江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题【含解析】

1、江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1； C：12； N：14； O：16； Si：28；Na：23； S：32； Cl：35.5一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘时

2、，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出【答案】B【解析】【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。2. 下列除杂的方法正确的是A. 除去

3、N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热【答案】D【解析】【详解】A、O2与灼热的CuO粉末不反应，用灼热的CuO不能除去O2，A项错误；B、CO2和HCl都与NaOH溶液反应，B项错误；C、MgCl2与NaOH溶液反应，除去了镁离子，又引进了钠离子，C项错误；D、除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，将钙离子沉淀，过滤后，滤液中再加入过量盐酸

4、，将过量的碳酸钠除去，加热将过量的HCl除去，D项正确；答案选D。3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB. 18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NAC. 4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等【答案】A【解析】【详解】A臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为48g16gmol1=3mol，氧原子的数目为3molNAmol1=3NA，故A正确；B. 18g水的物质的量为18g18gmol1=1mol，含有原子的物质的量为1mo

5、l3=3mol，含有原子数为3NA，所含的中子数为1mol（02+8）NAmol1=8NA，故B错误；C4时9mL水的质量为9mL1gmL1=9g，水的物质的量为9g18gmol1=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，标况下11.2L氮气的物质的量为11.2L22.4Lmol1=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；D同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；故选A。4.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件

6、下，等质量的H3和H2相同的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量【答案】A【解析】【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。5.光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列

7、关于SiO2的说法正确的是（ ）A. SiO2摩尔质量是60B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2C. 1.5mol SiO2中含有1.8061024个氧原子D. 1 mol SiO2质量是60 g mol-1【答案】C【解析】【详解】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正确；D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol60gmol-1=6

8、0g ，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。6.现有一定量的气体如下：标准状况下6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）a标况下体积： b同温同压下的密度： c质量： d氢原子个数：A. abcB. abcdC. abdD. bcd【答案】B【解析】标准状况下6.72LCH4的物质的量是0.3mol、

9、3.011023个HCl分子的物质的量是0.5mol、13.6gH2S的物质的量是0.4mol、0.2molNH3。相同条件下体积与物质的量成正比，标况下体积：，故a正确；同温同压下密度与相对分子质量成正比，同温同压下的密度：，故b正确；0.3mol CH4的质量是4.8g；0.5molHCl的质量是18.25g；0.2molNH3的质量是3.4g，质量：，故c正确；0.3mol CH4含氢原子1.2mol；0.5molHCl含氢原子0.5mol；0.4molH2S含氢原子0.8mol；0.2molNH3含氢原子0.6mol；氢原子个数：，故选B。7.有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO

10、气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 A. Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163B. Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同【答案】B【解析】A、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/mol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质

11、量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏加德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的关系分析，进行公式变形。8.下列说法正确的是（ ）A. 熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B.

12、 NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒C. NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3-，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D. NaHSO4在水溶液中电离生成了Na、H、SO42-三种离子【答案】D【解析】【详解】A熔融NaCl能导电，是因为熔融的氯化钠发生了电离，其中存在自由移动的钠离子和氯离子，通电时熔融NaCl会发生电解，不是电离，故A错误；B离子晶体由阴阳离子构成，NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故B错误；C由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子，属于盐，故C错误；DNaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHS

13、O4=Na+H+SO42-，硫酸氢钠水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，故D正确；故选D。9.下列说法正确的是A. 物质不是电解质就是非电解质B. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物C. 能导电的物质不一定是电解质，电解质也不定能导电D. 液氨溶于水能导电，所用是电解质【答案】C【解析】【详解】A电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，错误；B酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳属于不成盐氧化物，错误；C能导电的物质不一定是电解质，如铜。电解质不一定能导电，如固体氯化

14、钠，正确；D液氨溶于水能导电，是因为生成的一水合氨发生了电离，而氨气属于非电解质，错误；答案选C。【点晴】本题考查了电解质的概念，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质。注意：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物，如SO2、CO2属于非电解质；条件：水溶液或融化状态，对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件；难溶性化合物不一定就是弱电解质，如硫酸钡属于强电解质。10.下列关于胶体的说法正确的是（ ）A. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B. 向污水中投放明矾

15、，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3胶体中大量共存D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【答案】B【解析】【详解】A分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体和浊液，分散质粒度大于100nm的为浊液，介于1nm100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C胶体中加入电解质，胶体能够发生聚沉，不能大量共存，故C错误；D氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正

