高考化学一轮复习单元检测评估第六单元化学反应与能量

1、单元检测评估 ( 六( 时间 :50 分钟满分 :100 分)一、选择题 ( 本题包括 12 小题 , 每小题 4 分 , 共 48 分 , 每小题只有一个选项符合题意)1. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域, 下列有关说法不正确的是()a. 太阳能、地热能、核能等均属于”新能源”b. ”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料c.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想d.减少化石能源的使用能减少co2 的排放量【解析】”低碳”就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少, 从而降低碳、 特别是二氧化碳的排放量 , 从而减少对大气的污染

2、, 减缓生态恶化。【答案】b2.(2012 安徽师大附中高三模拟 ) 下图是氢氧燃料电池驱动 led 发光的装置。下列有关叙述正确的是 ( )a. 氢氧燃料电池中oh向 b 极移动b. 该装置中只涉及两种形式的能量转化c.电池正极电极反应式为o2 2h 2 o4e =4ohd.p 型半导体连接的是电池负极【解析】通过 led发光装置内电子的流向, 可知 a 为电池的负极 ,b 为电池的正极 ; 电池工作时 , 电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动 , oh 应该向 a 极移动 ,a 错 ;该装置中涉及的能量转化形式有化学能电能、电能化学能、 电能光能等 ,b 错;p 型半 导 体

3、连 接 的 是 电 池 的 正 极 ,d 错 ;o2 在 电 池 正 极 发 生 的 反 应为: o22h 2o 4e = 4oh c 正确。【答案】 c13. 已知 1 mol 白磷变成红磷放出 73.56 kj mol 的热量 , 下列两个反应p4 ( 白磷 s) 5o2 ( g)2p2 o5 ( s)h1用心爱心专心14p( 红磷 s)5o2 ( g)2p2o5 ( s)h2h1 和 h2的关系正确的是 ( )a.h1h2c.h1h20b.h1h200d.h2h10【解析】 把白磷燃烧看作白磷先变成红磷再燃烧, 即 :p4 ( 白磷 s)4p( 红磷 ,s)h373 .56kjmol 1

4、4p( 红磷 s)5o2 ( g)2p2o5 ( s)h2则 h1 为h2 和h3 的代数和 , 又知h1 、h2 、h3 均为负数 , 故可知选 c。【答案】 c4. 如图所示装置中, 两电极上发生的电极反应分别为:a 极 : 2h2eh 2 ,b极: fe 2efe 2则以下说法不正确的是()a. 该装置可能是电解池b. 溶液 ph变大c.a 、 b 可能是同种电极材料d.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能【解析】 当铁作阳极 , 电解水或酸溶液时可发生上述电极反应 , 即 a、b、c 项正确 ,d 项错误。【答案】 d5.(2012 安徽合肥八中高三月考 ) 已知反应 :101 k

5、pa 时 2c ( s)o2 ( g) =2co(g)h=-kj mol1稀溶液中 h (aq)oh (aq) = h 2o (l )-57.3kj mol 1红磷的化学式为p, 白磷的化学式为p4 已知p4 (s)5o2 ( g) = p4o10 (s)h=-3 093.2kjmol 14p (s)5o2 (g) = p4o10 (s)h=-2 954.0kjmol 1下列结论正确的是 ( )a. 由于红磷转化为白磷是放热反应, 等质量的红磷能量比白磷低用心爱心专心2b. 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热h=57.3kj mol 1c.碳的燃烧热大于-110.5kj mol1d.稀醋酸与稀

6、 naoh溶液反应生成1 mol 水h 大于-57.3 kjmol 1【解析】 根据盖斯定律 , 红磷转化为白磷是吸热反应, 等质量的红磷能量比白磷低,a 错 ; 稀硫酸与稀 naoh溶液反应的中和热h=-57.3kj mol 1b 错 ; 在 101 kpa 时 ,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量, 叫做该物质的燃烧热, 求碳的燃烧热时 , 碳应该生成 co2 气体 , 题目中已知了生成co 的反应热 , 所以继续燃烧生成co2 气体时的燃烧热应该大于 110.5 kj mol 1而不是大于 -110.5kj mol1; 稀醋酸与稀 naoh溶液反应生成 1mol 水时

7、由于醋酸电离要吸收热量, 导致放出的热量比57.3 kj 少 ,d 正确。【答案】 d6.(2012 河南豫南九校第一次联考) lifepo 4 电池具有稳定性高、 安全、对环境友好等优点 ,可用于电动汽车。电池反应为 : fepo4lilifepo 4 含 li的导电固体为电解质。下列有关 lifepo 4 电池说法不正确的是 ()a. 可加入硫酸以提高电解质的导电性b. 充电时 lifepo 4 既发生氧化反应又发生还原反应c.充电过程中 , 电池正极材料的质量减少d.放电时电池正极反应为 :fepo4li elifepo 4【解析】 li 为活泼金属 , 能与水、硫酸等反应,a 项错误

