常见的化学用语PPT课件

1、1,1、原子团（每个抄10遍）： 硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4,2、离子（每个抄10遍） ： 硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铜离子Cu2+ 银离子Ag,2,3、物质的化学式（每个抄10遍）,单质化学式：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 磷 P 铜 Cu,氧化物化学式：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO

2、二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 氧化铝 Al2O3,3,化合物化学式：氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化钙 CaCl2,4,练习： 1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如右(说明：一种小球代表一种原子

3、)， 则下列说法中，正确的是（ ） A、图中的反应物都是化合物 B、该反应属于置换反应 C、该反应属于复分解反应 D、该反应不符合质量守恒定律,B,5,2、在含有H2SO4的CuSO4的 溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断固体中一定含有_； 溶液中一定含有_; 一定没有_,Fe、Cu,FeSO4,H2SO4 和 CuSO4,6,3、等质量的两种金属A 、B 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应都生成+2价的硫酸盐,产生H2的质量与反应时间函数关系如图： 1）A 、B两种金属活动性由强到弱顺序是_ 2) A、 B两种金属元素的相对原子质量的大小_

4、 3) 在Mg和Fe、Zn和Fe中A、B两种金属可能是:_,1、金属活动性越强，越易与酸反应，反应速度越快，即单位时间内生成的氢气质量越多。 2、等质量的不同金属分别与足量的酸反应，生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/相对原子质量”比值大小来确定。比值大的生成氢气多，比值小的生成氢气少。 3、足量的不同金属与等质量的等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量相等,AB,AB,Zn和 Fe,7,4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ ） A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B、滤纸上有Ag、C

5、u, 滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+ C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D.、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2,BD,Ag; Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag; Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag、Cu; Cu2+、Zn2+、Mg2+ Ag、Cu; Zn2+、Mg2+ Ag、Cu、Zn; Zn2+、Mg2,Zn没有把银完全置换出来,Zn和Ag恰好完全反应,Zn把银完全置换出来且有剩余； 但没有把Cu完全置换出来,Zn和Ag、 Cu恰好完全反应,Zn有剩余,8,5、在已调整好零点的天平的托盘里，各放一质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有同浓

6、度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入mg铝，右边烧杯中加入mg镁，当反应停止后：若天平仍保持平衡，则：反应中什么物质一定没有剩余_，什么物质一定有剩余_，什么物质可能有剩余_。 若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放_的一边,天平平衡，则生成的氢气质量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全反应掉。 Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 24 73 2 54 733 23 18 73 2 镁铝都有剩余或镁完全反应铝有剩余 天平不平，生成氢气的质量不相等，酸有剩余，金属被完全反应掉。 铝放出气体多，轻，所以偏向镁一边,HCl,Mg,Al,Mg,9,复分解反应,1、酸+碱

7、性氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,10,3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,11,判断下列反应能否发生 BaCl2 + H2SO4 Na2CO3 +HCl FeCl3+NaOH CuCO3

8、+Ba(OH)2 K2SO4+ Ba(NO3)2 Na2CO3+ K2SO4 Mg(OH)2+H2SO4,12,1、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） A、CaCl2、 Ca(NO3)2、Na2CO3 B、 CuSO4、 Cu(NO3)2、Ba(OH)2 C 、KCl、 Ba(NO3)2 、NaOH D、FeCl3 、KOH、 BaCl2 2、仅用组内溶液间相互反应，即可鉴别的是（ ） A 、Na2CO3、HCl、H2SO4、Na2SO4 B、Na2SO4 、NaOH 、CuSO4、 NaCl C、 HCl 、AgNO3、HNO3、NaCl D、FeCl3、

9、NaOH 、HCl、 NaCl,B,D,13,3、要完成下列变化通过一步反应不能实现的是（ ） A、NaOH Fe(OH)3 B、Fe2O3 Fe C、CuO Cu(OH)2 D、Na2CO3 NaCl,C,14,4、某澄清溶液由碳酸钠、稀盐酸、硝酸铜、稀硫酸四种中的两种混合而成，向该溶液逐滴滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的体积的关系如图所示： 该混合物由_ 和_ 溶液组成。 根据图像写有关化学方程式： _ _,HCl,Cu(NO3)2,2HCl +Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,Cu(NO3)2 +Ba(OH)2 =Cu(OH)2 +Ba(NO3)2,15,5、有一包

10、粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到现象： 取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是： （1）_。 （2） _。 （3） _,CaCO3 BaCl2 Na2SO4,BaCl2 Na2CO3 Na2SO4,CaCO3 Na2CO3 BaCl2 Na2SO4,无硫酸铜,可溶沉淀： CaCO3 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Na2CO3 BaCl2,不溶沉淀： BaCl2 Na2SO4,16,1、一种单质和一种化合物反应生成

11、另外两种物质一定是置换反应吗？ 2、两种物质反应生成另外两种化合物一定是复分解反应吗？ 3、两种化合物反应生成另外两种化合物，一定是复分解反应吗？ 3、两种物质反应生成一种单质和一种化合物，一定是置换反应吗？ 4、生成盐和水的反应一定是中和反应吗,CH4+2O2 CO2+2H2O,点燃,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,高温,金属氧化物+酸/非金属氧化物+碱,17,四不像”反应 它不符合四种基本反应类型中任意一种的特征，故不属于四种基本反应类型: 1、有机化合物的燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 2、

12、一氧化碳与金属氧化物的反应 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 3、酸性氧化物与碱的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,点燃,点燃,高温,高温,18,凯旋,1、在单质氧化物酸碱四类物质中经一步反应可以生成盐的是（ ） A、只有 B、只有 C、只有 D、 2、 从水、CaO、HCl、碳酸钠溶液，二氧化锰和过氧化氢等物质中选择反应物（每种物质只用一次）按下面的要求各写一个方程式 化合反应_ 分解反应_ 复分解反应_ 3、 按要求各写一个有水生成的化学方程式，并注明反应条件 1）化合反应_ 3）分解_ 2）置换反

13、应_ 4) 复分解_ 5) 不属于反应类型的氧化反应_,CaO+H2O=Ca(OH)2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,H2CO3=H2O+CO2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,D,19,13.设问,氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，那么氧化铜能否和水反应得到氢氧化铜呢。如不能则怎样设计实验使氧化铜变成氢氧化铜，写出有关反应的图示式,方案一,CuO CuCl2 Cu(OH)2,方案二,CuO CuSO4 Cu(OH)2,20,14.讨论：1.怎样从氧化铁制得氢氧化铁？ 2.从氧化铜制取铜可以用几种方法？ 分别用简单图示你设计的变化途径,1. Fe2O3 FeCl3 Fe(OH) 3 Fe2(SO4)3 Fe(OH) 3,2.(1) CuO Cu (2) CuO CuCl2 Cu CuSO4,21,4、在CaCO3 CaO Ca(OH)2NaOH的各步转化中，所