2019-2020年电离平衡常数的五大应用

1、2019-2020年咼三一轮复习电离平衡常数的应用高考考试大纲中要求理解弱电解质在水中的电离常数，能应用电离平衡常数 进行有关计算，下面就考纲中要求简单加以总结：一、判断电解质溶液中导电性强弱 例：(2019年全国卷1)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 H2A 的Ka1=1.1 X0-3 , Ka2=3.9 X0-6 )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所 示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是厂7|6才乂一A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)

2、c(OH-)【答案】CA项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠，溶液中 Na+和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增 强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA 转 化为A2，b点导电性强于a点，说明Na+和A的导电能力强于HA ,故B正 确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸 钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH7,故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质

3、的量 的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中 c ( Na+ )和c ( K+)相等，c点是继续 加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c (Na+) c (K+)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中 c (K+) c (OH ),溶液中 三者大小顺序为c (Na+) c (K+) c (OH),故D正确。故选C。练习1:在醋酸溶液中滴入稀氨水，其电流I随加入氨水的体积V的变化曲线是( )答案：B2.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液

4、升温过程中电导率变化曲线，图 2为相同 电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由 22 C上升 到70C。下列判断不正确的是I电电，曲线盐酸第齒蛭彳員伽曲蝮2麗證 / 曲馥彳凿強讷2 f./*fib114 9 IllWF-T# w kv VVTVTVTVI tV團12A .由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率B .由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移 动有关C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率， 可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率D .由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与

5、溶液中H +、OH-的浓度和迁移速率无关答案：D、判断酸及碱的结构和性质例 1、根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3+H2OU- H+B(OH)-4, Ka=5.81 X0-10 , 可判断H3BO3是酸解析：由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生 氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以 硼酸为一元弱酸练习：(2016全国卷2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似， 联氨第 一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+口二N2H5+的K=8.7X107；Kw=1.0 X014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。解析：

6、联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为 N2H4+H2O= N2H5+OH-，已知：N2H4+H + lN2H5+的 K=8.7X。7;_14Kw=1.0 X014，联氨第一步电离的平衡常数+ _ + _ + +K=c(N 2H5 ) X(OH ) a，故B正确；C 若两种溶液无限稀释，最终其溶液中 c (OH-)接近于纯水中c (OH-),所 以它们的c (OH-)相等，故C正确；D .根据A知，碱性 MOH ROH，当lgVV0VV0=2时，由于ROH是弱电解 质，升高温度能促进ROH的电离，所以c (M+) /c ( R+)减小，故D错误； 故选D.练习：

7、(2017全国卷2)改变0.1 mol LJ二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA -、A2-的物质的量分数、；(X)随pH的变化如图所示已知(X)二。c(X)2c(H 2A) c(HA J c(A JF列叙述错误的是A . pH=1.2 时，c(H 2A)二c(HA 3B. 附2(心)r2C. Ph=2.7 时，c(HA ) c(H2A) =C(A2_)D . pH=4.2 时，c(HA J 二c(A2 二c(H )【答案】D五.计算(课后P44)已知25C下，醋酸溶液中存在下述关系: c(H+)?c(CH3COO =.75 x 10- c(CfCOOH)其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.试回答下述问题：(1) 当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值 (填增大、减小、不变)，理由是.(2) 若醋酸的起始浓度为0.010mo