8、; 放电时负极li 失电子 , 在正极fepo4 得电子 ,fe 元素发生还原反应,d 项正确 ; 充电过程就是电解的过程, 原电池的正极此时作阳极 , 发生失电子氧化反应, 消耗正极材料,c 项正确。【答案】a7.已 知:nahco 3在 水 溶 液 中 水 解 的 热 化 学 方 程 式为nahco 3 (aq)h 2 o(l )h 2co3 ( aq) naoh (aq)h=+a kj mol 1;稀盐酸和稀naoh的中和热为kj mol 1 。则等物质的量的nahco 3 (aq) 与稀盐酸反应的 h 等于 ( )a.+(a+b)kjmol1b.+(a-b)kjmol1c.-(a-b)

9、kjmol1d.-(a+b)kjmol1用心爱心专心3【解析】根据中和热的定义, 可以写出 :h ( aq)oh ( aq)h 2o (l )h=-bkj mol 1 ;nahco 3 水 解 的 离 子 方 程 式 为 :hco3 (aq) h 2o (l )h 2co3 ( aq)oh(aq)h=+a kj mol1。由盖斯定律可知 , 所求反应可通过 +得:hco 3 (aq)h(aq )h 2co3 (aq)h=+(a-b)kj mol 1 b项正确。【答案】 b8.(2012 合肥八中高三月考) 如图所示是 298 k 时 n 2 与 h 2 反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确

10、的是 ()a. 该反应的热化学方程式为: n 23h 2 2nh 3h=-92kj mol 1b.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c.加入催化剂 , 该化学反应的反应热改变d.在温度、体积一定的条件下, 通入 1 moln 2 和 3 molh 2反应后放出的热量为q1 kj, 若通入2 moln 2 和 6 molh 2 反应后放出的热量为 q2kj,则184 q2 2q 1【解析】 a中的热化学方程式没有注明物质的状态;b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线;加入催化剂化学反应的反应热不会改变,只会改变反应速率 ; 因为该反应为可逆反应, 在温度、体积一定的条件下, 通入 1 moln

11、2 和 3 molh 2 反应后生成的 nh 3 的物质的量将小于2 mol, 所以正确。【答案】 d9. 已知 a、b 为单质 ,c 为化合物。能实现上述转化关系的是 ()若 c 溶于水后得到强碱溶液, 则 a 可能是 na若 c 的溶液遇 na2 co3 能放出 co2 气体 , 则 a 可能是 h 2若 c 的溶液中滴加kscn溶液显红色 , 则 b 可能是 fe若 c 的溶液中滴加naoh溶液有蓝色沉淀生成 , 则 a 可能是 cua. b. c. d.【解析】 本题采取逐一带入验证法。若a 为金属 na, 则 c 是 na2o2溶于水后得到 naoh溶液 , 电解 naoh溶液得到的

12、是 h 2 、 o2不能实现上述转化; 若 a 为 h 2则符合条件的 c用心爱心专心4是 hcl, 溶于水后得盐酸, 电解盐酸得到的是 h 2 、 cl 2 能实现上述转化 ; 若 b 为 fe,c 含有fe3则 b为 o2 或 cl 2能溶于水的只有fecl 3 电解后无法得到 fe, 不能实现上述转化 ; 若b 为 cu, 则 a 为 cl 2cucl 2 溶于水后进行电解可得到cu、 cl 2能实现上述转化。【答案】 b10. 以石墨为电极 , 电解 500 ml nacl 溶液 , 当两极产生气体总体积为16.8 ml时 ( 标准状况 ),溶液的 ph范围是 ()a.5-6b.7-8

13、c.8-10d.10-12【解析】当两极产生气体总体积为16.8 ml 时 , 共产生氢气11.2 ml, 产生氢氧根离子的物质 的 量 为 :n (oh )2 n ( h 2 )2moll 1 其 ph应大于 10,d 项正确。【答案】d11 2 10 3 l1 10310 322 4l mol 1mol,c (oh ) 为211.(2012 山西大同高三学情调研测试)li-al/fes电池是一种正在开发的车载电池, 该电池正极的电极反应式为: 2lifes2e = li 2 s fe有关该电池的下列说法正确的是( )a.lial在电池中作为负极材料, 该材料中 li的化合价是+1 价b.

