2019年秋人教版九年级上学期化学课件：第五单元 课题1质量守恒定律(第1课时)

1、课题1 质量守恒定律,第 五 单 元 化学方程式,第 1 课 时,1.通过探究实验，总结并说出质量守恒定律的内容。 2.通过举例已学过的化学反应，会运用质量守恒定律判断、解释常见化学反应的质量关系。 3.通过水电解的微观过程，能说出化学反应前后不变和改变的粒子，从微观解释质量守恒的本质。 4.通过质量守恒定律发展简史，体会科学家严谨求实、坚持不懈的研究精神,学 习 目 标,物质发生化学变化，反应物的质量同生成物的质量之间究竟存在什么关系,自主探究,提出问题,1参加化学反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和,2参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和,3参加化学反应的各

2、物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和,猜想和假设,1）在锥形瓶中放一小块红磷，按图组装； （2）称量锥形瓶内物质的总质量； （3）点燃红磷，观察现象； （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,设计实验,实验1：红磷燃烧前后质量变化,实验现象,产生大量白烟，气球先膨胀后缩小，冷却后称量，天平仍然平衡,磷+氧气 五氧化二磷,点燃,气球的作用：防止燃烧时产生的大量热导致装置中的气体膨胀,会使胶塞弹出,从而导致实验失败,反应前物质（或物体,反应后物质（或物体,锥形瓶,锥形瓶,细砂,细砂,橡皮塞,橡皮塞,气球,气球,参加反应的红磷,五氧化二磷,参加反应的氧气,其它气体等,其它气体等,参加反应的红磷质量

3、 + 参加反应的氧气质量 = 五氧化二磷质量,实验分析,铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁,1.分组实验，组长分工，人人参与； 2.及时观察并记录实验现象，实验结束后，描述观察到的实验现象； 3.观察化学变化过程前后，天平是否保持平衡，分析并得出结论,实验2：铁和硫酸铜溶液反应前后质量变化,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,实验结论,这个规律就叫做质量守恒定律,实验3 ：碳酸钠和盐酸反应前后质量变化,反思交流,碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + 二氧化碳,实验在敞口容器中进行，生成的气体逸散,镁条在空气燃烧后，质量为什么变大,镁+氧气 氧化镁,点燃,反思交流,实

4、验4：镁带燃烧前后质量变化,有气体参与或生成的反应,必须在密闭体系中进行,质量守恒定律发现简史,罗蒙诺索夫,拉瓦锡,拓 展 延 伸,化学反应前后物质的总质量为什么不变,氧分子,氧原子,氢原子,氢分子,水分子,化学变化的微观本质,讨 论 交 流,1.请从微观和宏观两个方面归纳在化学变化过程中，有哪些方面一定不变，哪些方面可能改变，哪些方面一定改变。 2.分析为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律,物质的总质量 元素种类 元素质量 原子种类 原子数目 原子质量,物质的种类 分子的种类,分子的数目 元素化合价,本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗,课 堂 达 标,1.下列说法正

5、确的是（ ） A5g酒精溶解在55g水中形成60g溶液，这符合质量守恒定律 B细铁丝在氧气中燃烧，生成物质量比细铁丝大，这个反应不遵守质量守恒定律 C2L氢气和1L氧气点燃后，可生成3L水 D完全电解10g水得到的氢气和氧气的质量之和仍是10g,D,2.生活中有时发生把亚硝酸钠误当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是( ) AS02 BNH3 CN2 DN02,D,3.质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（,A,4.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是 ( ) A12 g B9 g C4 g D17 g,A,5.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量 A. B. C. D,B,PPT模板： 行业PPT模板： 节日PPT模板： PPT素材： PPT背景图片： PPT图表： 优秀PPT下载： PPT教程： Word教程： Excel教程： 个人简历： PPT课件： 手