水的电离和溶液的酸碱性课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时,1,水的电离和溶液的酸碱性,精确的纯水导电实验,现象,指针摆动,不亮,结论,水是 电解质,极弱,能发生 电离,微弱,灵敏电流计,灯泡,2,水的电离和溶液的酸碱性,1、水的电离,K电离,室温下55.6mol H2O中 有110-7mol H2O电离， 因此c(H2O)可视为常数,水的离子积,110-14,2、水的电离常数,3,水的电离和溶液的酸碱性,Kw= c(H+) . c(OH,1)表达式,KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积,1.任何水溶液中都是H+、OH-共存的，只是相对含量不同，任何水溶液中都存在Kw=c(H+)

2、 . c(OH-) 22.是在不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，出的C(H+)C(OH) 中性溶液还是在酸碱性溶液，的C(H+)C(OH) 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，的C(H+)C(OH,3、水的离子积常数,注,2.不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH) 3.Kw=C(H)C(OH) 在特定温度下为定值,C(H) 和C(OH) 可以互求. 提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响,4,水的电离和溶液的酸碱性,分析表格中的数据，有何规律，并解释之,温度越高，Kw越大。 25时Kw=110-14，100时Kw=110-12。Kw在一定温度下是个常数,

3、升高温度，促进水的电离,水的电离是一个吸热过程,4、影响水的电离平衡的因素,温度升高, Kw变大（为什么,5,水的电离和溶液的酸碱性,定性讨论 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响,6,水的电离和溶液的酸碱性,7,水的电离和溶液的酸碱性,对常温下的纯水进行下列操作,中性 正反应 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大,酸性 逆反应 增大 减小 c(H+)c(OH-) 不变,碱性 逆反应 减小 增大 c(H+)c(OH-) 不变,8,水的电离和溶液的酸碱性,1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)、c(H+)H2O、c(OH-

4、)H2O分别为多少,5.利用Kw的定量计算1.求溶液中的c(H+)或c(OH,c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,2)0.01mol/L NaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)、c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别为多少,3)25时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序

5、如何,B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L,C中 c(H+) = 10-4mol/L,A C B,思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里,9,水的电离和溶液的酸碱性,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）=？、c（H）=？、 由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中， c（H）=？ 、 c（OH-）=？、 由水电离出的c（OH-）水=？、 c（H）水=,3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）=？、c（H）=,计算,10,水的电离和溶液的酸碱性,某溶液中由水电离产生的c(H

6、+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性,c(H+) 水= c(OH-) 水= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) 水= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-)水= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,逆推,11,水的电离和溶液的酸碱性,典题示例精讲精练,考向一水的电离平衡 1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(,A升高温度，可能引起由c向b的 变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C

7、该温度下，加入HCl可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,返回,12,水的电离和溶液的酸碱性,思考与交流,二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系,110-14 (25,无,10-7,10-7,c(H+)=c(OH,中性,左移,10-7,10-7,c(H+)c(OH,酸性,左移,10-7,10-7,c(H+)c(OH,碱性,13,水的电离和溶液的酸碱性,溶液的酸碱性由 溶液中H+、OH-浓度相对大小决定,酸性:c(H+) c(OH,中性:c(H+) = c(OH,碱性:c(H+) c(OH,常温25,c(H+)10-7mol/L,c(H+) = 10-7mol/L,

8、c(H+)10-7mol/L,注意: H+与OH的关系才是判断溶液酸碱性的依据,14,水的电离和溶液的酸碱性,判断正误,1. 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性,2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小,3. 如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强,4. 任何水溶液中都有c(H+)和c(OH,5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性,6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强,15,水的电离和溶液的酸碱性,二、溶液的酸碱性与pH,讨论：KW105=10-12 在105 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+) 110-7mol/L是否说明105 时纯

9、水溶液呈酸性,不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,105 时， c(H+) = 110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性,16,水的电离和溶液的酸碱性,计算下列溶液的pH，通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？ 25 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25 10-5 mol/LNaOH溶液 1 mol/LNaOH溶液,引入pH值意义,表示溶液酸碱性的强弱,用H+物质的量浓度的负对数表示,1）定义式,pH=-lgc(H,用pH值表示c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示,1、pH值,1

10、7,水的电离和溶液的酸碱性,中性,pH,C(H,C(OH,10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 100,酸性,碱性,增强,增强,pH 越小,c(H+) 越大 酸性越强；pH 越大， c(OH-) 越大,碱性越强,结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系,18,水的电离和溶液的酸碱性,pH值与溶液酸碱性的关系,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性增强,中 性,碱性增强,25,回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系,19,水

11、的电离和溶液的酸碱性,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,c(H+)c(OH,c(H+)c(OH,pH =7,pH7,pH7,思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液,25,2） 溶液的酸碱性与pH的关系,c(H+)110-7mol/L,c(H+)110-7mol/L,20,水的电离和溶液的酸碱性,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH-)=110-6mol/L,c(H+)c(OH,c(H+)c(OH,pH =6,pH6,pH6,思考：pH为7的溶液是否一定是中性溶液,100,溶液的酸碱性与pH的关系,c(H+)110-6mol/L,c(H+

