化学反应中的物质变化和能量变化高三化学教案

1、化学反应中的物质变化和能量变化_高三化学教案 _模板针对性测试题（三）1下列燃料中，不属于化石燃料的是()。A 煤B石油C天然气D水煤气21 克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) 。A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H =-142.9 kJB H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H =-285.8 kJC 2H2 + O2 = 2H2O ；H =-571.6 kJD H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；H = -285.8kJ3已知下列两个热化学方程式2H2(g) + O2(g) = 2H

2、2O(l) ； H =-571.6kJC3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ； H =-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol 完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( )。A 1:3B 3:1C 1:4D 1:14下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。根据以下叙述，回答第5 7 题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2

3、(g) ； H =+571.6kJ5下列叙述正确的是()1 2 3 4 5 6下一页学习目标1掌握制备实验方案的设计程序，方案书写的格式、内容。2培养能根据物质制备原理制定实验操作步骤、选择实验仪器装置的能力，巩固物质制备的实验操作。3能够对实验方案进行科学的评价。学习过程一、自学探究1读课本 P78 第二段，回答下列问题（）在实验室中用AlCl3 溶液和 NaOH溶液反应制备Al(OH)3， 若在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液与在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象有何不同，请填写下表。滴加试剂顺序现象离子反应方程式NaOH 溶液滴加 AlCl3AlCl3 溶液滴加NaOH（）为使AlC

4、l3 完全转化Al(OH)3，最好选用什么试剂代替NaOH ，你由此例中，当设计物质制备方案时，应注意些什么问题？2 示例1 课本面以铝屑为原料制备Al(OH)3的实验方案设计。1 2 3 4 5 6下一页一、学习目标1掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。2以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程 复习提问 （一）基本知识点（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2.构成粒子： _；。3.粒子间的作用_，4.原子晶体的物理性质(1) 熔、沸点 _，硬度 _(2) _ 一般的溶剂。(3)_

5、导电。原子晶体具备以上物理性质的原因_原子晶体的化学式是否可以代表其分子式_原因 _ 。5.常见的原子晶体有_ 等。6.判断晶体类型的依据(1) 看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。对分子晶体 ,构成晶体的微粒是_ ，微粒间的相互作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作_ 键。对于原子晶体，构成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是_键。(2) 看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是_晶体 _ 晶体 _ 晶体。原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（二）重点点拨1.晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。其结构特征是其内的原子或分子在

6、主维空间的排布具有特定的周期性， 即隔一定距离重复出现。 重复的单位可以是单个原子或分子，多个分子或原子团。重复的单位必须具备 3 个条件，化学组成相同，空间结构相同，化学环境和空间环境相同。也可以是(包括化学键)2.晶胞的概念在晶体结构中具有代表性的基本的重复单位称为晶胞。 晶胞在三维空间无限地重复就产生了宏观的晶体。可以说，晶体的性质是由晶胞的大小，形状和质点的种类 ( 分子、原子或离子) 以及它们之间的作用力所决定的。3.纳米材料我们平时所见到的材料，绝大多数是固体物质，它的颗粒一般在微米级，一个颗粒包含着无数个原子和分子， 这时候， 材料所显示的是大量分子所显示的宏观性质。 当人们用特殊的方法把颗粒加工到纳米级大小， 这时的材料则被称之为纳米材料， 一个纳米级颗粒所含的分子数则