山东省日照市莒县第一中学2019-2020学年高一化学下学期返校调研考试试题【含解析】

1、山东省日照市莒县第一中学2019-2020学年高一化学下学期返校调研考试试题（含解析）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba137第I卷(选择题)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A. 蚕丝的主

2、要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，因此它们互为同分异构体C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH2D. 淀粉、纤维素在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】

3、【详解】A鸡蛋清溶液遇浓的硫酸钠溶液发生盐析，蛋白质的性质未发生改变，A错误；B淀粉和纤维素的化学式虽然都是(C6H10O5)n，但是由于聚合度n不同，因此淀粉和纤维均为混合物，因此它们不是同分异构体，B错误；C氨基酸不是高分子化合物，C错误；D淀粉、纤维素在一定条件下水解，均能生成葡萄糖，D正确；答案选D。3.下列说法错误的是( )A. 乙酸的结构简式：CH3COOHB. 乙醇的结构式：C. 苯的分子式：D. 乙烯的球棍模型：【答案】C【解析】【详解】A乙酸的结构简式为CH3COOH，A正确，不选；B乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其结构式为，B正确，不选；C苯的分子式应为C6H6，为其凯

4、库勒式，C错误，符合题意；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，其球棍模型为，D正确，不选；答案选C。4.下列说法不正确的是( )A. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上B. 煤的液化、气化和干馏均属于化学变化C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色D. 苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构【答案】A【解析】【详解】A乙烷分子中存在2个饱和碳原子，其具有的结构类似于甲烷，所有原子不可能共平面，A错误；B煤的液化可以得到CH3OH等液体物质，煤的气化可以得到CO和H2，煤的干馏可以得到芳香烃等物质，有新的物质产生，均为化学变化，B正确；C乙烯可与Br2发生加成反应而使溴的CCl4

5、溶液褪色，C正确；D苯中碳碳之间的键均相同，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，D正确；答案选A。5.CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO2NO=N22CO2。对此反应下列叙述正确的是( )A. 使用催化剂不改变反应速率B. 改变压强对反应速率没有影响C. 冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大D. 无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响【答案】C【解析】【详解】A使用催化剂可以降低化学反应活化能，可以提高反应速率，A错误；B由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速率，降低压强能够减缓反应速率，B错误；C冬天气温低，能减慢反

6、应速率，使有害物质CO和NO不能尽快转化成N2和CO2，从而对人体危害更大，C正确；D在一定条件下改变反应的条件，如温度、压强、浓度、催化剂等能够改变化学反应速率，D错误；答案选C。6.下列有机反应方程式书写错误的是( )A. +HO-NO2(浓)+H2OB. CH2=CH2+H2OCH3CH2OHC. 2CH3CH2OH+O22CH3CHOD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】C【解析】【详解】A苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂，水浴加热条件下发生硝化反应，NO2取代了苯环上的H原子，形成了NC键，反应的化学方程式正确，A正确，不选；B乙烯与水发生加成反应，

7、生成乙醇，方程式正确，B正确，不选；C乙醇发生催化氧化反应，生成乙醛还有水，化学方程应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，C错误，符合题意；D乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂，加热的条件下发生酯化反应时，乙酸脱去羧基中的羟基，醇脱去OH中的H原子，生成乙酸乙酯和水，为可逆反应，化学方程式正确，D正确，不选；答案选C。7.在不同条件下进行合成氨的反应(N2+3H22NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A. v(H2)=0.3 molL-1min-1B. v(N2)=0.2 molL-1min-1C. v(NH3)=0.3 molL-1min-1D.

8、v(H2)=0.005 molL-1s-1【答案】B【解析】【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意单位要一致。【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A=0.1 molL-1min-1；B.v(N2)=0.2 molL-1min-1；C. =0.15 molL-1min-1；D. v(H2)=0.005 molL-1s-1=0.3 molL-1min-1，=0.1 molL-1min-1；结合以上分析可知，生成氨气反应速率最快的是选项B；故答案选

9、B。8.下列叙述不正确的是( )A. 提纯鸡蛋清中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质B. 淀粉和纤维素在酸性条件下水解的最终产物都是葡萄糖C. 高级脂肪酸、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D. 液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，A正确；B淀粉和纤维素在酸性条件下都可以发生水解反应，最终产物都是葡萄糖，B正确；C高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D液化石油气主要是碳原子数在34个的烃类，可由石油分馏得到；汽油