16、电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；故选B。11.下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱硫酸小苏打氧化铝干冰B苛性钠盐酸食盐氧化钠一氧化碳C熟石灰冰醋酸(CH3COOH) 胆矾CuSO45H2O三氧化硫二氧化硫D苛性钾HNO3碳酸钙生石灰SO3A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应生成盐和水，一氧化碳是不成盐氧化物，故B错误；C、三氧化硫能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D、苛性钾属于碱、HNO3属于酸、碳酸钙属于盐、生石灰（CaO）属于碱性氧化物

17、、SO3属于酸性氧化物，故D正确；故选D。12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 氧化钠投入水中发生反应：O2 +H2O=2OHB. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH +CO2=HCO3C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgD. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】B【解析】【详解】A. 氧化钠保留化学式，氧化钠投入水中发生反应：Na2O +H2O=2OH+2Na，故A错误；B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钙：OH +CO2=HCO3，故B正确；C. 离子方程式要符合电荷守恒的原则，硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag，

18、故C错误；D. 金属铁溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选B。13.在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）A. 透明的溶液：Cu2+、K+、NO3、ClB. 含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+D. c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O【答案】A【解析】【详解】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32反应生成水和二氧化

19、碳，故不能大量共存；C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH反应生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反应生成NH4，故不能大量共存；故选A。14. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A与盐酸反应

20、产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊，不一定含碳酸根，还有可能是SO32-、HSO3-、HCO3-等，发生反应为SO32-+2H+=SO2+H2O、HSO3-+H+=SO2+H2O、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或HCO3-+H+=H2O+CO2、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，A项错误；B溶液中可能含有Ag+与氯离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀AgCl，B错误；C先加入盐酸，溶液无现象，排除了Ag+和SO32等的干扰，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则一定含SO42-，C项正确；D溶液中可能含有Ca2+等，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查离子的检验，应注意假设存在

21、其他离子时也可能产生同样的现象，注意检验时加入试剂的顺序，排除可能存在的离子。15.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A. 6.25molL-1B. 12.5molL-1C. 7molL-1D. 7.5molL-1【答案】A【解析】【分析】根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度。【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则有x10%=（x-200g）20%，解得x=400g，20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的

22、量为 =1mol，所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 =6.25molL1，故选：A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算，本题要先计算蒸发后溶液的质量，为解答该题的关键。16.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. (b-a)/V molL-1B. (2b-a)/V molL-1C. 2(2b-a)/V molL-1D. 2(b-a)/V molL-1【答案】C【解析】【详解】一份加入含a mol

23、 NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即 molL-1，C项符合题意，故答案为C。二、填空题（共52分）17.写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）： A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_；卤水点豆浆做豆腐_；静电除尘_； 血液透析_；不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖_。【答案】

24、 (1). A (2). C (3). B (4). D (5). C【解析】【详解】 雾是水蒸汽与空气形成气溶胶，清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线，是丁达尔效应，故选A；卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，故选C；胶体粒子常带电，在电场作用下定向移动，静电除尘属于电泳，故选B； 血液属于胶体，血液透析，是净化胶体，所用操作是渗析，故选D；墨水属于胶体，不同品牌的墨水胶体粒子可能带不同的电荷，不能混用，否则会发生胶体的聚沉，堵塞笔尖，故选C。18.下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：A.洗气 B.升华 C.过滤 D.蒸发 E.蒸馏 F.萃取 G.分液除去CO中

25、混有的CO2_； 用75%的医用酒精制无水乙醇_；提取碘水中的碘_； 从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_；除去氯化钠溶液中的泥沙_；分离植物油和水_；【答案】 (1). A (2). E (3). F (4). D (5). C (6). G【解析】【详解】CO2是酸性氧化物可与碱溶液反应，除去CO中混有的CO2可将混合气通过盛有NaOH溶液的洗气瓶进行洗气，故选A； 水和乙醇的沸点不同，水和乙醇互溶，用75%的医用酒精制无水乙醇，可用蒸馏的方法，故选E；碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法提取碘水中的碘，故选F； 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，氯化钠的溶解度随温度升高增大不明显，硝酸钾

