选修三《物质结构与性质》试卷

1、选修三物质结构与性质试卷本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2.下图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层的电子数

2、少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正价与B的最高正价相等C A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是CBAD D元素最高正价和最低负价的绝对值的代数和等于83.下列变化需要吸收能量的是()A 1s22s22p63s11s22s22p6B 3s23p53s23p6C 2p2p2p2p2p2pD 2HHH4.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A HFB NHC CHD SH5.下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能

3、形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键6.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np67.下列说法不正确的是()A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D 共价键一定有原子轨道的重叠8.已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是()A 结构示意图中x4B 该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C 该原子的电子排布图为D 该原子结构中共有5个能级上填充有电子9.下列分子中

4、的碳原子采用sp2杂化的是 ( )A C2H2B CS2C HCHOD C3H810.下列几种金属晶体中，原子堆积方式与另外三种不同的是( )A 钠B 钾C 铜D 铁11.下列各能层中不包含p能级的是()A NB MC LD K12.外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是()A 第三周期B族B 第三周期B族C 第四周期B族D 第四周期B族13.下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用14.下列各组物质中，化学键类型相

5、同，晶体类型也相同的是()A C(金刚石)和CO2B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl15.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多16.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YXZ

6、C ZXYD ZYX17.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为HOOH，下列说法中不正确的是()AH2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的BH2O2分子中只含键，不含键CH2O2既有氧化性又有还原性DH2NCONH2H2O2属于离子化合物18.下列说法正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 由共价键形成的分子一定是共价化合物C 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 只有非金属原

7、子间才能形成共价键19.下列说法不正确的是（）A 离子晶体的晶格能越大离子键越强B 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能解析A，离子键与电荷成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷成正比，与离子半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故A正确；B，阳离子半径越大，其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故B正确；C，离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，故C正确；D，晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，不是拆开1mol离子键所

8、需的能量，故D错误故选D20.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是()A Ca2：1s22s22p63s23p6B F：1s22s23p6C P：最外层电子排布图为D Cr：1s22s22p63s23p63d44s2第卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含_个

9、键，_个键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJmol1)结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_，基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于_(填晶体类型)。22.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（

10、紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还

11、可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：。23.几组物质的熔点()数据：据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导

12、电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。24.（1）在CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，（NH4）2SO4，乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，五种物质的熔点由高到低的顺序是（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3500 试推断它们的晶体类型：A；B；C；D（3）下图中AD是中学化学教科书上常见的

13、几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；CD答案解析1.【答案】B【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C项，最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布

14、为2s22p6，最外层电子数为8，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，假设成立，二者为同一原子

15、，不符合题意；D项，2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，不符合题意。2.【答案】C【解析】A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，A为P，则B为S、C为Cl、D为O。Cl和O可形成化合物ClO2，A错误；O无最高正价，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确；D元素为氧元素，氧元素没有最高正价，D错误。3.【答案】A【解析】A项，所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量，正确；B项，表示得1个电子，为放出能量的变化，错误；C项，p能级的3个轨道px、py、p

16、z能量相当，错误；D项，表示2个氢原子结合为H2分子的过程，是放热过程，错误。4.【答案】A【解析】原子半径越小，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越大，键越稳定。5.【答案】D【解析】本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。6.【答案】B【解析】ns2np3处在半充满状态，ns2np6处在全充满状态，均是能量较低的状态，不易失去电子，而ns2np4和ns2np5比较，ns2np4容易失去一个电子变成ns2n

17、p3半充满的较稳定状态，因此更容易失去电子，第一电离能最小，故B正确。7.【答案】C【解析】原子轨道以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键为键；以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键为键。键是轴对称，而键是镜面对称。分子中所有的单键都是键，双键中有一个键，一个键，叁键中有一个键，两个键。8.【答案】D【解析】在原子结构示意图中第一能层上只能排2个电子，故x2，最外层有4个电子，该元素为Si，其元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，A、B项错误；根据洪特规则，该原子3p能级上的两个电子应分别占据不同的轨道，而且自旋状态应相同，C项错误；该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p

18、2，共有5个能级上填充有电子，D项正确。9.【答案】C【解析】乙炔是直线形分子，碳原子采取sp杂化形成两个sp杂化轨道，碳原子上的另两个p轨道未参与杂化，而是与另一个碳原子同样的轨道形成两个键；CS2类似于CO2，是直线形分子，也采取sp杂化；HCHO是平面三角形分子，碳原子采取sp2杂化；C3H8是烷烃，类似于CH4，碳原子采取sp3杂化。10.【答案】C【解析】钠、钾、铁的原子堆积方式都是非密置层的一种堆积方式，即钾型，而铜属于密置层的一种堆积方式。11.【答案】D【解析】K、L、M、N能层分别含有的能级为s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D项正确。12.【答案】D【解析

19、】该元素的最大能层为4，位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，在第12列，是B族。13.【答案】D【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D正确。14.【答案】C【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。15.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概

20、率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C错误。16.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数ZY。17.【答案】D【解析】D项属于共价化合物。18.【答案】C【解析】在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物质是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。19.【答案】C【解析】由题意知，A，B为A族元素，且

21、非金属性：AB。C、D为A族元素，且金属性：CD。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。20.【答案】A【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。A项正确，符合核外电子排布规律；B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；C项错误，没有遵循洪特规则电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；D项错误，忽略了能量相同的

22、原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。21.【答案】.(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键.(5)CO中断裂1 mol 键需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol 键需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的键比N2分子中的键更容易发生反应.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶体【解析】(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子，则B是H2S，是极性分子。(3)C是由两种元素的6原子构成的含有1

23、8个电子的分子，原子个数比为12，则C是N2H4，N原子采取sp3杂化，分子内有5个键，无键。(4)D是由6原子构成的含有18个电子有毒的有机物，应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键，因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中的一个键的键能1 071.9 kJmol1798.9 kJmol1273 kJmol1。N2分子内的一个键的键能941.7 kJmol1418.4 kJmol1523.3 kJmol1，键能越大越稳定，CO分子中的键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为

24、3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。22.【答案】（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空间构型不同；6；（2） 空轨道，孤对电子； Fe（SCN）Cl2； FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl【解析】（1）1molCoCl36NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl36NH3中有3molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）6Cl3；1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，则1molC

25、oCl35NH3中有2molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）5（Cl）Cl2；1molCOCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl34NH3中有1molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）4（Cl）2Cl，CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）的化学式都是Co（NH3）4（Cl）2Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同这几种配合物的化学式分别是Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5（Cl）Cl2、Co（NH3）4（Cl）2Cl，其配位数都是6，（2）Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN提供孤对电子；F