山西省朔州市怀仁某校2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题

1、山西省朔州市怀仁某校2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题 一、选择题（共24个小题，每题2分，共48分） 1.下列说法不正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率 2.下列说法正确的是 ( ) A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B自发反应在恰当条件下才能实现 C

2、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D自发反应在任何条件下都能实现 反应来说，以下化学反应速率的表在一定条件下，对于 3. ）示中，化学反应速率最快的是（ A. B. C. D. 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的NO4.一定温度下，对于反应22( ) 是 恒容，充入NA.增大体积使压强缩小 B.2 He气C.恒容，充入He气 D.恒压，充入的浓度增）g）+2Z（gH0达到平衡时，要使正反应速率降低，X?5.反应2X（g）2Y（ 大，应采取的措施是（ ） 加压 B减压降温的浓度 D C减小ZA 4NO(g)6HO（g)，下列叙述正确的是对可逆反应6.4NH(g)5

3、O(g) （ ） 232 A达到化学平衡时， xmolNH，则反应达到平衡状态的同时，消耗B若单位时间内生成xmolNO3 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C 化学反应速率关系是：D) 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是7.( 加压后颜色先变深后变浅A. 棕红色的 NO2 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C. D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量），下列叙述g（g）（4CgA8.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：（）+3B 能作为该反应达到平衡状态的标志的是（） 的浓度：）（）：（）：（混合气体平均

4、摩尔质量不再变化vAvBvC=13B、C 、4：A：、A 的体积分数不再变化C 不再变化 的分子数之比为C 、B13：1 4 混合气体的密度不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB A. B. C. D. 9.已知在25时：2C(s)O(g)2CO(g) H222kJ/mol，2H(g)O(g)2HO(g) 21222H484kJ/mol， C(s)O(g)CO(g) H394kJ/mol，则25时，CO(g)HO(g)23222CO(g)H(g)的反应热H为( ) 422A82kJ/mol B41kJ/mol C312kJ/mol D82kJ/mol 10.某反应：A=B+C

5、在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） A.H0、S B.H0、S0 C.H0、S0 D.H0、S0 11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：NaSOHSO=NaSOSOS22434222HO，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 2实验 反应温度/NaSO溶液 232稀HSO 24HO 2V/mL cL1) /(molV/mL c1) L/(molV/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 12.在容积不变的密闭容器

6、中，一定条件下发生反应：2A(?)?B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充 入惰性气体，则平衡向左移动 13.可逆反应NO(g)+CO(g)CO(g) +NO(g)反应过程中的能量变 22化如图所示，下列说法正确的是（ ）。 A.1molNO与1molCO混合经充分反应放热234KJ/mol 2B.若反应开始时加入催化剂，则使E、E都变大 21C.正反应的活化能是134KJ/mol D.该反应的反应热H=

7、E-E 1214.据报道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO(g) + 6H(g) CHCHOH(g)3HO(g) 下列叙述不正确的是 ( ) 23222A.使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率 B.恒容时，充入大量CO气体可提高H的转化率 22C.反应需在300 时进行可推测该反应是吸热反应 D.从平衡混合气体中及时分离出CHCHOH和HO可提高CO和H的利用率 2232215.将等物质的量的N、H气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平22衡：N(g)+3H(g)2NH(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中 32

8、2关于新平衡与原平衡的比较正确的是 ( ) 改变条件 新平衡与原平衡比较A 增大压强) 缩小体积 ( 的浓度一定变小N22 B 升高温度 的转化率变小N2C H 充入一定量2 的转化率变大H的转化率不变，N22D 使用适当催化剂 的体积分数增大NH3 的密闭容器中，使它们发生如下反应0.4molY气体混合于2L16.把 0.6molX气体和 表示的平均反 Z 0.2molW，若测知以，3X(g) + Y(g) nZ(g)+2W(g)5min末已生成11) ( n是Lmin，则应速率为 0.01mol3 2 DA1 B4 C )正反应为放热反应2NOO (右图曲线表示其他条件一定时，17.反应2

