2021年中考人教版化学复习 题型二 坐标曲线

1、目录,方法,一、溶液pH的变化曲线 二、反应物质量的变化曲线 三、生成物质量的变化曲线 四、金属与酸反应的曲线(详见微专项6) 五、金属与盐溶液反应后溶液和固体的质量变化曲线 六、与CaO相关的质量变化曲线 七、与催化剂相关的变化图像 八、有关化学反应速率的曲线,方法,1.溶液的稀释 (1)稀释碱性溶液,溶液的pH由 7的某个数值开始逐渐 ,但溶液始终呈 性,溶液的pH不会 7。 (2)稀释中性溶液,溶液的pH 7。 (3)稀释酸性溶液,溶液的pH由 7的某个数值开始逐渐 ,但溶液始终呈 性,溶液的pH不会 7,溶液pH的变化曲线,一,大于,减小,碱,小于或等于,等于,小于,增大,酸,大于或等

2、于,1)判断是酸加入碱中还是碱加入酸中的方法 起点:若起点pH7到pH7,溶液由 性逐渐变为 性,则是 加入 中,如图2所示,溶液pH的变化曲线,一,2.酸碱中和反应(以NaOH溶液和盐酸反应为例,碱,酸,酸,碱,碱,酸,酸,碱,溶液pH的变化曲线,一,NaCl、HCl(H+、Na+、Cl,NaCl、NaOH(Na+、Cl-、OH,NaCl、NaOH(Na+、Cl-、OH,2)曲线上各点对应溶液中的溶质及离子,NaCl、HCl(H+、Na+、Cl,3.向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液 溶液的pH变化如图所示: 分析:发生的化学反应可能有: Na2CO3+2HCl NaCl+C

3、O2+H2O、 Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl、 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O, 因中间产物CaCO3不能在盐酸中沉淀,所以Na2CO3先与HCl反应(AB段),后与CaCl2反应(BC段),CD段Na2CO3过量。 (1)AB段:溶液的pH逐渐 ,B点时, 反应完全,溶液的pH 7。 (2)BC段:碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液的pH , 点时,氯化钙反应完全。 (3)CD段:碳酸钠溶液过量,溶液显 性,随着碳酸钠溶液的增加,溶液的pH逐渐,溶液pH的变化曲线,一,增大,盐酸,等于,不变,C,碱,增大,图1图2 分析: 随着反应的进行

4、,反应物的质量不断 ,若反应物有剩余,则如图 所示;若反应物完全反应,则如图 所示,反应物质量的变化曲线,二,减小,1,2,2.一种物质和多种物质反应(遵循优先反应原则) 分析:(1)第一个反应的生成物从反应一开始就立即产生,随着反应的进行,生成物的质量不断 ,完全反应后质量达到最 并保持不变,如图 所示。 (2)第二个反应在第一个反应结束后才开始,即起点的横坐标 (填“是”或“不是”)0,随着反应的进行,生成物的质量不断 ,完全反应后质量达到最 并保持不变,如图 所示,图 1图 2 1.一种物质和另一种物质反应 分析: 开始时,生成物的质量为0,即起点为0。随着反应的进行,生成物的质量不断

5、,反应结束后生成物的质量达到最大并保持不变,如图 所示,生成物质量的变化曲线,三,1,增大,增大,不是,增大,大,大,1,2,1)H+优先与OH-反应(或OH-优先与H+反应) 举例1:向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液 先: ; (写化学方程式,下同) 后: 。 点拨:不溶性碱Cu(OH)2、Mg(OH)2不能在酸中沉淀。 举例2:向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸 先: ; 后: 。 点拨:酸性气体不能在碱的溶液中逸出,3.优先反应原则,生成物质量的变化曲线,三,2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O,NaOH+HCl NaCl+H2O,C

6、uSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,分析:向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时,稀盐酸先和NaOH发生中和反应,当NaOH完全反应后,稀盐酸才和Na2CO3反应放出CO2气体,生成气体的质量的变化曲线如图2所示,2)CO32- 优先与H+反应 举例:向一定量的氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 先: ; 后: 。 分析:向CaCl2和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时,Na2CO3先和稀盐酸反应放出CO2气体,生成气体的质量变化曲线如图1所示;当稀盐酸完全反应后,Na2CO3才与CaCl2溶液反应

