第四章第四节总结和练习

1、第四章非金属及其化合物第四讲硫酸、硝酸和氨教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质。 教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。I知识梳理I一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象. ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象-12C+1 IHjO蔗糖变黑的本质:5 3酒聖4【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办? 【比较】浓毎験的吸水性浓硫験的R水性含义有去为吸无泊0去、是脫质哝疏酸吸收舍水温合孤结晶水合物中的形成硫聽水合物浓硫酸能按，有机物皱炭化3、浓硫酸的强氧化性（1）浓硫酸与金属铜反应探究实脸揉作现摞解

2、釋（1）在试管里加入4血浓硫醍， 用带导管和一个小孔审胶塞S 紧，从孑冲S入一根铜丝，加热 把啟出咒惮通入品红溶液中，观（2）拨出钢丝，现察溶液M色【探讨1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什 么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证 明S02溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。浓硫酸与非金属（如 C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式

3、吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？（3）常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】稀孫酸组15& f主要粒子）性强弱氧化性（元素的氧化性）氧优性（的氧化性）化学方程式二、硝酸的氧化性1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式铝表面钝化： 将铁、铝表面3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸） 钝化的本质【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?三、氨1、氨的物理性质：氨溶于水的喷泉实验现象的解释：2、氨的化学性质o NH 3 H2O很不稳定，受（1）NH3与水的反应_热会分解【液氨与氨水的比较】?

4、8氨氨水物质类别所含粒子主聲性质（2）NH 3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 述反应的现象是，为什么？ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式 【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么?四、铵盐的性质1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式写出碳酸氢铵受热分解的方程式【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？2、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式.写出上述反应的离子方程式【思考】实验室如何检验铵盐？O ”加热装置；发生装置与制 相似。法；收集的试管口塞上棉团，作用五、氨的实验室制法1、反应原理2

5、、装置：“3、收集：是4、干燥：5、 检验：（1） 。（ 2） 。6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰 混合疑难点拨I一、氧化性酸和酸的氧化性的区别HSO、HNQ等，由于其中 S6、NfCQ、HPQ等酸根部分不能或不易所谓氧化性酸是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓 5易获得电子，表现出很强的氧化性；而盐酸、氢硫酸、 获得电子，所以它们是非氧化性酸。在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出，在一定条件下可获得电子形成H,从这一点看，酸都具有氧化性，这是的氧化性，它和氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子

6、具有的氧化性是不同的。区别上述两个概念的关键在于：酸根部分易得电子7有氧化性7氧化性酸；酸电离出I7有氧化性7酸的氧化性。二、铵盐分解规律1、如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时 又重新结合成铵盐。如 NHCI为此类铵盐。nhciAnh+hci2、如果组成的铵盐是难挥发性酸则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥 发性的酸残留在加热的容器中。如（NH4）2SO、（NH4）3PO为此类铵盐。(NH4) 2SC2NH f +fSQ (NH 4)3PC3NH f +H3PQ在较低的温度下慢慢分解可得到NH和相3、如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，应的酸。

7、女0 NHNO: NHNO=HNONH f。NkO NQ、N2Q、由于硝酸具有氧化性，能将氨气氧化，从微热至不同的温度分别可得到 190-200rN2等。NHNO加热到190C时分解生成一氧化二氮和水：NHNONOf +2H2O如果加热NHNO的温度达到480C500C或NHNO受到撞击，分解生成氮气、氧气、水, 发生爆炸。2KHZ在特殊温度下才有可能放出氨气:冗 nXTC撞击3 S30-1 ooCNHNONH f +HNO注意：NHINHf +HI, 2HIH2+I2三、酸式盐的生成与性质1、 溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐。如Ca（HCO 3）2CaCO3,

8、Mg（HCO3）2 MgCO3,但 NaHCO3 的溶解性小于 Na2CO32、电离及溶液的酸碱性（1）水溶液中： NaHCO3=Na + + HCO 3一 HCO3- =H + +CO32 NaHSO4= Na* + H + + SO42或 NaHSO4= Na *+ HSO4-=2Na + +CO32（2）熔化状态下： 2NaHCO3 （熔）=Na2CO3+CO2f +H2O,Na2CO3 （熔） （NaHCO 3在熔化状态下不存在，要分解）。NaHSO4= Na *+ HSO 4（3）水溶液的酸碱性如果电离定显酸酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关， 大于水