10、中主要含有511个碳原子数的烃类，可由石油分馏或石油裂化得到，D正确；答案选C。9.某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 氧化 酯化 中和A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，均可能发生；故选D。10.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂。虽然是一种“农药”，但它不仅在田间地头，在我们百姓家庭中也随处可见，如蚊香等。如图所示是一种拟除虫菊酯溴氰酯的结构简式，下

11、列对该化合物的叙述中，正确的是( )A. 不能燃烧B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色C. 属于烃D. 含有羧基【答案】B【解析】【详解】A拟除虫菊酯可用作蚊香，说明该物质可以燃烧，A错误；B分子中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C烃是指只含碳、氢两种元素的有机物，该物质除含碳、氢元素外，还含有Br、N等元素，不属于烃，C错误；D该物质含有酯基，不含COOH，D错误；答案选B。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11.下列实验方案不合理的是( )A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的

12、方法C. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯：用碳酸钠溶液D. 除去乙烷混有的乙烯：将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶【答案】AD【解析】【详解】A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖，应该先加入NaOH来中和催化剂硫酸，然后再在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热煮沸，若产生砖红色沉淀，就证明含有葡萄糖，A错误；B鉴别织物成分是真丝还是人造丝用灼烧方法，真丝灼烧有烧焦羽毛的气味，而人造丝没有，B正确；C向三种待测试剂中加入碳酸钠溶液，能够互溶的是乙醇，产生大量气泡的是乙酸，不溶出现分层的是乙酸乙酯，能鉴别，C正确；D酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为二氧化碳，会引入新杂质，D错误；答案选AD。12.为达

13、到实验目的，下列实验设计错误的是（ ）A. 实验探究乙烯与Br2的加成反应B. 实验探究苯分子是否含有碳碳双键C. 实验探究乙醇的还原性D. 实验制取少量乙酸乙酯【答案】D【解析】【详解】A.通入CH2=CH2，Br2的CCl4溶液褪色，可证明CH2=CH2与Br2发生了加成反应，故A正确；B.酸性KMnO4溶液不褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故B正确；C.乙醇使黑色的氧化铜变为红色的铜，说明乙醇有还原性，故C正确；D.乙酸乙酯在饱和NaOH溶液中能发生水解，且为了防倒吸，导管不能插入溶液中，故D错误；答案选D。13.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g2C(g)，

14、已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是A. 2 s 内用物质A 表示的平均反应速率为 0.6 mol/(Ls)B. 2 s 内用物质B 表示的平均反应速率为 0.15mol/(Ls)C. 2 s 后每有 0.6 mol 的物质B 生成，同时有 0.6 mol 物质C 生成D. 2 s 时物质B 的浓度为 0.7 mol/L【答案】BD【解析】【详解】根据反应，可列三段式，体积为2L，起始投入4molA(g)和2molB(g)，2s后各组分浓度不再改变，说明反应达到平衡，有A2s内，用物质A表示的平均

15、反应速率，A错误；B2s内，用物质B表示的平均反应速率，B正确；C2s后，达到平衡，根据化学方程式，则每有0.6molB生成，同时有1.2molC生成，C错误；D根据三段式，2s时，B的浓度为0.7mol/L，D正确；答案选BD。14.下列关于有机化合物说法正确的是( )A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯与溴苯B. 是由小分子CH2=CHCH3 和CH2=CH2 发生加聚反应的产物C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同【答案】B【解析】【详解】A乙醇、环己烯都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不可

16、用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇、环己烯，A错误；B是由小分子CH2=CHCH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物，B正确；C石油裂解就是石油分馏产物(包括石油气)中的相对分子质量较大的烃分解成乙烯、丙烯等小分子烃，油脂皂化就是油脂在碱性条件下的水解；都是由小分子化合物生成小分子物质的过程，C错误；D淀粉与纤维素的聚合度不同，况且淀粉和纤维素都是混合物，所以它们不互为同分异构体，D错误；答案选B。15.在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是( )A. 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C. 平衡时，

17、正反应速率与逆反应速率相等且不为零D. 达到平衡时，只有O2、SO3中均存在18O【答案】BD【解析】【详解】A开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，A正确，不选；B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，B错误，符合题意；C平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，C正确，不选；D可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，三者中均存在18O，D错误，符合题意；答案选BD。第II 卷(非选择题)三、填空题16.按要求回答下列问题：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是_；不溶于水，且密度比水小的

18、是_。(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。上述实验可能涉及的反应类型有_。(3)含有化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是_。电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由_(写结构简式)聚合而成的。【答案】 (1). 乙醇 (2). 苯、汽油 (3). 不正确 (4). 因为CH2=CH2也可以与C

