化学反应能量变化课堂

1、第一章,化学反应与能量,第一节,化学反应与能量的变化,第二课时,热化学方程式,邵东一中,高二化学备课组,1,H,E,反应物分子化学键断裂时,所释放,的总能量,H,E,生成物,的总能量,E,反应物,的总能量,E,生成物分子化学键形成时,所吸收,的总能量,我们已经认识了反应热,那么如何在化,学方程式中,正确反映其热量,的变化,2,二、热化学方程式,什么是,热化学方程式,表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系,的化学方程式，叫做,热化学方程式,3,思考,交流,与化学方程式相比，热化学方,程式有哪些不同,正确书写热化学方程式应注意,哪几点,请看以下,几个例子,再思考,4,热化学方程式,能表示参加反

2、应物质的量和反应热的关系,的化学方程式,H,2,g)+I,2,g)=2HI(g,H,101kPa,14.9kJ/mol,物质变化,能量变化,200,1,热化学方程式包含物质变化和能量变化,两个部分,二者缺一不可,普通化学方程式只包含物质变化一个部分,5,书写热化学方程式的注意事项,1,化学方程的,右边,必须写上,H,并,用“空格”隔开,H,吸热用,放热用：“,单位是,kJ/mol,或,J/mol,6,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关,系的化学方程式,H,2,g)+I,2,g)=2HI(g,H,101kPa,14.9kJ/mol,1,H,2,g)+ O,2,g)=H,2,O(g,

3、H,2,241.8kJ/mol,200,2,热化学方程式需注明反应时的温度和压,强,对于,25 101kPa,时进行的反应可,不注明,普通化学方程式不需注明温度,和压强,7,书写热化学方程式的注意事项,1,化学方程的,右边,必须写上,H,并用“空格,隔开,H,吸热用,放热用：“”，单,位是,kJ/mol,或,J/mol,2,需注明反应的温度和压强,如不注,5,明条件，即指,25 1.01,10,Pa,8,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关,系的化学方程式,H,241.8kJ/mol,2,g)+ O,1,2,2,g)=H,2,O(g,H,H,1,285.8kJ/mol,2,g)+

4、O,2,2,g)=H,2,O(l,H,热化学方程式需,注明各物质的状态,普通化学方程式不需注明物质的状态,9,3,书写热化学方程式的注意事项,1,化学方程的,右边,必须写上,H,并用“空格,隔开,H,吸热用,放热用：“,单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指,25 1.01,10,5,Pa,3,物质后需,标聚集状态,s,l,g,aq,10,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关,系的化学方程式,1,H,2,g)+ O,2,g)=H,2,O(g,H,2,241.8kJ/mol,2H,2,g)+ O,2,g)=2H,2,O(g,H,483.6

5、kJ/mol,kJ/mol,的含义,4,热化学方程式中化学计量数,表示参加反应的各,每,mol,反应的焓变,物质的物质的量，可为整数或分数,普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物,阅读,P4,资料卡片,质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只,能为整数，不能为分数,11,书写热化学方程式的注意事项,1,化学方程的,右边,必须写上,H,并用“空格,隔开,H,吸热用,放热用：“,单位是,kJ/mol,或,J/mol,2,需注明反应的温度和压强,如不注明条件,即指,25 1.01,10,5,Pa,3,物质后需,标聚集状态,s,l,g,aq,4,热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量,数,仅,表示

6、物质的量并不能表示物质的分子数或原,子数，因此,化学计量数可以是整数也可以是分数,5,根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数,加倍，则,H,的,数值也加倍,若反应逆向进行,12,则,H,改变符号，但绝对值不变,热化学方程式表示的意义,1,反应物和生成物的种类、聚集状态,2,反应中各物质的物质的量比和质量比,3,反应中放出或吸收的热量,13,问题,反应物和生成物前的系数它代表了什么,在方程式中,H,它表示了什么意义,H,它的值与什么有关系,热化学方程式中各物质前的化学计量数,不表,示分子个数，表示对应物质的物质的量,H(KJ/mol,它,表示每摩尔反应所放出的热,量,H,它的值,与方程式中的计

7、量系数有关,即,对于相同的反应，当化学计量数不同时，其,H,不同,14,1,当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反,应,生成,2mol,气态,HCl,放出,184.6KJ,的热,量，请写出该反应的热化学方程式,H,2,g)+Cl,2,g)=2HCl(g) ,H,-184.6KJ/m,15,而这些书写也是对的,16,练习与巩固,依据事实，写出下列,反应的热化学方程式,1mol,碳完全燃烧放出,393.5KJ,的热量,1,克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放,热,22.68KJ,1mol,氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应,生成氯化氢和二氧化碳放出,145KJ,的热量,17,写出下

