沪教版九年级化学全册专题训练六金属的性质、铁的冶炼

1、一、选择题1 下列物质中不属于合金的是()a 黄铜 b焊锡c钢d四氧化三铁2 下列性质属于金属共性的是()a 硬度很大、熔点很高b是银白色的固体c易与酸反应产生氢气d 能够导电、能够导热3 下列有关金属的描述不正确的是()a 地壳中含量最多的金属元素是铝b常温下金属不都是固体c废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸d 黄铜比纯铜的硬度大4 2019 津天钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁(fetio 3)冶炼钛 (ti)高温2mg 的过程是：2fetio3 6c 7cl 2=2ticl 4 2fecl3 6co；在氩气环境中：高温()ticl 4=ti 2mgcl 2。下列判断不正确的是a 反

2、应中生成的气体对环境有污染b反应中氯化物的总质量保持不变c反应中钛元素的化合价都改变d 反应中氩气作为保护气不参加反应5 x 、 y 、 z三种常见金属及其化合物的水溶液存在以下反应，则三种金属的活动性顺序正确的是 () x h2so4=xso 4 h2 y h2so4 不发生反应 y 2zno 3=y(no 3)22z a yxz b xzycxyzd zxy6 2019 底娄 托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5 g 锌粒，在右盘烧杯中加入5 g 铁粉 ，充分反应后 ，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天

3、平 ()a 偏向左边b偏向右边c 仍然平衡d无法判断二、填空题7 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图g 6 1 所示：图 g 6 1(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式：_ ；_ ；第 1页_ 。(3) 从 高 炉 上 排 出 的 废 气 叫 高 炉 废 气 ， 请 推 测 高 炉 废 气 的 主 要 成 分 为_ 。8 实验室模拟炼铁的实验装置如图g6 2 所示。图 g 6 2试回答下列问题。(1)写出有标号仪器的名称：a._， b._。(2) 实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_ ，试管里的澄清石灰水 _。(3)玻璃管中反应的化学方程式为_ 。(4)加热氧化

4、铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_ 。(5)该实验设计装置c的目的是_ 。9 2019 天津 金属材料广泛应用于生产生活中。(l) 铝块能制成铝箔是利用了铝的 _(填“导电”或“延展” )性。(2) 为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_(填字母 )。a 铝丝、铜丝、氯化镁溶液b铝丝、铜丝、硫酸铜溶液(3)a g 是初中化学常见的物质。已知 a 为黑色固体单质 ，b 为红棕色粉末 ， c 为无色气体 ， g 为紫红色固体单质 ，它们的转化关系如图 g 63 所示 ，回答问题。图 g 6 3写出化学式：a_ ；b_ 。反应的化学方程式为_ 。反应的化学方程式

5、为_ 。三、实验探究题10 现有某黄铜 (铜锌合金 ，假定其他成分均不与盐酸反应)样品 ，请从图g6 4 中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数，并回答下列问题。图 g 6 4(1)写出仪器a 的名称： _ 。(2) 实验要选择的装置是 _( 填装置编号 )。若产生的气体从左向右流 ，则接口的顺序为 _( 填接口字母代号 )。(3)仪器组装好后，在开始实验前 ，要先 _ 。(4)若实验样品的质量是9.9 g，实验中测定氢气的体积是1.1 l( 氢气密度为0.09 g/l) ，则该黄铜样品中锌的质量分数为_ 。11 2019 杭州 小金利用图 g6 5 的装置进行甲、

6、乙对比实验 ，探究温度对 co 和 fe2o3 反应的影响 (固定装置略 )。图 g 6 5(1) 从 实 验 安 全 角 度 考 虑 ， 图 示 装 置 还 应 采 取 的 改 进 措 施 是_ 。(2) 完全反应后 ，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物 )，分别用两组生成物进行以下实第 2页验：步骤1234操作甲组现象乙组现象称量黑色粉末质量 /gm1m2取黑色粉末 ，用磁铁吸引能被吸引能被吸引取黑色粉末 ，加入稀盐酸全部溶解 ，有大量气泡无明显现象取黑色粉末 ，加入足量 cuso4 溶液有红色物无明显现象质生产甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_ 。小金查阅资料后发现 fe3o4 在

