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文档简介

1、你想过吗,1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质,2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子,第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键,离子键,实验12：钠在氯气中燃烧,Na在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟,Na和Cl的反应,e,1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,一、离子键,1)成键的微粒：阴离子、阳离子,2)成键的实质：阴离子和阳离子之间的静电作用。 （静电引力和斥力,活泼金属元素(如：A族、A族）与活泼非金属元素（如：A族、A族)或酸根离子。 、铵根离子和酸根离子或非金属（如：A族、A族,哪些微粒能形成离子键,成键范围,常见阳离子

2、,常见阴离子,2、离子化合物： 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物,通过离子键形成的化合物，均为离子化合物 如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等,3.电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式,1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示,2)阳离子的电子式： Mg2+ 、Na,3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样,练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子、 溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子,Al3,3)、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合

3、并,AB型,AB2型,A2B型,2,课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O,4、用电子式表示离子化合物的形成过程,例,1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷； 2.阴离子要用方括号括起来； 3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 4.不能把“”写成“=”； 5.用箭头标明电子转移方向,书写要点,练习(1)CaO (2)Li2O (3)CaCl2,课堂练习,A,2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)Na2O (2)MgBr2,1）与上面A相似 （2,3下列化合物电子式书写正确的是（ ） A.Ca2+Cl-2 B.Na+S2-Na,C. Mg2+O2- D. Na+F,BD,4.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,本节小结,阴离子Nn,阳离子Mm,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,例,作业： 用电子式表示下列离子化合物的形成过程: MgO , CaO, MgF2,

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