强电解质和弱电解质ppt课件

1、1,課前预习,1.举例说明什么叫电解质？什么叫非电解质？怎样用实验来证明？ 2.电解质的水溶液为什么会导电？ 3.什么叫化学平衡,2,第一节强电解质和弱电解质,第二章,1.教学目的要求： 使学生掌握强电解质和弱电解质的概念以及它们电离的特点，认识弱电解质的电离平衡,2.教学重点： 弱电解质的电离平衡,3,现有HCI、HAc、NaOH、 NH3.H2O、NaCI浓度为0.5mol/L500ml的五种溶液，按课本中装置连接电源，观察灯泡发光的明亮程度,在相同的条件下，是否所有的电解质溶液的导电能力都是一样的,演示实验,实验结果： NaOH、 HCI、 NaCI三者灯光较亮，导电能力强。HAc、 N

2、H3.H2O二者灯光较暗，导电能力弱,为什么,4,为什么不同的电解质溶液导电能力不同,从电解质溶液能导电的原因分析如下： 电解质溶液能导电是由于溶液里有能自由移动的离子存在。溶液的导电性不同 溶液中自由移动的离子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分。强电解质完全电离，弱电解质部分电离,5,第一节强电解质和弱电解质,1.强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质,为什么强电解质能够完全电离,2.弱电解质的电离,弱电解质中哪一部分分子电离,3.电离平衡,4.电离方程式,6,象NaOH、 NaCI这样的离子化合物是由阴、阳离子构成的，溶于水时受水分子的作用，

3、阴、阳离子全部转化为能自由移动的水合阴离子和水合阳离子。可简化表示如下： NaClNa+Cl NaOHNa+OH,大多数盐类和强碱都是离子化合物，在它们的水溶液里，只有水合离子，没有它们的分子,具有极性鍵的共价化合物是以分子状态存在的，其中有些分子（如HCI）溶于水时受水分子的作用，也能全部电离成离子以致溶液里没有分子存在，可简化表示如下：HClH+Cl 硫酸、硝酸等强酸在水溶液里也是只有水合离子，没有它们的分子,7,弱电解质的电离,其实每个弱电解质分子性质相同，在水溶液中都有电离的可能，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离子

4、的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大，经过一段时间必然达到正逆反应速率相等,在弱电解质（某些具有极性鍵的共价化合物）溶液里，既有离子存在，又有电解质分子存在。可表示如下,CH3COOH CH3COO+H,8,定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫做电离平衡,1）动：电离平衡是一种动态平衡，平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的过程仍在进行，只是此时，离子化速率分子化速率。 （2）

5、定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 （3）变：条件改变时，电离平衡发生移动,弱电解质的电离是可逆的，在一定条件下也可以达到平衡状态电离平衡,特点,9,注意事项：强电解质用等号，弱电解质用可逆符号。如,NaClNa+Cl NaOHNa+OH,CH3COOH CH3COO+H,上述表示方程式只表示溶液里电解质分子和离子的种类，不表示电离程度的大小，不同弱电解质电离程度不同,10,利用电离平衡知识，从氢氧化铝的电离方程式，看氢氧化铝为什么既能跟酸反应，又能跟碱反应,H2O+AlO2+H+ Al(OH)3 Al3+3OH,酸式电离,碱式电离,当往氢氧化铝里加酸时， H

6、+ 立即跟溶液里少量的OH起反应而生成水，这样会使氢氧化铝按碱式电离，使平衡向右移动，从而使氢氧化铝不断溶解,当往氢氧化铝里加碱时，OH立即跟溶液里少量的H+ 起反应而生成水，这样会使氢氧化铝按酸式电离，使平衡向左移动，从而使氢氧化铝不断溶解了,11,小结：强电解质和弱电解质的区别,在水溶液里几乎完全电离的电解质在水溶液里部分电离的电解质,相同条件下强相同条件下弱,相同 条件下大 相同 条件下小,完全 部分,无电离平衡 有电离平衡,分子=阳离子+阳离子 分子 阳离子+阳离子,离子 分子和离子,离子化合物某些极性的共价化合物。某些极性的共价化合物,强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱,NaClNa+Cl,12,教学反馈-练习,下列说法是否正确？为什