人教版高一化学必修一33用途广泛的金属材料练习题答案带解析

1、2019-2019 学年人教版高一化学必修一3.3 用途广泛的金属材料 练习题答案带解析学校： _ 姓名： _ 班级： _ 考号： _1、化学与生 、生活息息相关，下列叙述 的是()A 光催化 原水制 比 解水制 更 能 保、更 B 表面 可增 其抗腐 性C用聚乙 塑料代替聚乳酸塑料可减少白色 染D制 勺、 盒、高 等的不 是合金2、下列成分 成的物 一定不是合金的是（）A. Fe 、 CB. C 、 SiC. Cu、 Zn D. Al、 Cu3、下列物 的名称与其中主要成分的化学式 正确的是（）A. 生石灰 Ca(OH)2B.明 晶体 KAl(SO4) 2C. 水煤气 CO2 和 H2D.

2、餐 BaSO44、神 本草 “水 熔化 (加 ) 复 丹”。黄帝九鼎神丹 中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加 Hg 制得的， 里的“丹”是指 ()A 化物B合金C硫化物D氧化物5、化学与科学、技 、社会、 境密切相关，下列 法正确的是（）A. 碘酒可用于 口消毒，其原理是I 2 和酒精都有 氧化性使蛋白 性B. 高 采用 合金材料，是利用其具有 度大、 量 、抗腐 能力 等 点C. 人体 入膳食 ，膳食 在人体内可水解 葡萄糖D. 去除家用天然气中的有特殊臭味的气体, 可减少 境 染6、下列关于金属材料的 法中，不正确的是（）A. 是用量最大、用途最广的合金B. 合金只含金属元素C. 制 料罐

3、 回收利用D.青 是 合金中的一种7、某同学采用工 大理石(含有少量 SiO2、Al 23、Fe2 3 等 )制取 CaCl26H2O，OO 了如下流程：下列 法不正确的是 ()A 固体中含有 SiO2，固体中含有 Fe(OH) 3B使用石灰水 ，要控制pH，防止固体中 Al(OH) 3 化 AlO 2C a 用 酸，从溶液得到CaCl2 6H2O 品的 程中， 控制条件防止其分解D若改 方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全， 去沉淀，其溶液 蒸 、冷却 晶也可得到 的 CaCl2 6H2O8、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光 教授，是我国理 化学和稀土化学的奠基人之一， 2019 年 得

4、“国家最高科学技 ”， 以表彰他在稀土理 方面作出的 献。 稀土 （ Ce）元素主要存在于独居石中， 金属 在空气中易氧化 暗，受 燃 ，遇水很快反 并 生气体。已知： 常 的化合价 3 和 4，且Ce4 Fe2 =Ce3 Fe3 。下列 法正确的是（ ）A. 用 Pt 作阴极， Fe 作阳极， 解熔融 CeO2，可在阳极 得 B. 将少量碘化 溶液滴加到Ce（ SO4）2 溶液中，离子方程式 ： Ce4 Fe2=Ce3 Fe3C. 金属 着火，可采用普通的泡沫 火器 火D. 金属 可浸于煤油中保存， 存在阴凉、通 的地方，要 离火种和 源9、汞合金是目前使用 多的 牙材料。英国新科学家 志

5、表了一篇文章, 对第 1页汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A. 汞合金是一种具有金属特性的物质B. 汞合金的强度和硬度比锡的大C. 汞合金和汞的化学性质相同D.汞合金的毒性远低于汞的毒性10、下列有关金属元素特征的叙述中, 正确的是 ()A. 金属元素的原子只有还原性, 离子只有氧化性, 还含有锌、B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的单质在常温下均为固体11、将 5.0 g 某合金放入足量的稀盐酸中, 共收集氢气的体积( 标准状况下 ) 为 2.24 L,则该合金

6、可能是A.Mg-Al 合金B.Fe-Al合金C.Fe-Zn合金D.Cu-Zn合金12、钛和钛的合金被誉为“ 21世纪最有发展前景的金属材料”, 它们具有很多优良性能 , 如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等, 尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能, 下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨吗 D.用于家庭装修 , 做钛合金装饰门13、将下列合金与其用途连线。青铜A. 不锈钢铬镍合金B. 后母戊鼎低碳钢C.门窗框架铝合金D.钢丝、钢管14、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应, 是下列哪种元素加入的结果 ()A.NiB.Cr

