盐类水解强化训练(课后练习)

1、盐类水解强化训练（课后练习）1、 某硫酸铵溶液 pH=4，求水电离出的氢离子浓度：离子浓度从大到小的顺序是：写出电荷守恒的式子：物料守恒的式子水电离出氢离子守恒的式子2、在 0.1mol/L的 Na S 溶液中， pH=12，离子浓度从大到小的顺序是：2，写出电荷守恒的式子：水电离出的 C(OH )=，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。3、亚硫酸氢钠溶液：离子浓度从大到小的顺序是：写出电荷守恒的式子：物料守恒的式子4、 pH=3 的醋酸和pH=11 的氢氧化钠溶液，等体积混合，混合后溶液中里离子浓度从大到小的顺序：溶液中存在的溶质是：该溶液中水的电离程度

2、比纯水：（填大于、小于或等于），该溶液中电荷守恒的式子：。5、物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液溶液中里离子浓度从大到小的顺序：溶液中存在的溶质是：该溶液中水的电离程度比纯水：（填大于、小于或等于），该溶液中电荷守恒的式子：。6 、 0 1mol/L的 醋酸 ， 稀 释 时 ， 溶 液中 离 子 浓 度 减 小 的是 ：增 大 的为：。 0.1mol/L 醋酸钠溶液 , 稀释时， 溶液中离子浓度减小的是：增大的为：7、 pH=4 的醋酸和 pH=4的 AlCl 3 溶液，水电离出的氢离子浓度分别为：pH=12 的氢氧化钠和pH=12 的碳酸钠溶液，水电离出的氢氧根离子浓

3、度分别为：8、用惰性电极电解饱和的食盐水溶液，氢氧化钠化钠在：极生成，原因是：用惰性电极电解饱和的硫酸铜溶液，硫酸在：极生成，原因是：9、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4) 2CO3 (NH4) 2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3 H2 O；按+）c(NH ) 由小到大的排列顺序正确的是（4A. B.C. D.10、已知某一温度下，0.1 mol L-1NaHA 的强电解质溶液中，c(H +) c(OH- ) ，则下列关系 一定不正确 的是+-2-A c(Na )= c(HA )+2 c(A)+ c(OH )B c(H2A)+ c(HA- )+ c(A 2- )=0

4、.1 mol L-1C将上述溶液稀释至0.01mol/L， c(H+) c(OH )不变D c (A2)+ c(OH)= c(H+)+ c2(H A)11、（ 09 年北京）有4 种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的 2 种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3下列各项排序正确的是A pH： 一B c(CH3COO ) ： C溶液中 c(H+) ： D c(CH3COOH)： 12、下列关系的表述中，正确的是-+2-A 0.1mol L 1NaHSO4溶液中： c（ Na ） + c

5、（ H ） = c（ SO ） +c（ OH）4B中和 pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为 1 1C pH 3 的盐酸和 pH 3 的 FeCl 3 溶液中，水电离的c（ H+）不相等-+-2-） c（ HCO）D 0.1mol L1NaHCO3溶液中： c（ Na ） c（ HCO） c（ CO332313、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A. Na 2CO3NaHCOB Na2CO3NaHCO33NaClNH4ClNH4ClNaCl第 1页C (NH4) 2SO4NH4ClNaNO3Na 2SD NHCl(NH) SONa2SNaNO

6、3442414、下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味15、常温下，将某一元酸HA和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度 (mol/L)NaOH物质的量浓 (mol/L)混合溶液的 pH甲0.20.2pH a乙c10.2pH 7丙0.10.1pH 7丁0.10.1pH 9请回答：(1) 不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a( 混合溶液的 pH) 来说明 HA是强酸还是弱酸？_(2) 不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析， c1 是否一定等于

7、 0.2 mol/L ？ _( 选填“是”或“否” ) 混合溶液中 c(A ) 与 c(Na ) 的大小关系是 _A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3) 从丙组实验结果分析， HA 是 _酸 ( 选填“强”或“弱” ) 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) _mol/L 。16、某二元酸（化学式用H2A 表示）在水中的电离方程式是：+2回答下列问题：H2 A=H+HA； HAH +A Na A 溶液显（填“酸性” ，“中性”，或“碱性” ）。理由是：（用离子方程式表示）2 12。在 0.1mol L的 Na A 溶液中，下列微粒浓度

8、关系式正确的是：A. c(A 2 ) +c( HA )+c( H2A) =0.1mol L-1B. c(OH)=c(H +) +c( HA )C. c(Na + )+ c(H+) =c(OH )+ c( HA )+2c(A 2 ) D. c(Na+ )= 2c(A 2) +2c( HA )已知 0.1mol L1NaHA溶液的 pH=2，则 0.1mol L-1H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol L 1（填“ ”，或“ =”），理由是： 0.1mol L 1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：17、泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液（置于铁桶内）和浓的Al(SO

9、 )3溶液（置于玻璃瓶内） ，使用时把灭24火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式：灭火器内NaHCO 溶液与 Al 2(SO4) 3 溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1, 理由是：。因 Na2CO3价格便宜 , 有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3 溶液代替 NaHCO3溶液，你认为此建议（填“合理”或“不合理”），理由是。有人建议： 把浓 Al (SO )3溶液置于铁桶内， 而把固体 NaHCO置于玻璃瓶内中， 此建议（填“妥243当”或“不妥当” ），其原因是。18、现有浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请回答下列问题：（ 1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）。（ 2）、五种溶液中+。NH4浓度由大到小的顺序是（填序号）（ 3）将和等体积混合后，混合液中