方程式为。(2) 写出由 B 生成 H 的反应方程式为 。(3) 由

7、 D 生成 (C4H6O2)n 的反应类型为。(4) 写出与 D 具有相同官能团的同分异构体的结构简式：。(5)G 的结构简式为，由 G到 J 的反应类型为。27.(1 0分 ) 在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣( 主要含有 Zn、Cd、 Fe、 Cu 等 ) ，直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。(1) 加入硫酸的目的 。(2) 硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+和 。(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌

8、晶体，必要的操作方法为。(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为，原因是 。28.(16分 ) 重铬酸钠 (Na2Cr2O72H2O) 俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药第 4页等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：I. 称取 Wg红矾钠，溶于酸配成l00mL 溶液 ; . 用 cmolL-1 的标准 KMnO4酸性溶液滴定 20.00mL 一定浓度的 FeSO4溶液，消耗 KMnO4溶液 20.00rnL;。取 20.00mL Na2Cr2O7 溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴

9、定终点时，消耗24.00mLFeSO4溶液 ;查阅资料知： Cr2O2-7 在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为 Cr3+回答下列问题：(1)Na2Cr2O7 与 FeSO4的反应离子方程式为(2) 步骤中的滴定过程，滴定终点的现象为 ; 选用 ( 填“酸式”或“碱式” ) 滴定管。(3) 已知： MnO-4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，此红矾钠中 Na2Cr2O7的质量分数的表达式为 。(4) 判断下列操作对 Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ：步骤中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数;配制 c molL-1的 KMnO4标准溶

10、液时，转移时有少量溶液洒出。(5)实验探究 有同学提出FeSO4有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析第 5页后指出，如果FeSO4变质，对测定结果的影响是( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质。理综化学部分答案( 注：大题分值以试题及参考答案分值为准)7.A A 项错 , 清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体。8.A 氨气极易溶于水 , 即使在饱和 NH4Cl 溶液中也会有很大的溶解度 ,A 选项装置设计不合理。 B 选项设计可有效节省试剂 ,C 选项根据该漏斗的结构 , 可在弯曲部分形成液封 ,

11、故可达到目的 ,D 选项设计可测定生成气体的体积, 从而确定乙醇中羟基的数目。9.D Cl2 只能部分与水反应 , A 项错 ; 标准状况下 ,22.4L 气体的物质的量才是 1mol, B 项错 ; 溶液中的 HCO3-要发生水解 ,C项错。10.C 平衡常数只受温度影响,C 项错。11.B 与铝反应放气体的溶液可能是酸性也可能是碱性 , 若是碱性 , 则溶液中 OH-与 NH4+不能大量共存 ,A 项错。 pH=0.3 的溶液显酸性 ,CO32- 与 H+不能大量共存 , 且 Al3+ 与 CO32- 也不能大量共存 ,C 项错 ;H+ 与 CH3COO不-能大量共存 ,D 项错。 12.

12、C 根据 LED中电子移动方向可判断 P 型半导体与电池正极相连 , 则 a 为负极 ,b 为正极 , 分别通入氢气和氧气 , 该装置第 6页主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。13.D 本题中考察学生对溶液中的三大守恒的掌握情况,A 项正确 , 为电荷守恒。 B 项正确 , 为物料守恒 ( 注意本题中氨水的用量为盐酸用量的两倍 );C 项正确 , 为质子守恒 , 可以由电荷守恒和物料守恒相减获得。 D 项错误 , 选项中给出的是当氨水和盐酸的用量为 1 1 时的质子守恒 , 而本题中两者的用量比为 2 1。25.(1)HOOH(2 分 )(2)1s22s22p63s23p63d9(

13、2分 )(3) 黄绿 (1 分) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分 )(4)(1 分 ) 原子晶体 (1 分 )(5) NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)H = -1208.53kJmol-1(3分)(6)6(2分 ) 3(2分)解析 地壳中含量最多的为氧 , 而 X、 Q同主族 ,Y 和 X、Z、 Q 均相邻 , 故 X、Y、Q同族 , 且 Y 在中间 , 则 Y 为硫 ,Q 为硒 , 又 Y、 Z 相邻 , 且 Z 的原子序数大于 Y, 故 Z 为氯 ,W 有 7 个能级 , 分别为 1s、 2s、 2p、 3s、3p、 3d、4s, 且最高能级没有未

14、成对电子 , 则 3d 能级上有 10 个电子 , 根据其形成的两种氧化物确定其为铜。26.(1)碳碳双键、醛基、酯基( 画出结构亦可 ,3 分)OHC-CH=CH-COO-第 7页+2NaOHOHC-CH=CH-COONa+NaO- +H2O(3分 )(2) NaO- +H2O+CO2HO- +NaHCO3(2 分)(3) 缩聚反应 (1 分 )(4)CH3-CHOH-CH2-COOH、 CH3-CH2-CHOH-COOH、CH3-CH3C-COHOOH、CH3-CH-COOCH2OHH(各1 分)(5)OHCCHBrCHBrCOOH(2分 )消去反应 (1 分 )27.(1)溶出铜镉渣中的Zn、 Cd、 Fe 等金属 (2 分 )(2)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O(3分 )(3) 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (2 分 )(4) 酒精 (1 分) 硫酸锌晶体易溶于水 , 水洗会造成硫酸锌晶体的损失 (