12、)110-6mol/L,21,水的电离和溶液的酸碱性,pH值与溶液酸碱性的关系,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10,酸性增强,中 性,碱性增强,100,回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系,22,水的电离和溶液的酸碱性,pH= -lg c(H,23,水的电离和溶液的酸碱性,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性。 7、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液

13、pH定为12 8、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,24,水的电离和溶液的酸碱性,2、 pH的测定方法,酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围,1) 酸碱指示剂（定性测量范围,25,水的电离和溶液的酸碱性,2) pH试纸(定量粗略测量,整数位,26,水的电离和溶液的酸碱性,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、

14、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,使用方法： 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液滴在干燥的pH试纸中部，跟标准比色卡相对比,注意：不能用水润湿要放在玻璃片(或表面皿)上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,27,水的电离和溶液的酸碱性,3) pH计(定量精确测量,小数位,28,水的电离和溶液的酸碱性,高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸,高考链接,B,29,水的电离和溶液的酸碱性,练习,1、pH试纸使用操作中正确的是（ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准

15、比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照,C,30,水的电离和溶液的酸碱性,2. 下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有OH-离子 C.滴加紫色石蕊试液不变色的溶液 D.pH = 7的溶液,A,31,水的电离和溶液的酸碱性,强酸强碱 pH 的计算,强酸,c(酸,电离,c (H,lg,pH,强碱,c(碱,电离,c (OH,Kw,c (H,lg,pH,lg,pOH,14pOH,pH,例：计算0.1mol/L的HCl溶液的

16、pH值,解、 c (H+) 0.110.1,pH lg 0.1 1,练习：试计算常温下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH值,解、 c (H+) 0.00520.01,pH lg 0.01 2,c(OH) 0.00520.01,pH lg 1012 12,或 c (OH) 0.00520.01,pOH lg 0.01 2,pH= 14 2 12,三、有关溶液的pH的计算,32,水的电离和溶液的酸碱性,1、强酸与强酸混合,强酸,c,电离,c (H,强酸,c,电离,c (H,c (H+)混合,lg,pH,计算10mL 0.1mol/L HCl

17、和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的pH,解： c (H+)0.110.1 mol/L c (H+) 0.0520.1 mol/L,c (H+)混合,pH - lg 0.1 1,练习：pH2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,解：c (H+)0.01 mol/L c (H+)0.0000520.0001 mol/L,c (H+)混合,pH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,两种强酸等体积混合，混合液pH pH 小 lg2 pH小0.3,33,水的电离和溶液的酸碱性,思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值,2、强碱

18、与强碱混合,强碱,C,电离,C (OH,强碱,C,电离,C (OH,C (OH)混合,lg,pH,Kw,C (H+)混合,lg,pOH,14pOH,例、25 时，10mL 0.1mol/L NaOH和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的pH值,解：c(OH)0. 1 c (OH)0.0520.1,c (OH)混合,c(H+)混合,pH lg 1013 = 13,练习：pH12的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值,或pOH lg 0.1 = 1,pH 14 1=13,34,水的电离和溶液的酸碱性,解：c (OH)

19、0.01 c (OH)0.0000520.0001,c (OH)混合,pOH- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3,pH=14 2.3 11.7,两种强碱等体积混合，混合液pH pH 大 lg2 pH大 0.3,计算：、pH=13和pH11的强碱 、pH=1和pH=3的强酸等体积混合的混合液的pH值,解：、pH混 pH大0.3130.312.7,pH混 pH小0.310.31.3,想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算,结论：酸碱混合时，先计算过量的c (H+) 或c (OH)再计算pH,35,水的电离和溶液的酸碱性,3、强酸强碱混合,强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶

20、液 pH = 7,例、将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性，则a:b等于多少,强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH,36,水的电离和溶液的酸碱性,pH=lg c(H+)余,例：求30mL pH=3的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH,解： c(H+)103 mol / L c(OH)103 mol / L,pH=lg 2104 4lg2,强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH,由c(OH)余,37,水的电离和溶液的酸碱性,例10：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶

21、液的pH值等于多少,解,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.04,0.06,关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算,COH=0.1(0.6-0.4)/0.2,CH+=10-14/OH= 10-14/0.1,pH=-lg10-13,13,强酸与强碱混合碱过量,38,水的电离和溶液的酸碱性,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,巩固练习,39,水的电离和溶液的酸碱性,4、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例7、 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _性 （3）pH为2的盐酸和pH

22、为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_ （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _ （5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_,有关溶液pH的计算,酸,碱,7,7,比较大小,40,水的电离和溶液的酸碱性,1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是 A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能,D,2、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的