7、C.AuD.Pt15、下列金属中属于黑色金属的是 ()A.铁B. 金C.银D. 铜16、最不适宜于制造炊事用具的金属是()A.FeB.PbC.AlD.Cu17、地壳中铝元素比铜元素含量高很多, 但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是 ()A. 铜矿较易还原 , 铝矿很难还原B. 铜矿颜色较深 , 易发现 ; 铝矿颜色较浅 , 不易发现C. 矿石在地下埋藏 , 铜矿最浅 , 容易开发 , 铝矿埋得深 , 难开发D. 铜比铝的相对原子质量大18、纯铁的熔点为1 535 , 而高炉中炼铁时生铁( 含碳量较高的铁合金) 在 1 200 左右就熔化了 , 这是因为 ()A. 铁的纯度越高 , 熔点越低

8、B. 合金的熔点比其成分物质的熔点高C. 形成了铁碳合金 , 所以熔点变低D. 在高炉中熔化的过程发生了化学反应19、下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 , 可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 , 对内部金属起保护作用20、下列用途主要体现铝的物理性质的是()家用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔作防锈油漆制成合金作制造飞机的材料A. B. C. D.21、镁是一种活泼金属，常用做脱硫剂。在电子工业中利用镁制取Si 的反应为：2Mg SiO22M

9、gO Si，但有副反应： 2Mg SiMg 2Si。现按如下图所示装置进行实验：先关闭K ，使 A 中反应进行；加热玻璃管C，可观察到 C 管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C 管中固体全部加入盐酸中，生成有臭鸡蛋气味的气体。(1)C中 的Mg应 放 在 不 锈 钢 垫 片 上 而 不 能 直 接 接 触 管 壁 ， 这 是 因 为_。(2) 停止实验时， 先打开 K ，再停止滴加浓 H2SO4 并熄灭酒精灯， 橡胶气胆 B 在实验中的作用是_。(3)C 中全部固体生成物包括_、_、 _。(填化学式 )22、卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等

10、食品添加剂。过氧化钙(CaO 2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO 。(1) 称取 5.42 g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO 2 xH 2O=2CaO O2 2xH 2O，得到 O2 在标准状况下体积为 672 mL ，该样品中 CaO 2 的物质的量为 _。(2) 另取同一样品 5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO 3 溶液，将溶液中 Ca2 全部转化为CaCO 3 沉淀，得到干燥的 CaCO 3。7.0 g样品中CaO 的质量为 _。样品中CaO 2 xH 2O 的 x 值为 _。23、二硫化钨 (WS2，WS2中 W的化合价为 4) 可

11、用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿 ( 其主要成分是 FeWO4，还含少量 Al 2O3) 制备二硫化钨的工艺流程如下：请回答下列问题：（ 1）已知：W 元素的原子序数是74 ，请写出W 元素在周期表中的位置：_（ 2）操作中用到的玻璃仪器有 _（ 3 ） 写 出 FeWO4 在 碱 熔 过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_（ 4 ） 滤 渣 中 主 要 成 分 的 形 成 可 用 离 子 方 程 式 表 示 为 ：_（ 5）钨丝灯管中的W 在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命，其原理为：W（s ）+2I 2（g）WI4（ g）下列说法正确

12、的有_A. 灯管内的 I 2 可以循环使用B. WI 4 在灯丝上分解，产生的 W又在灯丝上沉积C. 温度升高时， WI4 的分解速率加快，而 W和 I 2 的合成速率减慢D. WI 4 在灯管壁上分解，使灯管寿命延长（ 6）已知常温下，Ksp (CaWO4)=110 10，浓度为 x mol/L的 Na2WO4溶液与浓度为 110 4mol/L2溶液按体积比2:1 混合，产生4的 CaClCaWO沉淀，则 x _（ 7）已知生成二硫化钨的化学方程式为：2(NH4) 2WS43O22WS 4NH3 2S 2SO 2HO，若生成 124 克 WS2，则反应所转移的电子数目为_24、钨是我国丰产元