14、充电时 , 阴极发生的电极反应式为 : li 2sfe2e =2lifesc.放电时 , 负极的电极反应式 : al 3e= al 3d.该电池的电池反应式为:2li+fes=li 2 sfe【 解 析 】a 项 li的 化 合 价 是 0 价 ; 充 电 时 , 阴 极 发 生 还 原 反 应 , 电 极 反 应 式为: lie=li ,b错 ; 放电时 , 负极的电极反应式: lie= li c 错 ; 所以选 d。【答案】 d12.(2012 河北南宫中学模拟) 一种碳纳米管 ( 氢气 ) 二次电池原理如下图 , 该电池的电解质为6 moll 1koh溶液 , 下列说法不正确的是 ()a

15、. 储存 h 2 的碳纳米管放电时为负极, 充电时为阴极b. 放电时负极附近ph减小用心爱心专心5c.放电时电池正极的电极反应为:nio (oh ) h 2o eni (oh )2ohd.放电时 , 电池反应为 2h 2o22h 2o【解析】 碳纳米管为储氢物质, 在放电过程中发生失电子的氧化反应, 作负极 , 电极反应为2h 2 4e4oh4h 2o 故 a、 b 项正确 ; 放电过程中 nio(oh)发生得电子的还原反应, 作正极 , 电极反应为 4nio (oh ) 4h 2o4e4ni (oh )24oh将正、负极电极反应式相加可得放电时总反应2h 2 4nio (oh )4ni (o

16、h )2故 c 项正确 ,d 项错误。【答案】 d二、非选择题 ( 本题包括4 个小题 , 共 52 分 )13.(14 分)(改编题 )2011年 10 月 7 日 , 英汤普森航空试航”地沟油”航班, 在空中飞行了 4个小时 , 并美其名”生物燃料” , 该燃料属于生物质能。 但有英环保组织质疑其”地沟油”成分很少 , 仅为”作秀” , 引来一片质疑声。 已知地沟油 ( 生物质 ) 的主要转化途径及主要产物如下图所示。(1) 下列有关说法正确的是。a. 生物燃料本质上能量来源于太阳能b. 由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c. 生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d. 由植物秸秆等发酵获得

17、的沼气 , 主要成分是甲烷e. 生物质资源是一种污染小的可再生能源(2) 由生物质能获得的 co和 h 2 当两者 1 1 催化反应 , 其原子利用率达 100%,合成的物质可能是。a. 汽油b. 甲醇c.甲醛d.乙酸(3) 已知在生物质气化炉中可发生如下反应:c ( s) co2 ( g )2co(g)h=172 kj mol1ch 4 ( g)h 2o( g)co( g)3h 2( g)h=206 kjmol 1ch 4 (g )2h 2o(g )co2 (g )4h 2 ( g)h=165 kjmol 1则: c (s)h 2o( g)co( g)h 2(g)h=kjmol 1。(4)

18、已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值(lg k)如下表 :用心爱心专心6反 应 : co( g)h 2 o(g )co2 (g ) h 2 ( g )该 反 应 的h0( 选填: ”“ “或” =”); 在900 k 时 , 该反应平衡常数的对数值 (lgk)=。(5) 燃油中所含硫以二硫醚的形式存在, 工业上常用催化加氢的方法脱硫, 然后综合利用生产硫酸。如二硫丙醚(c3h 7 s s c3h 7 ) 脱硫综合利用的有关反应为:c3 h 7 s s c3 h 7 ( g) 3h 2 ( g )2c3 h 8 (g) 2h 2 s( g )h1已知某些化学键的键能数据如下表:则1kj

19、mol1 (用字母式表示 )。h【解析】(1) 汽油、柴油均为混合物。(2)根据其原子利用率达100%,则合成物质的原子个数比为:n(c) n(h) n(o)=1 2 1, 故可能为甲醇或乙酸。(3)将已知热化学方程式按照顺序编号为, 将热化学方程式进行加减 : - +可得目标热化学方程式。(4) 从表中数据看 , 随温度的升高 , 平衡常数的对数值增大 , 平衡常数也增大 , 说明均为吸热反应。表中第2个方程式减去第1个方程式可得方程式co( g)h 2 o(g )co2 ( g)h 2 (g) 相应地第 2 个方程式的平衡常数除以第1 个方程式的平衡常数得该反应的平衡常数, 再求其对数应为