7、常温下不与稀盐酸、cuso4 溶液反应 ，故猜想乙组的生成物为 fe3 o4。他又发现 m2 恰好为 _g ，这可成为支持上述猜想的新证据。(3) 甲、乙两组实验说明温度对 co 和 fe2o3反应有影响 ， 且均体现出co的_( 填写化学性质 )。第 3页详解详析1 d2 d 解析 金属的物理共性是：有金属光泽，有良好的导电性、导热性和延展性。不同的金属的密度、硬度、熔点、沸点差异很大；颜色大多数为银白色，少数有其他颜色 ，如铜为紫红色 ，金为黄色等；比较活泼的金属才能与盐酸或稀硫酸反应生成氢气。3 c4 c 解析 反应中钛元素的化合价在反应前后都是4；反应中钛元素由4 价变为 0 价。5

8、c 解析 由知 ， x 的活动性大 y ，由知 y 的活动性大于z ，所以三种金属的活动性顺序为 xyz 。6 c 解析 由题意可知 ，实验前天平是平衡的，稀盐酸是等质量、等质量分数的，加入的金属的质量相同，锌、铁与稀盐酸反应都生成了氢气；由于充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余 ， 说明金属是足量的 ，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同 ，则此时天平仍然平衡。7 (1)co 2 co点燃高温(2) c o2=co2c co2=2co高温 3cofe2o3=2fe 3co2(3)co 2、co、 n 2、o28 (1) 铁架台导管(2)由红棕色逐渐变成黑色变浑浊高温(3)fe2o3 3co=

9、2fe3co2(4)排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸(5)燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气9 (1) 延展(2)b高温(3) cfe2o3 co2 c=2co fe cuso4=feso4 cu解析 (1) 利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝。(2)镁比铝和铜都活泼 ，铝丝和铜丝都不能置换出氯化镁中的金属镁，无法判断铝和铜的活动性，a 错误；铝丝放入硫酸铜溶液中 ，能够置换出金属铜 ，说明铝比铜活泼 ， b 正确。 (3)根据题干提供的信息 ，本题的解题突破口是 g 为紫红色固体单质，则 g 是铜； a 为黑色固体单质 ， b 为红棕色粉末 ，a 和 b 高温能反应生成 c 和 d

10、，则 a 可能是碳 ，b 可能是氧化铁 ，生成的 d 能与硫酸铜反应生成铜 ，则 d 是铁 ， c 是二氧化碳 ，c 能与 a 反应生成 e，则 e 是一氧化碳 ，一氧化碳能与 f 反应生成铜 ，则 f 是氧化铜 ，据此解答。10 (1)长颈漏斗(2)乙、丁、戊bfeg(3)检查装置的气密性(4)32.5%解析 要测定该黄铜样品中锌的质量分数，需要知道样品的质量和锌的质量，锌的质量可根据锌与酸产生的氢气的质量(或体积密度)来计算 ，所以要有一套产生氢气并测量氢气体积的装置。制取气体的装置，在开始实验前都要先检查装置的气密性。设该黄铜样品中锌的质量分数为x。第 4页zn 2hcl =zncl 2 h 26529 9 g x 1.1 l 0.09 g/l659.9 gxx 32.5%21.1 l 0.09 g/l故该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。11. (1) 在装置末端尖嘴导管处 ，放置一盏燃着的酒精灯 (合理即可 )(2) fe 2hcl=fecl 2 h2 4.64(3)还原性和可燃性 (写出还原性即可 )解析 利用一氧化碳的可燃性可在导管后放点燃的酒精灯处理一氧化碳或在导管后扎气球收集一氧化碳，可以防止污染空气。在甲中，黑色粉末能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应产生气泡 ，加入足量cu