9、解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO4、H2P04、HSO3-等盐的水溶液显酸性。3、酸式盐的热稳定性（1 ）一般说来，正盐酸式盐相应的酸。如碳酸的水溶液稍受热就会分解，碳酸氢钠 在270C左右分解，而碳酸钠要在850C以上的灼热条件下才会分解。一般说来，多元弱酸（如H2CO3、H2SO3）易分解，其酸式盐受热也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2 ? +H2O，多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，如H2SO4较H2CO3稳定，贝y NaHSO4要较NaHCO3稳定。典型例题剖析【例1】对下列事实的解释错误的是

10、A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性.B .浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定.C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应.溶于水，也不溶于稀硫酸.解析：A .解释正确.浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中 出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的碳化.B .解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因，是因为其中含有H和O以2: 1比例脱生成的Fe3+。NO2溶于C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表 面形成致密的氧化膜.CuS、PbS、D .解释正确.既不能溶于稀

11、硫酸，也不可溶于水的物质，中学阶段有AgzS、HgS、BaSO4、AgCI 等。选Co【例2】下列气体可用浓H2SQ干燥的是（填序号）。H2SSQH2 HC CI2 NHHBrHI PH解析：强还原性气体（HkS、PH、HBr、HI等）和碱性气体（NH、PH等）不 能用浓HSQ干燥。答案：【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH 3NQ,进行喷泉实 验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为D .不能确定A .笑B .VC .二解析：设烧瓶的容积为V L, V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为 V L ,12V L的NO完全反应后，生成了丄V L的NO气体，

12、形成的溶液的体积为 VL,从33N原子守恒角度分析，2也有-VL的NO转化生成溶质HNO所以两溶液的物质的量浓度相等。 答案：Co3D E五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相【例4】根据右图所示的A、B C 应的物质和有关反应的化学方程式。(1) 当A是气体单质时，A是， B是， C是有关反应的化学方程式分别为： _(2) 当A是固体单质时，A是，B是是。有关反应的化学方程式分别为： o解析：根据一系列的转化关系，进行有关物质成分的推断，必须找到合适的突破点。 本题已知A是单质，A既能与Q反应，又能与H2反应，应是活泼性不很强的非金属单质。E应是强氧化性酸，如浓 HSO或HNO。和HNO对

13、应的单A是固体So且N和S的氢化物都能跟 Q反应，生成NA经两步与Q的反应，产物D应为最高价氧化物。 该氧化物对应的水化物 E能与位于金属活 动顺序表中H之后的金属Cu反应， 质A是气体N2；和HSQ对应的单质 和S的氧化物。知如上推断正确。HNQ答案：(1) N2； NH; NO NO;有关反应的化学方程式：N, + 3H牖眷阻彳Nq + 6注2N04NH3 -+ 564N0 十巧比0 ; 3N0 十 0?=3NQ + H 2O = 2HNO3 + NO3Cu + 8HNQ3 = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2O(2) S; HS; SO; SO; H2SO;有关反应的化学

14、方程式：A占烬占烬S + H2HS; S + Q2SQ; 2H2S + 3Q22SQ + 2H 20= CuS(Q + SO 2 + 2H2Q2SQ + Q2ZSQ; SQ + H 2Q = H 2SCu + 2H 2S(浓)【例5】氨氧化制取硝酸时，如果由氨制成一氧化氮的产率是96%由一氧化氮制成硝酸的产率是92%试问10吨氨可以制得多少吨50%勺硝酸？解法：设制得50%勺HNQx吨根据氨氧化法制硝酸的反应原理，得到HNQ63g吨NH17g(10X 96%n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A . (m n)/3 mL B. (n m)/3 mLC. (4 m 1)/13 mL

