高考冲刺解题方法精编word版无答案)

1、2019 高考冲刺解题方法精编1、【一个易忽略的化学方程式】某水体中硫元素主要以s2 o32形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。2、【必知化学反应迁移】 关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（ fes2 ）被 氧化为 fe(oh)3，同时生成so2 ，导致砷脱离矿体进入地下水。fes被 o2 氧化的离子方程式为23、【根据流程图写反应式】用惰性电极电解mnso 4 溶液，可以制得高活性 mno 2。电解 mnso4溶液的离子方程式是。 高活性 mno 2 可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中x 是，总反应的化学方程式是。4、

2、【另类电极方程式】2019 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得n、h ，工作原理如图所示。22（空气中 n2 与 o2 的物质的量之比按4:1 计）起还原作用的物质是。膜侧发生的电极反应式是。n(h2) 3膜侧所得气体n(n2)，ch 4、 h2o、o2 反应的化学方程式是。第 1 页5、【根据题意配平反应式】 nh 4hso4 和 h2so4 按物质的量比 1 1 混合配制成浸取液， 220时，可将高铝粉煤灰中 al 2o3 转化为硫酸铝铵 nh 4al(so 4)2 ，然后分离、煅烧获得纯 al 2o3。已知硫酸铝铵：溶解度：0时， s5.2g； 100时， s 421.9g。 280

3、时分解。（ 1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是（ 2）煅烧 nh 4al(so 4)2 同时得到混合气体 （ nh 3、n2、so2、so3、h2o）。若 16 mol 混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液，请 将 下 图 中 试 剂 及 其 物 质 的 量 补 充 完 整 。y:x:6、【析出晶体问题解答要点】用饱和na2co3 溶液作吸收剂脱除co2 时，初期无明显现象，后期有固体析出。溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）。a吸收前： c(na+)c(co 32- )c(oh -)c(hco-)b吸收初期： 2c(co2-+3)+2 c(hco3)+2c(h co )=

4、c(na )232-c吸收全进程： c(na+)+c( h + )=2c(co 3 )+ c(hco 3)+ c(oh )后期析出固体的成分及析出固体的原因是。当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：。7、【乳化剂的作用】甲苯在氧化池被酸性重铬酸钾氧化可用于制备苯甲酸。（ 1）研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间 /min产率 /%不加乳化剂 加乳化剂（十12075二烷基磺酸钠）6084实验结果不同的原因是。（ 2）氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点 升华110.6249.1温度

5、水中100溶解度25 ：0.067g25 ： 0.34g结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用naoh 溶液溶解后，洗涤干燥得到苯甲酸。第 2页8、【聚合物的另类表达】聚合物（w 是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物x 是其中的一种，转化路线如下：已知：（r 代表烃基或氢原子）（ 6）j 是五元环状化合物，的化学方程式是。（ 7）x 的结构简式是。9、【“电离 +水解”问题】（改编）同学甲在实验室探究nahco 3 的性质：常温下，配制 0.10mol/lnahco 3 溶液，测其 ph 为 8；取少量该溶 液滴加 cacl2 溶液至 ph 7，滴加过程中产生白色沉

6、淀，但无气体放出。下列说法不正确的是（ 1） nahco3 溶液呈碱性的原因是（ 2）反应的离子方程式是c(na +) 2c(ca2+) c(hco 32-（ 3）反应后的溶液中是否存在：-) 2c(co 3) c(cl )(填“是”或“否” )（4）同学乙做了与同学甲类似的实验：常温下，配制 nahco 3 饱和 溶液，测其 ph 为 8.6；取少量该溶液滴加 cacl 2 溶液至 ph7，滴加过程中产生白色沉淀，并有气泡产生。 请结合化学用语解释出现该现象的原因：第 3 页10、【电解原理解释问题】碱性条件下i2 可以转化为io3 。电解 ki溶液制备kio 3 的工作原理如下图所示。电解

7、过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。a 连接电源的极。结合实验现象和电极反应式说明制备kio 3 的原理：。11、【胶体知识解释问题】 工业含砷（）废水常用铁盐处理后排放。 其原理是： 铁盐混凝剂在溶液中生 产 fe(oh)3 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同 ph 条件下铁盐对含砷 （）化合物的去除率如图所示。ph 在5- 9 之间时，随溶液p，铁盐混凝剂对含砷（）化合物的吸附效果增强。结果如图所示，解释可能的原因：12、【连续平衡 ? 结晶操作】 as2o3 在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（as）的工业废水经如下流程转化为粗as2o3。（ 3 ）“

8、沉 砷 ” 是 将 砷 元 素 转 化 为ca5(aso 4)3oh 沉 淀 ， 发 生 的 主 要 反 应 有 ：aca(oh)2(s)ca2+(aq) + 2ohh 0(aq)b 5ca2+ + oh + 3aso 3ca (aso ) ohh 0454 3研究表明：“沉砷”的最佳温度是85。用化学平衡原理解释温度高于85后，随温度升高沉淀率下降的原因是。（ 4）“还原”过程中h3aso 4 转化为 h3aso 3，反应的化学方程式是。（ 5）“还原”后加热溶液， h3aso3 分解为 as2o3，同时结晶得到粗 as2o3。 as2o3 在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度 （s）曲线如右

9、图所示。 为了提 高粗 as2o3 的沉淀率， “结晶”过程进行的操作是第 4页学习五要之四 : 解题 题后的思考比解题更重要今天浓缩为现在 ,明天结晶为精彩 .13、溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去 )。li 2co3硫脲br 2合成除杂产品尿素冷水已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。（1） br 2 的电子式是。（2）合成过程中发生的反应如下，请写出 ii 反应的化学方程式并将iii 补充完整。 .br2 +h2ohbr +hbro；. 3libro + co(nh 2)2=3libr+。尿素（ 3） libro 3 是生产过程中的副产物。用化学方程式表示生成改副产物的原因:。为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的ph 在 35 之间，通过合理的加料方 法来实现： 将碳酸锂粉末溶解于冷