高中化学 1.2 元素周期律（第1课时）导学案新人教版必修2.doc

1、a元素周期律【学习目标】知识目标：1.以120号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。能力目标：1.学会归纳法、比较法。2.培养抽象思维能力。情感目标：养成勤于思考、勇于探究的科学品质。【自主预习】梳理知识，夯实基础原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。第1层最多只能排_个电子； 第2层最多排_个电子； 除K层外，不论原

2、子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)。二、元素周期律1、电子层排列的周期性写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论： 随着核电荷数的增加发生周期性变化。2、化合价的周期性变化标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。3、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeB

3、CNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。aa练习：（1）、比较Na、S原子半径的大小。 ； (2)、比较Na、O原子半径的大小。 【预习检测】小试身手1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素

4、中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对 C3对 D4对3短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素

5、原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等探究案（比一比，争当优胜小组）要求：认真思考，积极参与讨论交流，踊跃发言，大胆展示讨论成果。加油，你能行！【合作探究一】原子的核外电子排布有哪些规律？元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗? 元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【合作探究二】微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐

6、渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【针对训练】aa1、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）A、Li K Na B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F2、下列元素原子半径最大的是 （ ）A、Li B、F C、Na D、Cl 训练案（练一练，学习再

7、上新台阶）学生姓名： 班级： 【达标检测】1、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y2、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子M层的两倍，则A元素是（ ）A.O B.Si C.C D.Mg3、按原子半径增大的顺序排列的一组是 （ ） A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P4、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（ ） A、a n = b + m B、a + m = b

8、 n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B.C. D.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。8、已知元素X能形

9、成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 _.aa9、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_；B._；C._；D._；E_。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。10、A、B、C、D、4种元素,已知A 核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+ 核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数