13、素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然第 3页界主要以钨 (VI)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：已知： 钨酸酸性很弱，难溶于水 完全沉淀离子的2-2-为 5pH值： SiO3为 8， WO4 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨（ 1） 74W在周期表的位置是第 _周期。（ 2 ） CaWO4 与 纯 碱 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是_。（ 3）滤渣 R 的主要成分是（写化学式） _。调节 pH 可选用的试剂是： _（填写字母序号） 。A氨水B氢氧化钠溶液C盐酸D碳酸钠溶液（ 4

14、）母液中加入盐酸的离子方程式为_。检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是_。（ 5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是 _。（ 6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为 T 时 Ksp(CaWO)4=110-10-72， KspCa(OH) = 4 10，当溶液中 WO 恰好沉淀完全（离子浓度等于2410-52-) = _ 。mol/L ）时，溶液中 c(WO 4)/c(OH25、物质结构与性质 单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域 , 回答下列问题：(1)Fe 原子的核外电子排布式为Ar_,Li原子核外占据最高能层电子的电

15、子云轮廓图形状为 _。(2)As的卤化物的熔点如下：AsCl3AsBr3AsI 3熔点 /K256.8304413表中卤化物熔点差异的原因是_,AsCl 3 分子的立体构型为 _。(3) 铁、锂、砷形成的化合物LiFeAs 是一种超导体 , 其晶胞结构如图 1 所示 , 已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是_g/cm3( 用含 a、 NA 的式子表示 ) 。(4) 向 FeCl3 溶液中滴入 EDTA试剂可得配合物 A, 其结构如图 2 所示，图中 M代表 Fe3+ 。则 1 号碳原子有 _个 键，2 号碳原子采取 _杂化方式 ;Fe 3+与氮原子之间形成的化学键是 _， Fe3+ 的配位

16、数为 _；该配合物中，第二周期的三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。26、水中溶解氧的测定方法如下： 向一定量水样中加入适量MnSO 4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH) 2 沉淀，密封静置；加入适量稀H 24，待 MnO(OH) 2 与 I 完全反应生成 Mn 2 和 I 2SO后，以淀粉作指示剂，用Na2 23 标准溶液滴定至终点。测定过S O程中物质的转化关系如下：Mn 2I S2O32 2O2 MnO(OH)2 I 2S4O6写出 O2 将 Mn 2氧化成 MnO(OH) 2 的离子方程式：_。取加过一定量 CaO 28H 2的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样

17、的溶解O氧，消耗 0.010 00 mol L 12 23 标准溶液 13.50 mL 。该水样中的溶解氧为Na S O_mgL 1。参考答案1、【答案】 C【解析】解： A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A 正确； B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故B 正确；C聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故C错误； D“不锈钢是合金 ”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故D 正确；故选 C。2、【答案】 B【解析】 解：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质是合金，即合金中一定含有金属。 C和

18、Si 都是非金属，据此可知，选项 B 是不符合的，答案选 B。3、【答案】 D【解析】4、【答案】 D【解析】加热Hg制得丹，说明得到的产物为氧化物。5、【答案】 B【解析】解 :A 、碘酒可用于伤口消毒，其原理是I 2 有强氧化性，酒精不具有强氧化性，两者都能使蛋白质变性，选项A 错误； B、高铁车厢采用铝合金材料，是利用其具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点，选项B 正确； C、纤维素在人体中不能水解，选项 C 错误； D、天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，若去除可能泄漏时会造成事故，选项 D错误

19、。答案选 B。6、【答案】 B【解析】7、【答案】 D【解析】 SiO2 难溶于盐酸，固体中含有SiO2； FeCl3 与 Ca(OH)2 反应生成 Fe(OH)3，所以固体中含有Fe(OH)3，故 A正确； Al(OH) 3 可溶于强碱，使用石灰水时，要控制pH，防止固体中Al(OH)，故 B 正确； CaCl 6H O易失去结晶水，所以须控制转化为 AlO3222条件防止其分解，故 C 正确；溶液中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，所得溶液中含有氯化铵，该溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O，故 D错误。8、【答案】 D-2 243-【解析】 Fe 作阳极， Fe-2e