23、氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,41,水的电离和溶液的酸碱性,2)强酸、强碱的稀释,例1. pH=3的盐酸 加水稀释到原来的10倍，pH=_加水到原来的103倍，pH =_, 加水到原来的104 倍pH= _, 加水到原来的106倍，pH=_,例2. pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ 加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=_加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,关键：抓住氢离子进行计算,关键：抓住氢氧根离子离子进行计算,4,6,接近7,接近7,9,8,接近7,接近7,42,水的电离和溶液的酸碱

24、性,3)弱酸、弱碱的稀释,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位,例3. pH=3醋酸加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_ pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小,例4. 有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸,34,1112,43,水的电离和溶液的酸碱性,酸或碱的稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，p

25、H只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似,44,水的电离和溶液的酸碱性,1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HXC、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,45,水的电离和溶液的酸碱性,第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第五课时,46,水的电离和溶液的酸碱性,酸碱中和滴定及曲线,47,水的电离和溶液的酸碱性,酸碱中和滴定,一、酸

26、碱中和滴定基本原理,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定,物质的量浓度,碱（或酸,的酸（或碱,未知物质的量浓度的,48,水的电离和溶液的酸碱性,一、酸碱中和滴定基本原理,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n（H+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时,C酸V酸=C碱V碱,4、关键,准确测出参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应是否恰好进行完全,49,水的电离和溶液的酸碱性,用0.1000mol/

27、L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=,滴定过程的pH变化,误差：0.0240=0.0005=0.05,思考,50,水的电离和溶液的酸碱性,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL,溶 液 的pH,突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,51,水的电离和溶液的酸碱性,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,52,水的电离和溶液的酸碱性,待测液,选择原则,53,水的电离和溶液的酸碱性,2.酸碱中和滴定所需的仪器,酸式滴定管,碱式滴定管,锥形瓶,铁架台,滴定管夹,容量瓶,2.仪器,54,水的电离和溶液的酸

28、碱性,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液,55,水的电离和溶液的酸碱性,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致,3、量筒和滴定管哪个更精确一些,想一想,中和滴定主要实验仪器,滴定管,56,水的电离和溶液的酸碱性,2、仪器,用作中和反应容器，盛装待测液,用于配制标准液,57,水的电离和溶液的酸碱性,放置滴定管,酸式

29、滴定管,碱式滴定管,滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积,滴定管的构造特点：酸式滴定管，碱式滴定管,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度,58,水的电离和溶液的酸碱性,3)滴定管使用注意事项,酸式滴定管,不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸,碱式滴定管,不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液,59,水的电离和溶液的酸碱性,练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边,B,练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D5

30、0mL碱式滴定管,C,60,水的电离和溶液的酸碱性,想一想：量筒的构造与滴定管有何不同,量筒“0”刻度线，其刻度由下到上读数，最大刻度线在其,没有,由小到大,上方,普通滴定管的精密度为 mL,0.01,滴定管的“0”刻度线，但并未在，滴定管上的刻度由上到下，读数，最大刻度线在滴定管,上方,最上方,由小到大,下方,61,水的电离和溶液的酸碱性,滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为,滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡,滴定管读数必须刻度线,平视,俯视刻度线，读数结果 仰视刻度线，读数结果,偏低,偏高,62,水的电离和溶液的酸碱性,3、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,粉红无,甲

31、基橙,橙黄,黄橙,无粉红,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂,63,水的电离和溶液的酸碱性,三、酸碱中和滴定实验操作,滴定,锥形瓶的准备,滴定管的准备,计算,64,水的电离和溶液的酸碱性,以标准盐酸滴定NaOH为例,1、准备工作,滴定管：检查滴定管是否以及下端；滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴定管再用洗涤23次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用洗涤23次 装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方处并排除滴定管嘴尖处的； 调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到（或以下某刻度），读数,漏液,是否有气泡,标准

32、液,待测液,23cm,气泡,0”刻度,0”刻度,65,水的电离和溶液的酸碱性,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,66,水的电离和溶液的酸碱性,锥形瓶：只能用洗涤，不能用洗涤,蒸馏水,待测液,使用滴定管时要注意的手势,酸式滴定管使用,67,水的电离和溶液的酸碱性,用 量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入23滴指示剂（酚酞试液），待测液变成,2、滴定过程,碱式滴定管,红色,用握活塞旋转开关，不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 和滴定管，至变 成，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度,左手,右手,液流速度,红色,无色,重复上述操作次，算出消耗标 准液体积的,23,平均值,68,水的电离和溶

33、液的酸碱性,69,水的电离和溶液的酸碱性,注意：左手、右手、眼睛,70,水的电离和溶液的酸碱性,3、结果计算,用上述标准液体积的平均值进行计算,操作步骤,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算,71,水的电离和溶液的酸碱性,4.滴定过程中溶液的pH变化,例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸,1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5,问题3:以NaOH加入量为横坐标,以pH值变化为纵坐标,绘制中和滴定曲线,问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH发生怎样改变,问题1:滴定终点消耗碱多少? pH等于多少,引出pH值突变概念及范围,72,水的电离和溶液的酸碱性,PH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,加入NaOH(ml,中和滴定曲线,酸碱