7、生成沉淀,生成沉淀的质量变化曲线如图2所示,3.优先反应原则,生成物质量的变化曲线,三,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,若参与反应的物质中有酸,酸完全反应后,才会出现CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等溶于酸的沉淀。 若反应物中分别含有Ba2+和S O 4 2 (或Ag+和Cl-),则反应物一混合即有沉淀产生。如将稀硫酸加入NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中,由于H+与OH-反应生成H2O,Ba2+和S O 4 2 反应生成BaSO4沉淀,两个反应同时进行、互不干扰,不存在先后顺序,故此过程中生成沉淀的质量与加入稀硫

8、酸的质量关系如图1所示,生成物质量的变化曲线,三,温馨提示,举例: (1)Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag 65340 189 216 反应后溶液质量减小,固体质量增加,整体遵守质量守恒定律,变化趋势如图1所示; (2)Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu 65 188 189 64 反应后溶液质量增加,固体质量减小,整体遵守质量守恒定律,变化趋势如图2所示,金属与盐溶液反应后溶液和固体的质量变化曲线,五,图1图2,与CaO相关的质量变化曲线,六,1.横轴是氧化钙的质量(不考虑溶解放热引起的温度变化,与CaO相关的质量变化曲线,六,2.横轴是时间,向一定量饱和石灰水中加入

9、一定量生石灰。(考虑温度变化,分析:恢复到室温后,溶剂质量变小、溶质质量变小、溶液质量变小、溶解度和溶质质量分数不变,与催化剂相关的变化图像,七,催化剂在化学反应前后只起改变反应速率的作用,其质量在化学反应前后不发生变化(如图1所示),且用不用催化剂生成物的质量不受影响(如图2所示)。如用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰是催化剂,其质量在反应前后不变,能加快反应速率,但生成氧气的质量不变,有关化学反应速率的曲线,八,化学反应速率与反应物的接触面积和反应物的浓度有关。反应物的接触面积越大,反应速率越快;反应物的浓度越大,反应速率越快。但生成物的质量只与反应物的质量有关,与反应物的状态和

10、接触面积无关。以等质量的块状、粉末状石灰石与稀盐酸的反应为例(如图3所示),粉末状石灰石与稀盐酸的反应速率较快,但最终生成CO2的质量相等,有关化学反应速率的曲线,八,例 2021预测下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.向一定量的氢氧化钠溶液中加水 B.向一定量的硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉 C.向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 D.向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,C,有关化学反应速率的曲线,八,思路分析】氢氧化钠溶液呈碱性,随着水的加入,溶液的pH逐渐减小,但溶液始终呈碱性,pH不可能减小到7,更不可能小于7;硫酸铜溶液和铁反应,每16

11、0份质量的硫酸铜参加反应生成152份质量的硫酸亚铁,反应后溶液质量减小,反应结束后,溶液质量不再变化;向二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液,随着反应的进行,催化剂二氧化锰的质量不变且无固体物质生成,固体质量不改变;向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠优先与硫酸反应,反应过程中无沉淀生成,当硫酸反应完全后,氢氧化钠才与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,故反应一开始无沉淀生成,提分特训,题型二,1.2020河南省实验二模下列图像能正确反映其对应关系的是( ) A.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.向一定量氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸 C.一定质量的镁条在空气中燃烧 D

12、.高温加热一定量碳和氧化铁的混合物,C,提分特训,提分特训,题型二,2.2020安阳一模下列图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( ) A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应 C.温度不变,向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D.向一定量稀盐酸和氯化钡的混合溶液中滴加碳酸钠溶液,D,提分特训,提分特训,题型二,解析】A项,高锰酸钾受热分解的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,完全反应后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物,剩余固体质量不为0,错误。B项,根据反应的化学方程式:Mg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,等质量的镁粉、铝粉与足量的稀盐酸反应,最终铝粉生成的氢气更多,错误。C项,温度不变,向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,溶剂会逐渐减少,氢氧化钙会逐渐析出,溶液的质量会逐渐减小,当水被消耗完时,溶液的质量减小为0,错误。D项,