26、的溶解度随温度升高明显增大，从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠可用蒸发结晶的方法，故选D；泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故选C；植物油和水二者互不相溶，可用分液的方法分离，故选G；【点睛】本题考查混合物分离提纯实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意分离原理及混合物分离方法的选择为解答的关键，易错点提取碘水中的碘不能用过滤的方法。19.现有下列八种物质：石墨；液态HC1；熔融氯化钠；Na2SO4溶液；CO2；NaOH固体；氨水；酒精。(用正确的序号填写)(1)上述物质中，可导电的是_。(2)上述物质中，属于非电解质的是_。(3)上述物质中，属于电解质且能导电的是_

27、。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】石墨能导电，既不是电解质，又不是非电解质；液态HCl 不导电，在溶液中能导电，是电解质；熔融氯化钠导电，是电解质；Na2SO4溶液能导电，是混合物；CO2不导电属于非电解质；NaOH固体不导电，是电解质；氨水能导电，氨水是混合物；酒精不导电属于非电解质。【详解】石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质，又不是非电解质；液态HCl 没有自由移动离子，不导电，在溶液中能导电，是电解质；熔融氯化钠有自由移动的离子，导电，是电解质；Na2SO4溶液中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，能导电，是混合物，既不是电解质、也不是非电解质；CO2在熔融状态

28、不导电，二氧化碳的水溶液虽然能导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳属于非电解质；NaOH固体没有自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质；氨水能导电，氨水是混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；酒精在熔融状态和水溶液中都不导电，属于非电解质；（1）上述物质中，可导电的是；（2）上述物质中，属于非电解质的是；（3）上述状态下，属于电解质且能导电的是。【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断、元素化合物的性质，易错点Na2SO4溶液氨水溶液中能电离出阳离子和阴离子，能导电，是混合物，既不是电解质、也不是非电解质。20.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学

29、购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL1。（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配

30、制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). 89.6 (4). C【解析】【详解】（1）根据c=，则c（NaClO）=4.0 mol/L；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL4.0 mol/L=c（NaClO），解得稀释后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L；（3）一

31、瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1 L4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n（NaClO）=4.0 mol，即标准状况下V（CO2）=4.0 mol22.4 L/mol=89.6 L；（4）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，选项A错误；B、配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，选项B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品N

32、aClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，选项C正确；D、应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L4.0mol/L74.5 g/mol=149g，选项D错误；答案选C。21.(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_，CO的体积分数是_，该混合气体对于氢气的相对密度为_ 。(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：生成的气体在标准状况下的体积是_反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是_【答案】 (

33、1). 1:3 (2). 25% (3). 20 (4). 0.448L或448ml (5). 0.2mol/L【解析】【分析】（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=28x+44y=16；（2）根据方程式计算。【详解】（1）设CO和CO2的物质的量分别为x、y，则x+y=28x+44y=16；解得x=0.1mol，y=0.3mol，则CO和CO2的物质的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，CO的体积分数是100%=25%，混合气体的平均摩尔质量是=40gmol1，该混合气体对于氢气的相对密度为402=20；（2）Fe2HCl=FeCl2H2 56g 1mol 22.4L

34、112g n(FeCl2) V(H2) =解得n（FeCl2）=0.02mol V（H2）=0.448L生成气体在标准状况下的体积是V(H2)=0.448L；n(FeCl2)=0.02mol，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.02mol0.1L=0.2molL1。【点睛】本题考查物质量的计算，把握质量、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，难点（1）关于混合物的计算，可以列方程组计算。22.有A、B、C、D四种化合物，分别由K、Ba2、SO42、CO32、OH中两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的

35、气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊(1)推断A、C的化学式：A_； C_；(2)写出下列反应的离子方程式：D与氯化钙反应_；B与盐酸反应_；C与硫酸反应_【答案】 (1). BaSO4 (2). Ba(OH)2 (3). CO32- +Ca2+=CaCO3 (4). BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H2O (5). Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O【解析】【详解】A不溶于水和盐酸应为硫酸钡；B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E，判断E为二氧化碳，B为碳酸盐且不溶于水，应该是碳酸钡；C的水溶液

36、呈碱性，与硫酸反应生成A，因此C是氢氧化钡；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊，E为二氧化碳，推断为碳酸盐，则D为碳酸钾。（1）由以上分析可知A为BaSO4，C为Ba(OH)2；（2）D与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+CaCO3；B和盐酸反应是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；C和硫酸反应是Ba(OH)2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。【点睛】本题考查了物质推断，侧重于学生的分析能力的考查，涉及物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题的关键。23.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_。(4