8、列反应的热化学方程式,1,1molC,固态,与适量,H,2,O,气态,反应,生,成,CO,气态,和,H,2,气态,吸收,131.3kJ,的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H,2,g,H=+131.3KJ/mol,2,0.5molCu,固态,与适量,O,2,气态,反应,生成,CuO,固态,放出,78.5 kJ,的热量,2Cu(s)+O,2,g)=2CuO(s,H,314KJ/mol,18,2.00gC,2,H,2,完全燃烧生成液态水和,CO,2,放出的热量为,99.6KJ,写出,C,2,H,2,燃烧,的热化学方程式,2C,2,H,2,g)+5O,2,g)=4CO,2,g)+2H,2,O

9、(l,H,2589.6KJ/mol,19,2,已知充分燃烧,a g,乙炔气体时生成,1mol,二氧,化碳气体和液态水，并放出热量,bkJ,则乙炔,燃烧的热化学方程式正确的是,B,A,2C,2,H,2,g)+5O,2,g)=4CO,2,g)+2H,2,O(l,H=-4b kJ,B,2C,2,H,2,g)+5O,2,g)=4CO,2,g)+2H,2,O(l,H=-4b,kJ/mol,C. C,2,H,2,g)+5/2O,2,g)=2CO,2,g)+H,2,O(g,H=-4b,kJ/mol,D. 2C,2,H,2,g)+5O,2,g)=4CO,2,g)+2H,2,O(l,H=+4b,点拨,热化学方程

10、式书写正误的判断可从物质的,聚集,kJ/mol,状态,H,的正负号、物质的量的大小、单位,等主要方,20,面入手,E. 2C,2,H,2,g)+5O,2,g)=4CO,2,g)+2H,2,O(l,H=-2b,3,沼气是一种能源，它的主要成分是,CH,4,0.5,mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是,C,A,2CH,4 ( g,4O,2,g,2CO,2 ( g,4H,2,O,l,H,890 kJ/mol,B,CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O H,890 kJ/mol,C,CH,4 ( g,2 O,2,g,

11、CO,2 ( g,2 H,2,O,l,H,890 kJ/mol,D,1/2CH,4 ( g,O,2,g,1/2CO,2 ( g,H,2,O,l,H,890 kJ/mol,21,4,已知在,1,105Pa,298K,条件下,2mol,氢气燃烧生成,水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是,A,A. H,2,O,g,H,2,g,1/2O,2,g,H,242kJ,mol,1,B. 2H,2,g,O,2,g,2H,2,O,H,484kJ,mol,1,C. H,2,g,1/2O,2,g,H,2,O,g,H,242kJ,mol,1,D. 2H,2,g,O,2,g,2H,2,O,g,H,484

12、kJ,mol,1,22,5,在,200,101kP,时,1molH2,与碘蒸气作用生成,HI,反,应，科学文献表示为,200,度,H,2,g,I,2,g,101kPa,2HI,g,H,14.9kJ/mol,以上化学方程式指出了反应时的,温度,和,压强,括号中的,符号表示反应物或生成物的,状态,6,在,25,101kPa,时，有两个由,H,2,和,O,2,化合成,1mol,H,2,O,的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程,式如下,H,2,g,1/2 O,2,g,H,2,O,g,H,241.8Kj/mol,H,2,g,1/2 O,2,g,H,2,O,I,H,285.8kJ/ mol,以上两

13、个反应，产物都是,水,但产物的,状态,不同,23,7,在同温同压下，下列各组热化学方程式中,Q2Q1,的是,B,A. H,2,g)+Cl,2,g)=2HCl(g,H=-Q1,Q2,1/2H,2,g)+1/2Cl,2,g)=HCl(g,H,B. C(s)+1/2O,2,g)=CO (g,H=-Q1,C(s)+O,2,g)=CO,2,g,H=-Q2,C. 2H,2,g)+O,2,g)=2H,2,O(l,H=-Q1,2H,2,g)+O,2,g)=2H,2,O(g,H=-Q2,D. S(g)+O,2,g)=SO,2,g,H=-Q1,S(s)+O,2,g)=SO,2,g,H=-Q2,24,8,热化学方程式,S(g)+O,2,g)=SO,2,g) H,297.3kJ/mol,分析下列说法中正确的是,B D,A