19、l2发生加成反应，而使黄绿色逐渐退去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体 (5). 取代反应、加成反应 (6). (7). 【解析】【分析】(1)大多数有机物不溶于水，而乙醇与水混溶，苯、汽油的密度比水小；(2)乙烯和氯气发生反应，甲烷和氯气发生反应；乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；(3)聚氯乙烯塑料不具有可塑性，为线型分子，由氯乙烯发生加聚反应制取；聚苯乙烯由苯乙烯发生加聚反应产生。【详解】(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是含羟基的物质-乙醇；而不溶于水，且密度比水小的纯净物为苯，汽油为混合物。即不溶于水、密度比水小的物质有汽油、苯；(2)乙烯

20、可以和氯气发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl是油状液体；而甲烷也可以和氯气发生取代反应，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是无色油状液体，都能使黄绿色逐渐褪去；因此不能由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4；乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应； (3)聚氯乙烯塑料为线型分子，可由氯乙烯发生加聚反应制取，该反应为；苯乙烯发生加聚反应产生聚苯乙烯。【点睛】本题考查有机物的结构与性质及反应现象的关系的知识，有机物的结构决定性质，可以根据所学知识进行回答，熟记官能团的性质是解题的关键。17.一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)CO2(g)

21、FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_v 逆(填“”“”或“”)。(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)_。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大保持容积不变，充入 He 使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2)v(CO) 单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO容

22、器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化【答案】 (1). (2). 0.125molL-1min-1 (3). (4). 【解析】【详解】（1）根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，正向进行，因此v正 v逆；故答案为：；（2）根据图象可知，在4分钟内CO的平均反应速率，v(CO)=；故答案为：0.125molL-1min-1；（3）降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，符合题意；由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，不符合题意；保持压强不变，充入He使容器的体

23、积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，符合题意；保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，不符合题意；故答案为：；（4）未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，错误；单位时间内生成n molCO2的同时必然会消耗n molCO，又生成n mol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，错误；反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由

24、于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，正确；故答案为：。【点睛】恒容：充入无关气体，体系内总压变大，分压不变，反应速率不变；恒压：充入无关气体，体系内总压不变，体积变大，分压变小，反应速率变小。18.以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：(1)步骤使用的方法是分馏，分馏是利用原油中各组分的_不同进行分离的过程。(2)步骤所得C4C10 的烃类混合物中所含的物质超过 7 种。请以C4H10 为例说明其原因_。(3)步骤中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是_。生产的聚丙烯可用下图表示，其重复结构单

25、元是_。(4)乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图。已知：H2C=CHOH 不稳定I.的反应类型是_。II.B的结构简式是_。III.的化学方程式是_。IV.实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是_(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B 内盛放的液体是_。【答案】 (1). 沸点 (2). 分子式为 C4H10 的烃有两种结构：CH3(CH2)2CH3 和 CH(CH3)3，所以 C4C10的烃因存在同分异构现象，其所含烃的种类超过 7 种 (3). 加聚反应 (4). (5). 加成反应 (6). CH3CHO (7). CH3COOHCH3CH2OH C

26、H3COOCH2CH3H2O (8). 乙、丙 (9). 饱和碳酸钠溶液【解析】【详解】(1)利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离出来的方法叫分馏，所以分馏是利用原油中各组分的沸点不同进行分离的过程；(2)分子式为C4H10的烃有正丁烷和异丁烷两种结构，CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3，则C4C10的烃由于存在同分异构现象，所以所含的烃的种类超过7种；(3)步骤中，聚烯烃的合成反应与生成聚乙烯的反应类型相同，都是加成聚合反应，简称加聚反应，中重复的结构单元为；(4)乙烯通过反应生成A，A被酸性高锰酸钾溶液氧化生成M，A与M发生酯化反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，M为乙酸，A通过反应生

27、成B，B通过反应生成M，则B为CH3CHO；.反应为乙烯与水反应生成乙醇，该反应为加成反应；.根据分析可知，B为乙醛，其结构简式为CH3CHO；.反应为乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O；IV.制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。19.某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化

28、剂甲25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_。(2)实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1=_mL/s,100120s的反应速率v2=_mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2 (2). 探究催化剂对反应速率的影响 (3). 探究温度对反应速率的影响 (4). 0.75 (5). 0.6 (6). 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小【解析】【详解】(1)双氧水在加热的条件下，它能分解生成氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2；(2)甲和乙实验中除双氧水的浓度不同外其他条件都相同，可知实验探究反应物的不同浓度对反应速率的影响；实验甲和实验丙，除反应温度不