20、=Fe, Fe只能把 Ce 还原为Ce，故 A 错误； I 的还原性大于 Fe2 ，I -、 Fe2 都能被 Ce4 氧化，故 B 错误；金属铈与水反应并产生气体，不能用泡沫灭火器灭火，故 C 错误；金属铈是活泼金属易与水、氧气反应，所以保存时放在煤油中隔离空气，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，故D正确。9、【答案】 C【解析】10、【答案】 B【解析】金属单质只有还原性, 具有可变化合价的低价金属阳离子既有氧化性, 又有还原性 ( 如 Fe2+),A 项错误 ; 金属元素无负价 ,B 项正确 ;FeCl 3 与 Fe2O3 中铁元素的化合价均为 +3 价 ,C 项错误 ; 大多数金

21、属单质在常温下为固体 , 但金属汞为液体 ,D 项错误。11、【答案】 B第 1页【解析】由题意知 ,n(H 2)=0.1 mol,即产生0.1 mol H 2 消耗该合金 5.0 g,则产生 1 molH2 消耗该合金50 g, 满足此条件的合金的要求是产生1 mol H 2 时消耗一种成分金属的质量大于 50 g,另一种成分金属的质量小于50 g 。对于给出的金属 , 产生 1 mol H 2 时消耗各金属的质量分别为 m(Mg)=24 g,m(Al)= 18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g。 Cu 与稀盐酸不反应 , 故选 B。12、【答案】 A【解析】13、【答案】 B

22、 A D C【解析】14、【答案】 A【解析】 不锈钢中添加的元素主要是Ni 和 Cr, 所以 C、D两项被排除 ;Cr是防氧化元素 ,使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜, 防止内部的 Fe 与外界物质接触 ;Ni 是防腐蚀元素 , 使不锈钢在多种酸、 碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性, 选 A。15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】 Pb 常温下能被腐蚀 , 且对人体有害。17、【答案】 A【解析】18、【答案】 C【解析】19、【答案】 B【解析】20、【答案】 C【解析】 因为金属铝具有良好的导热性、导电性, 故可制作家用铝锅和输电线路的导线;铝的密度小、延展

23、性好, 可制包装铝箔 ; 铝合金的密度小、强度高, 可作飞机、火箭等航空制造业的材料; 制盛浓硝酸的容器是利用了常温下铝遇浓硝酸会钝化的化学性质; 焊接钢轨是利用了铝热反应; 作防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。21、【答案】 (1) 在加热条件下， Mg能与玻璃中的SiO2 反应(2) 防止 C 管降温时，因气压减小，而引起D 中溶液倒吸(3)MgOSMgS【解析】本题主要依托Mg的性质考查新知识新信息的应用。(1) 玻璃中含有 SiO2，不能直接接触镁，高温下二者之间反应。(2) 气胆 B 起到缓冲的作用，可防倒吸。(3) 依据各颜色及现象确定产物中有 S、MgS，按元素守恒推断产物

24、中必然还有MgO。22、【答案】 (1)0.06 mol(2) 0.56 g 12【解析】 (1)已知方程式可得关系式为n(CaO 2) n(CaO 2 xH 2O) 2n(O2)672 mL 1 10 3 L mL 1 222.4 L mol 10.06 mol。(2) n(Ca2 )总 n(CaCO 3) 7.0 g 100 g mol 1 0.07 mol，m(CaO) 原 (0.07 mol 0.06 mol) 56 gmol 10.56 g； x (5.42 g0.56 g 0.06 mol 72 gmol 1) 18 gmol1 0.06 mol 12。23、【答案】(1).第六周

25、期， B 族(2).玻璃棒、漏斗、烧杯(3).4FeWO O 8NaOH2Fe O 4Na WO4H O(4). AlO CO 2HO=Al(OH) HCO22324223(5). AB (6).4.5 10 6(7). 4NA（或2.408 10 24）【解析】考查化学工艺流程，（1）W元素的原子序数为74，因此 W元素位于第六周期VIB族；（ 2）操作 I 得到溶液和滤渣，此操作方法是过滤，用到的玻璃仪器是 ( 普通 ) 漏斗、烧杯、玻璃棒；（ 3）根据流程图， FeWO4在碱熔中，得到 Fe2O3 和 Na2WO4，反应物是 NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是 Na2WO4、 Fe