9、NO 22四点，其中表示d、bc、的转化率与温度的关系曲线，图中标有达平衡时NOa ）的点是（v(逆)v(未达到平衡状态，且正) D.d点 B.b点 C.c点A.a点，反应达到平衡后，将气体体积压dD(g)cC(g)18.在密闭容器中发生下列反应aA(g) （ ）1.6缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的倍，下列叙述正确的是a的质量分数变大 DA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动 CDAd c c(HI)IH在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)(g)。若(g)19.一定温度下，22mol/L需要mol/L降低到由1.0mol/L0.7 时，15 0.5 降到mol

10、/L由c(HI)那么s，0.7 ) 时，所需反应的时间为( s 10 s s A等于5 B等于10 C大于s D小于10 进行如下反应：和2molB4molA2 20.某温度下，在一个L的密闭容器中，加入 ，下列，反应一段时间后达到平衡，测得生成3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)1.6 mol C ( ) 说法正确的 该反应的化学平衡常数表达式是A. 40% BB.此时的平衡转化率是 C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 B，平衡向右移动，的平衡转化率增大D.增加B符合在某密闭容器中，可逆反应：21.A?+BC）（g（gg）（ 气体在混合气体图中（）所示关系，（CC）

11、表示中的体积分数由此判断，对图象（）说法不正确的 是（ ） Y，A.pp轴表示A的转化率43 的质量分数轴表示，pB.pYB43 BY，C.pp轴表示的转化率43 ，pYD.p轴表示混合气体的平均相对分子质量43 H1025 (g)5O(g)4NH已知：22.6H4NO(g)O(g)223，若反应物起始物质的量相同下列关于该kJ/mol 反应的示意图不正确 ）的是（ 3 23.当把晶体NO放入密闭容器中气化，并建立了NO(g)2NO(g)平衡后，保持温度不 22442 值 待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其变，再通入若干NO气体，42) ( 无法确定 DB不变 C变小A变大 ，则4

12、9H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是24.已知448时反应 ( ) ，在该温度下的平衡常数是 1 D 7 B2401 CA 49 分）个小题，共52二. 填空题（包括4，（正反应为放热反应）2NH(g)分）在一密闭容器中发生下列反应：N(g)+3H(g)?25.（8322 下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。 时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？、t、t（1）t431 。 t ，t ，t 413 ）（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（ tB.ttC.tA.0t4 23 1 3tD.t5 4 已知下列热化学方程式：14分）I26.（1）；l O（+ O （g）H

13、（H g） 22221-1 H=-285.8kJ?mol 21-1 ）；H=g-241.8kJ?mol g）+ O （g）H O（ H （ 2222-1 mol ）C（s）+ O （g）；H=+110.5kJ? CO（g2-1 mol g）；H=-393.5kJ? ）+O （g） CO （C（s22 回答下列问题： 1）上述反应中属于放热反应的是（ 的燃烧热H= ）H （32 生成液态水，放出的热量为）燃烧10g H （32 CO燃烧热的热化学方程式为 （4）表示 2 kJ/mol H2983O（s，白磷）+ 5O(g) = P（s） P II已知：（1）14102415?sg?P,s红磷P?

14、OO738.5 kJ/mol H(2)1 104244相同的状况下，能量较。 则白磷转化为红磷的热化学方程式 （填“高”或“低”） 低的是；白磷的稳定性比红磷 4 27.（10分）在压强为0.1MPa、10L恒容的密闭容器中,将2molCO与5molH的混合气体在催2化剂作用下能生成甲醇CO(g）+2H(g)=CHOH(g)H”、“”或“=”). (2)若温度T时,5min后反应达到平衡,CO的转化率为75%,则: 2平衡时体系总的物质的量为 mol 反应的平衡常数K= ； ?Hv= 反应0-5min在区间的平均反应速率2 (3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使CO转化率增大的是（ ） A.CO B.H C.CHOH D.He 3228.（20分）一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N和H,发生反应：22N(g)+3H(g)2NH(g) H