(完整版)初三化学易错题集含答案(绝对有用),推荐文档

1、一、九月月考历次考试得分率较低题集4、（42%）下列用量不正确的是a、没有说明用量，液体取2ml4mlb、酒精灯的酒精不超过容积的2/3 c、加热时，液体不超过试管的1/3d、洗涤试管时，注入半试管水 10、（21%）下列物质中属于纯净物的是a、洁净的食盐水b、冰水混合物c、净化后的空气d、高锰酸钾完全分解后的剩余物二、十月月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是a、物质的热胀冷缩现象b、食盐溶解在水中c、食盐和蔗糖混合均匀d、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是a、质子数b、中子数c、核外电子数d、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是

2、，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。洁净的空气二氧化碳高锰酸钾铜自来水硫燃烧后的生成物液氧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为 26%，中子数比质子数多 4，则该原子中粒子总数为 。28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为 56、64、65，现有相同质量的 1g 铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。三、十一月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是a、珠江水b、矿泉水c、煮沸的水d、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27 克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是a、约等于 27 克b、一定小于 27 克c、一定大于

3、27 克d、一定等于 27 克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3） 铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。四、期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是a、空气、糖水、一氧化碳、铁粉b、空气、水、金刚石、氯酸钾c、空气、氮气、氢气、澄清石灰水d、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。五、第九单元测试（溶液）1、（40%）下列物质不可能与水形成

4、饱和溶液的是a、酒精b、熟石灰c、二氧化碳d、硝酸钾4、（35%）在碘酒 糖水 70%的酒精 稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是a、b、c、d、8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是a、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒b、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯c、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯d、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管六、三月月考6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是a、前者大于后者b、后者大于前者c、两者相等d、无法比较7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）a、feob、fe2o3c、fe3o4d、fes 10

5、、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）a、操作简便，设备简单 b、用料节约，减少成本c、可加快反应速率，缩短反应时间d、固体物质间不能直接反应11（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。a紫色b红色c蓝色d无色14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）a、稀盐酸酸c、硫酸铜d、氯化亚铁17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）a、温度b、溶剂质量c、溶剂种类d、溶质种类20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的co2 的质量（ ）a、一样多b、跟稀盐酸反应的多c、煅烧的多

6、d、无法判断24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共 2 分）27、（43%）a、d 是两种常见的固体，其中 d 为亮红色；b、e 是两种常见的气体，其中+气体甲+气体甲+试剂乙气体 e固体 d气体 b固体 a+气体甲+试剂乙气体 e 有剧毒。它们之间有如下关系：试推断：（1）

7、a、e 的化学式分别为：ae。（2） 写出 ad 的化学方程式：。30、（40%）在溶质质量分数为 20%的 kno3 溶液中加入 3g kno3 和 12g 水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2 分）七、四月月考10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是a、50g 高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量b、100g 冰溶解后得到相同质量的水c、10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液d、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了11（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是a它易与氧气反应b它遇水不反应

8、c它难溶于水d它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是caco3、na2co3、cao，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质a、稀盐酸b、水c、加强热d、cacl2 溶液18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是 a、生石灰b、氢氧化钠c、苏打粉d、无水硫酸铜20、（54%）20、有一包白色粉末可能由 caco3 、na2so4、bacl2、nacl 中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。

9、该粉末中肯定没有的物质是a、caco3b、na2so4c、bacl2d、nacl26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1） 化合反应；（2） 有无色气味气体生成的反应。30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出 4g 氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为 10%的稀盐酸。当加入到 7.3g 稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：；根据他的数据，请你计算

10、出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。八、区一模试卷2（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是a、用干冰冷藏的食品b、牛奶中添加氧化钙以补充钙质c、用甲醛浸泡的海鲜d、用工业用盐腌制的肉类食品13（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是17（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是a各取少量通过尝味道区分b各取少量分别倒入水中观察是否溶解c各取少量分别倒入食醋d各取少量溶于水，再分别加入石灰水19（23.1%）现有 fe、cuo、mgcl2、ca(oh)2、稀 h2so4 等五种物质，在常温下它们

11、两两相互发生的化学反应有a7 个 b6 个 c5 个 d4 个20（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是abcdbdaac26（37.5%）(ad 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：a； b；c；d。答案：一、九月：4、a，10、b 二、十月：5、c，13、a，24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。27、8228、铁、铜、锌三、十一月：5、c，10、c，22、（1）水分子，（2）氧原子，（3） 铁原子

12、（4）一个质子四、期末考试：7、b，26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。五、第九单元：1、a，4、d，8、d六、三月月考：6、a，7、d，10、c，11a，14、c，17、b，20、a，24、碳酸钙，方程式略。26、cuso4、h2so4，cu、fe.27、c，co，（2）方程式略。30、20%七、四月月考：10、a，11、a，17、b，18、a，20、b，26、（1）4fe3o2 点燃2fe3o4（2）fe2hclfecl2h230、溶液由红色变为无色八、区一模：2、a，13、b，17、b，19、d，20、b，26、a、caco3、cao、c02、ca(oh)2“”“”at the

13、 end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace