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1、a铝及其重要化合物授课题目课题：铝及其重要化合物拟2 课时第 1课时明确目标1、知识与技能：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应难点：Al分别与O2的反应，Al2O3的保护作用，掌握Al与NaOH溶液的反应，课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计师生活动设计【高考知识点梳理】课前自主复习一、氧化铝

2、1.物理性质 色 溶于水的固体，熔点 2.Al2O3是 性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式： 3.用途（1）冶炼 （2）良好的 二氢氧化铝1.制备写出实验室制备氢氧化铝的离子方程式 2.化学性质是 性的氧化物，写出其与HCl和NaOH溶液反应的离子方程式 教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习金版学案对应内容aa 3.用途（1）能凝聚水中 并能 可作净水剂（2）利用其弱碱性，可作 剂。三硫酸铝钾1.电离方程式 2.明矾的化学式 ，因为 可作净水剂【考纲点拨】 1.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况。（B）2.了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。（B

3、）【自主研究例题】1下列各组物质相互反应得到Al(OH)3的是 AA12(SO4)3和过量的NH3H2O BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CA12O3和水共热 D Al跟过量的NaOH溶液共热2欲将含有Mg2+、Al3+的混合溶液中的Mg2+沉淀下来，下列措施可行的是 （ ）A向混合溶液中加入过量的铝粉B向混合溶液中加入过量的盐酸C向混合溶液中加入过量的氨水 D向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。aa（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要

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