黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题

1、黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题（无答案）（考试时间90 分钟，满分100 分）一选择题（20道题，共60分。每题一个选项，每小题3分。） 1下列有关化学用语表示正确的是()ACO2的比例模型： B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U2.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量 变化是()AH88 kJ/mol BH2.44 kJ/molCH4.98

2、 kJ/mol DH44 kJ/mol3下列性质的递变规律不正确的是() ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大4下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce5化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

3、要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。 其原因是()A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应6两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原反应DA的金属活动性一定排在氢前面7已知，在相同条件下反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2(g)O2(g)=H2O(g)放出的热量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3

4、的大小关系为()AQ1Q2Q3 B2Q3Q1Q2 CQ3Q2Q1 DQ1Q2BC BACB CBAC DCAB9下列关于实验现象的描述不正确的是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片作负极，铜片作正极，在CuSO4溶液中，铜片质量增加C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10如图所示装置，电流表指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是()A正极：Cu负极：ZnS：稀硫酸 B正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D正极：Fe负极：CuS：AgNO

5、3溶液11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) =2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法，其中正确的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A B C D12下列说法中不能说明N23H2 =2NH3已达平衡的是()A在1个NN键断裂的同时，有3个HH键生成B在1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂C在3个HH键断裂的同时，有6个NN键断裂

6、D在3个HH键生成的同时，有6个NH键断裂13将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器中，一定条件下发生反应生成C气体。到1 min时测得c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则C的化学式不可能为()AAB BAB2 CA3B4 DA2B314一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D15有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置

7、及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()Aabcd Bbcda Cdabc Dabdc16下列叙述正确的是()A反应AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可以设计成原电池BZn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化DZnCu原电池工作过程中，溶液中H向负极作定向移动17按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子

8、的物质的量，则y轴应表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A B C D18下列热化学方程式中，正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500、30MPa下将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJm

9、ol1D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 19已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H190 kJ/mol。下列说法正确的是()ACH3OH的燃烧热为190 kJ/molB该反应说明CH3OH比H2稳定C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关DCO2(g)2H2(g)CH3OH(g)O2(g)H190 kJ/mol20CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 k

10、Jmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为 ()A0.4Q10.05Q3 B0.4Q10.05Q2 C0.4Q10.1Q3 D0.4Q10.2Q3II卷二、非选择题（5道大题）21(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。请按要求完成下列问题：(2)已知丙烷(C3H8)的燃烧热是2219.9kJ/mol，请写出丙烷燃烧的热化学方程式：_，(3)当它氧化生成1 g H2O(l)时放出的热量是：_。已知下列热化学方

11、程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1回答下列问题：H2的燃烧热H为_；C的燃烧热为_。燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9kJ，且生成18g液态水则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2位)22.选择适宜的

12、材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。(2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是_。(3)写出电极反应式：负极：_；正极：_。23氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。请完成下列问题：(1)太阳光分解海水时，实现了从_能转化为_能，二氧化钛作_。(2)生成的氢气，用于燃料电池时，实现_能转化为_能。水分解时，断裂的化学键有_键，分解海水的反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)某种

13、氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应式为：A极：H2O22e=H2O则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)，另一电极的电极反应式为_。24工业合成氨反应：N23H2=2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_molL1min1。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0cN2的转化率达到最大值 dN2和H2的浓度相等eN2、H2和NH3的体积分数相等f反应达到最大限度25实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘氯水1 mL CCl