26、2O3， FeWO4中 Fe 显 3 价， W显 5 价， Na2WO4中 W显 6 价， FeWO4为还原剂， O2 为氧化剂，因此根据化合价升降法，进行配平，因此化学反应方程式为： 4FeWO O2 8NaOH2Fe2O3 4Na2WO44H2 O；（ 4）根据钨铁矿含有成分中有氧化铝，氧化铝为两性氧化物，碱熔中发生Al 2O3 2NaOH2NaAlO H2O，粗钨酸钠溶液中通入过量的 CO，发生 AlO为氢氧化2 CO 2HO=Al(OH) HCO ，滤渣 I22233铝；（ 5）A、根据原理，此反应是可逆反应，因此灯管内的I 2 可以循环使用，故A 正确；B、钨丝灯管中的 W在使用过程

27、中缓慢挥发而使灯丝变细，加入碘单质可以延长使用寿命， WI 在灯丝上分解，产生的W又在灯丝上沉积，故B 正确； C、温度升高，正逆反应4速率都加快，故 C 错误； D、根据 B 选项分析，故D 错误；（ 6）根据 Qc与 K 的关系，sp2 ) c(Ca2 ，解 得有 c(WO) K (CaWO) ，代入 数值，得出：4sp4x4.5 10 61；（ 7）根据反应方程式，W的化合价由 6 价 4 价， O 中 O的molL2化合价由 0价 2 价， S 的化合价由 2 价 0 价、 4价，生成 WS2的物质的量为124/248mol=0.5mol，根据反应方程式，求出生成S 的物质的量为 0.

28、5mol ，SO 的物质的2量为 0.5mol ，因此转移电子物质的量为(0.5 20.5 6)mol=3mol， 转移电子的数目为4NA。24、【答案】(1).六(2).(3).H2SiO3 (4). C(5). WO2+取最后一次的洗涤液少量于试管4+2H=H2WO4 (6).中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴加12 滴 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净 (7). 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题(8).510 5【解析】白钨矿的主要成

29、分是CaWO，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，白钨矿与碳酸钠4在 1000温度下反应， 二氧化硅与碳酸钠会反应生成硅酸钠，氧化铁不反应， 得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列操作得到WO3，说明碳酸钠与CaWO4反应生成Na WO，则滤渣 A 为氧化铁等，滤液中含有NaSiO 、Na WO，再调节 pH 在 58 之间，使242324硅酸根转化为 HSiO沉淀过滤除去， 母液中含有Na WO，再加入盐酸得到沉淀 C为 HWO，232424第 3页灼烧产生三氧化钨和水，再还原得到钨；（ 1）由 74-2-8-8-18-32=6 ，可钨处于第六周期；（ 2 ） CaWO4 与 纯 碱 反 应 生

30、 成 Na2WO4、 CaO 与 二 氧 化 碳 ， 反 应 方 程 式 为 ：CaWO+NaCONa WO+CaO+CO；423242（ 3）滤渣 B 的主要成分为 H2SiO3 ，调节溶液 pH使硅酸根转化为H2SiO3 沉淀过滤除去，应加入盐酸；（ 4）母液中 NaWO与盐酸得到2-+H WO沉淀与氯化钠，反应离子方程式为： WO +2H=HWO；2424424检验沉淀 C 是否洗涤干净的操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1 2 滴稀硝酸，再滴加12 滴 AgNO溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若3出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；（ 5）如果用碳做还原剂，混杂在金

31、属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题；（ 6）当溶液中4 2-5sp42+）WO 恰好沉淀完全， 其离子浓度等于 10mol/L ，根据 K （ CaWO）=c（ Ca-10，则溶液中2+-52+c（ WO）=110c（ Ca ）=110mol/L ，再根据 K Ca（OH） =c （Ca）4sp22-7-，则溶液中=510-5。c（ OH）=410，可知 c （OH）=0.2mol/L25、【答案】 (1).3d64s2(2).球形(3).对于组成和结构相似物质，相对分子质量逐渐增大， 分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高(4).三角锥形(