20、 -0.03-(-0.39)=0.36。(5) h1(4a+2f+e+14b+3c)-(16b+4d+4a)=2f+e+3c-2b-4d。【答案】 (1)abde(2)cd(3)131(4) 0.36(5)2f+e+3c-2b-4d14.(12 分 )(2012 皖南八校第一次联考 ) 某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水( 含少量 ca2、 mg 2) 做下列探究 , 装置如下图所示 :用心爱心专心7根据题目信息及相关现象回答下列问题。(1) 电 解 时 , 甲 同 学 发 现 电 极 a 附 近 溶 液 出 现 浑 浊 , 请 用 离 子 方 程 式 表 示 原因:。(2) 一段时间

21、后 , 你认为 c 中溶液可能出现的现象是,请用离子方程式表示原因。(3) 实验结束后 , 乙同学将a 中的物质冷却后加入到h 2 s 溶液中发现有气泡出现 , 但加入到稀 盐 酸 中 却 没 有 任 何 现 象 。 请 用 化 学 方 程 式 和 简 要 的 文 字 解 释 原 因。(4) 随着反应的进行 , 兴趣小组的同学们都特别注意到d 中溶液红色逐渐褪去。 他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设, 请你完成假设二。假设一 :b 中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性, 使红色逐渐褪去 ;假设二 :。(5) 请你设计实验验证 (4)中假设一 , 写出实验步骤及结论。【解析】 电解饱和食

22、盐水产生的气体为氢气和氯气, 氯气具有强氧化性, 而氢气在加热条件下具有较强还原性, 根据装置图可知 a、 b 分别为阴极和阳极 ,a 极产生的氢气将氧化银还原为单质银 , 而 b 极产生的氯气可氧化硫化钠。过量的氯气通入含酚酞的naoh溶液中 , 溶液褪色的原因可能为酸中和了碱,也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致。【答案】 (1)2h2eh 2 mg 22ohmg (oh )2(2) 有淡黄色沉淀cl 2s22cls(3)ag 置换 h 2 s 的反应式为 : 2agh 2 sag 2s h 2 , 表明 ag 2s 的溶解度比 agcl小很多(4) 可能是 h 中和了 oh 造

23、成褪色(5) 取少量 d 中褪色后的溶液于试管中 , 滴加 1- 2 滴酚酞溶液 , 如果又显红色 , 则假设一正确15.(14分 ) 电化学在生产、生活中有着极为重要的开发利用前景, 下面是对电化学知识的利用, 请按要求回答相关问题。用心爱心专心8(1) 某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨, 设计如图甲所示的装置。电极 b 为极; 电极 a 发生的电极反应式为。该电池工作一段时间后, 电解质溶液ph(填增大、减小或不变) 。(2) 有人设想以如图乙所示装置用电化学原理生产硫酸, 写出通入so2 的电极的电极反应式:。(3) 下图所示装置中 , 甲池的总反应式为 :2ch 3oh3o2

24、4koh2k 2 co36h 2o图中甲池的装置是。乙池中 a电极的名称是。写出通入 ch 3oh 的电极的电极反应式是。乙池中反应的化学方程式为。当乙池中 b(ag) 极的质量增加 5.40g 时 , 甲池中理论上消耗o2ml(标准状况下 ) 。【解析】 (1)根据总反应 n 2 3h 22h2nh 4 可知该电池工作一段时间后, 电解质溶液 ph 增大。电极 b 为原电池的负极h 2 在电极 b 上发生失电子氧化反应, 其电极反应式为3h 26e6h用 总 反 应 式 减 去 负 极 电 极 反 应 式 得 正 极 (a 电 极 ) 反 应式: n 28h6e2nh 4 。(2) 乙装置中

25、 so2 在负极被氧化 , 发生失电子反应生成 +6 价 s( so3 ) 而 so3与水发生反应生成硫酸 , 再根据电荷守恒配平即可。(3) 甲池总反应为燃料电池的反应, 因此甲池为原电池。乙池a 电极与甲池的正极相连 , 故a 为阳极。通入ch 3oh 的电极的反应物为 ch 3oh 电解质溶液为 koh溶液 , 产物为 co32 通过判用心爱心专心9断 转 移 电 子 数 ,运 用 电 荷 守 恒 和 原 子 守 恒 ,可 写 出 电 极 反 应 为ch 3oh 8oh6eco326h 2o 。 b(ag) 极 的 质 量 增 加 5.40g 为 ag, 由 电 子 转 移 守 恒 得 4n (o2 )n(ag),解 得n (o2 ) 0.012 5 mol,v(o2 )。【答案】 (1)负n2 8h6e2nh 4增大(2) so2 2h 2o2e24h4so(3) 原电池阳极 ch 3oh8oh6 eco326h 2o 4agno32h 2 o4ago2 4hno 328016.(10 分 ) 丹聂耳 (daniell) 电池是由锌片和铜片两个半电池组成, 锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来 , 装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问 : 如果将实验中的盐桥换成