15、D . 3/(m n) mLFe+6HNQ 3=Fe(NQ 3)3+3NQ 2 f +3H 2Q NaQH : NH4+QH -=NH 3 f +H2Q Ba(QH)2： Ba +SQ42-=BaSQ4 J Cu+4H + +2NQ3-=Cu2+ +2NQ2 f +2H2Q7下列化学方程式或离子方程式正确的是A .常温下，将铁片置于浓硝酸中： B .向氯化铵的稀溶液中加入少量C.向(NH 4)2SQ4溶液中加入适量D .向浓硝酸中加入铜片：&往浅绿色的Fe(NQ3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A .颜色变浅B .逐渐加深9. 下列叙述或操作正确的是A .浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸

16、无氧化性B .浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D .浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. Na、Ba2、Cl、SO42B. Na、Ba2、AlO 2、NO3C. NH4 、 K 、11. 有 Na2SO3、用的试剂是A. Na2CO3溶液12. 检验某未知溶液中是否含有 A .先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 加硝酸钡溶液13. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 种黑色粉末的方法合理的是A .将两种

17、样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B .将两种样品分另席于硝酸，区别溶液的颜色C.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D .取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂， 台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色， 杯中的溶液是c.没有改变D 变棕黄色B.Cl、NO3D. Na*、K +、NO3、SiO32BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选B .硝酸C .硫酸D. AgNO3溶液SO42-的下列操作中

18、，合理的是B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 D.先加盐酸酸化，再CuS 和 Cu2S 两挂在铁架。过一会喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水1氢氧化钠溶液1浓硫酸15、 已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的物质的量 浓度为A . 9.2mol/LB .大于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L D .不能确定16、下列关于浓 HN0 3与浓H2SO4的叙述正确的是A、常温下都可用铁制容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置于空气中，溶液质量均减轻D、露置于空气中，溶液浓度均降低17、1.92

19、g铜投入一定量浓 HN0 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，672m气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中， 全溶于水中，则通入 O2的体积可能是通入标况下一定体积的02，共收集到恰好使气体完A、504mLB、168mL18.mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到A.m/ 64molB. m/32molC.为224mLVL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸C、336mLD、98V/22.4g D . 64m/22.4g19. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol - L1的浓HSO充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体 33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶

20、液 中c(H) = 0.1 mol 勺。则生成的气体中so和H的体积比为A、 1: 2B、 2: 1C、 1: 4D、 4: 120. (2000上海23)铜和镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生 4480mL NO 2气体和336mL N 2O4气体(均在标准状况下)，在反应后的溶液中，加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为A、0.02g B、8.51gC、8.26g D、7.04g三、填空题21. 硫酸的性质有：A .高沸点；B .强酸性；C.吸水性；D .脱水性；E.强氧化性。 在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：(1)

21、实验室制取氢气 ； ( 2 )实验室干燥氢气 ； ( 3)浓硫酸与金属铜的反应； ( 4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运 ； ( 5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生 o22. a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：/aC d e其中：a是单质；b是气体；C、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。(1) 如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)b； C； d； e。(2) 如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：aC； d； e。23、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A

22、，A在常温下不与空气作用，将 A做如下的实验：(1) 推断各物质的化学式：;丙:C:甲：；乙：A : ； B: (2) 写出甲与乙反应的化学方程式：气体澄清石灰水白色沉淀BH2O二!无色气体C无色溶液单质丙二、实验题24、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：0 (2)试用下图所列各装置设计一个实验， 来验证上述反应所产生的各种产物。編号BYCn这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液 的作用是, B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是。装置中所加固体药品是,可验证的产物是,确定装置在整套装置

23、中位置的理由0，可验证的产物是是(5)装置中所盛溶液是四、计算题25.将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO , NO2的体积各为多少升？待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmLamoL/L的NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要30%的双氧水的质量为多少？。26、向浓度均为3mol L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜，充分反应后若溶液体积仍为10mL。求：(1)产生气体标准状况下的体积是多少升？ (2)反应后溶液中各溶质的离子浓度。参考答案1、A 2 . BC 3 . A 4、D 5、D 6、A 7、D 8 . B 9 . BC 10 . BD 11 . C 12. C 13. C 14. B 15 . C 16、A 17、C 18、A 19、C 20、B21. ( 1) B ;( 2) C ;(3) BE;(4) E;(5) DE (提示：浓硫酸使蔗