教学设计 (6)

1、章节名称第二章第一节化学反应速率学时1内容与学情分析内容分析化学反应速率是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学的重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，也是后续学习弱电解质的电离平衡、水解平衡等相关知识的重要基础和延续，同时对化学工业过程条件的选择也有重要的指导意义。教学重点化学反应速率的表示方法及计算。教学难点化学反应速率的表示方法及计算。学情分析教学对象是高二理科生，经过初中科学和高中阶段的化学学习，他们已经具备了一定的化学反应知识的基础，也积累了一些化学方程式，掌握了一些实验基本能力（操作技能、分析能力、观察能力、简单运用实验解决问

2、题能力）。教学目标知识与技能了解化学反应速率的概念及表示方法；掌握化学反应速率的计算方法和单位的运用。过程与方法通过演示实验，培养学生的实验探究精神，即培养学生通过对实验的观察、分析、讨论、自己得出结论的能力和方法。参与反应速率的概念形成和表达式推导的讨论，培养学生获取和处理信息的能力和分析推理能力。情感态度与价值观激发学生参与化学科技活动的热情，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。课前需准备的工作实验用品：试管、量筒、镊子、砂纸、镁条、铝条、1mol/L的盐酸。教具：投影仪、电脑、导学案。教学策略采用实验探究式教学手段及运用多媒体辅助

3、教学；学案导学。教学环节学习任务设计与教师活动学生活动设计设计意图落实目标导入新课第二章第一节化学反应速率引入今天听到两位同学在争论，争论什么呢？原来他们在争论谁跑得快？那么请大家来评评理，甲说他30s内跑了210m，乙说10s内跑了150m，大家觉得谁快呢？如何得知？PPT展示节日烟火（一触即发、稍纵即逝），煤的形成（日复一日、亿年形成）演示实验金属镁、铝与等浓度的盐酸反应，观察现象，比较快慢总结并板书一、化学反应速率1、定义：表示化学反应快慢的物理量听老师的课前故事进行思考算速度，甲7m/s，乙15m/s衡量物体运动快、慢的物理量：速率不同的化学反应有快、慢之分定性观察法：冒气泡快慢、颜色

4、变化、固体量减少、浑浊程度、温度变化等。用与学生相关的生活细节导入，可以让学生明白学以致用，生活中处处都可以发现问题，多思考、多发现。设疑，激发学生思考，让学生了解不同的化学反应的快慢是不同的。环节一化学反应速率概念的形成及表示方法的推导讲授提问Mg+2HCl=MgCl2+H2已知加入的HCl的浓度为1mol/L，反应一段时间后HCl的浓度会怎么变化？实验刚开始是MgCl2的浓度为多少？反应一段时间后MgCl2的浓度会怎么变化？学生讨论化学反应速率的计算公式应如何表示？根据学生回答讲授并板书2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示3、表达式：v=c/t4、单位：mol

5、/（Ls）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）定量分析：在化学反应过程中，反应物的量在减少，生成物的量在增加。培养学生自主探究能力环节二化学反应速率中注意事项的辨析练习1在某一化学反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0molL-1变成1.0molL-1,生成物B的浓度在10s内从1.0molL-1变成2.0molL-1,反应物A及生成物B的浓度改变量是多少？在这10s内A的化学反应速率是多少?练习2在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？、练习3在Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2

6、O反应中，反应物HCl的初始浓度是2mol/L，经过2min后，HCl的浓度变成1.6mol/L，则在这2min内HCl的化学反应速率是多少？VBa(OH)2为 V(BaCl2)为 小结并板书注意事项：化学反应速率是指某一段时间平均速率，而不是瞬时速率！且取正值。化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。同一反应，若用不同的物质表示化学反应速率，其数值可能不同，但意义是相同的。表示化学反应速率时，须指明是用哪种物质。一定温度下，固体或纯液体物质的浓度可视为常数，所以不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。学生完成练习1、c（A）=3.0mol/

7、Lc（B）=1.0mol/Lv（A）0.3mol/(Ls)v（B）0.1mol/(Ls)2、V（A）1mol/(Lmin)3、0.2mol/（Lmin）0.1mol/(Lmin)0.1mol/(Lmin)通过以上面的例题对学生提出两个问题：在这同一反应中，用不同物质表示反应速率，数值虽不同，但表示的意义相同吗？而且在同一个反应中，各种物质的反应速率值之比、浓度变化量之比、物质的量变化之比与各物质的化学计量数之比有什么关系？培养学生通过类比法分析问题、理解问题的能力。通过提问题让学生自己找出规律，最后我再进行总结，使学生更透彻地理解了化学反应速率的表示方法，并学会运用其中的计算规律。环节三计算化

8、学反应速率的步骤讲授并板书在计算化学反应速率的过程中，我们会发现题目总会给出很多的数据，因此要学会对这些数据进行处理跟运用，那么我们要学会用这种三段式来计算，根据题目提供的信息先填好已知数据，再根据数据之间的关系完成这个三段体，类似于一种益智游戏数独。5、 计算化学反应速率的步骤:（三段式）起始浓度c （始）变化浓度c（变）反应末浓度c （末）例题在N2+3H2 =2NH3反应中，开始时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别为4mol/L、4mol/L、0，自开始至2s时，氮气的浓度变为3mol/L，求v(N2)、v(H2)、v(NH3)；三者速率是否相等？它们之间有何关系？小结并板书同一反应各

9、物质的反应速率之比一定等于其化学计量数之比。学生完成练习（1）三者的速率依次为：0.5mol/(Lmin)、1.5mol/(Lmin)、1mol/(Lmin)（2） 不相等；三者之间的关系为v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2利用学生已有的知识探究未知的知识，以顺利完成新旧知识的衔接和新知识的学习。环节四课堂总结归纳总结本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及计算反应速率的步骤学生小结回顾本节主要内容培养学生分析问题和解决问题的能力。达标检测4、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了1.5mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3来表示呢?若用H2O(g)来表示呢?其他见PPT。板书设计第一章第一节化学反应速率一、化学反应速率1、定义：表示化学反应快慢的物理量2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加来表示3、表达式：v=c/t；c=vt4、单位：mol/（Ls）、mol/（Lmin）、mol/（Lh）等同一