硫及其化合物学案Word版

1、传播优秀 Word 版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 氧及其化合物氧及其化合物 一氧气 写出实验室制氧气的化学方程式： 1. 2. 3. 4. 二臭氧 氧化性 O3 O2 1.常温常压下,臭氧是一种 味的 色气体。 2.能使湿润的淀粉 KI 试纸 。 3.用途：常用的 剂和 剂。 4.破坏臭氧层的主要物质是 和 。 三过氧化氢 称双氧水 1.电子式: ,结构式: 2.不稳定性: 3.氧化性-还原产物为 从酸化的海带灰浸出液中提取碘: 在 FeCl2溶液中滴加双氧水: 常说 H2O2是绿色氧化剂的原因: 4.还原性-氧化产物 将酸性高锰酸钾溶液滴加到双氧水中 硫及其化合物的学案硫及其化合物

2、的学案 一，硫单质 1. 自然界中既有 态的硫，又有 态的硫。 2硫是_色_体（俗称硫磺） ，硫_溶于水，_溶于酒精， _溶于 CS2 。 3、硫的化学性质 硫单质既有 性，又有 性。 硫的弱氧化性 Na + S = 现象（ ） Fe + S = 现象（ ） Cu + S = 现象（ ） H2 + S = 规律：硫与变价金属反应只能把变价金属氧化为较低价，由此看出硫的氧化性 比氧气和氯气的 。 硫的弱还原化性 O2 + S = 现象（ ） 传播优秀 Word 版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 思考：如果试管壁上附着有硫单质，应该怎么洗去？ 二、二氧化硫 1二氧化硫的物理性质 SO2是_色

3、_气味的_气体，密度比空气 _、_液化，_溶于水，在水中的溶解度为 2，二氧化硫的化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性 少量 SO2通入 NaOH 溶液 足量 SO2通入 NaOH 溶液 将 SO2通入澄清石灰水至过量 现象: 为减少 SO2的排放,在煤中加入生石灰 (2)氧化性 将 SO2和 H2S 两种气体混合 (3)还原性 催化氧化 使卤素单质(用 X 代表 Cl、Br、I)的水溶液褪色 与 FeCl3溶液反应 使酸性高锰酸钾溶液褪色 与双氧水反应 (4)漂白性 原理: SO2可与 物质结合生成 的无色物质. 对比: 品红试液 2 SO 品红试液 2 Cl 紫色石蕊试液 2 SO 紫色石

4、蕊试液 2 Cl 总结:SO2、强氧化剂(例如:氯水、双氧水、次氯酸盐、臭氧、等)、活性炭的漂 白 3. SO2的实验室制法 4.用途:在工业上,用于 纸浆、毛、草编织品等. 5.污染 空气中二氧化硫的来源_， 大气中的二氧化硫随雨水的下降就会形成酸雨，正常雨水的 PH 值为 _，酸雨的 PH 小于_，含二氧化硫的酸雨随着时间的延长 传播优秀 Word 版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ PH 值会越来越小最后不变，其原因是 _（用化学方程式表示） 传播优秀 Word 版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！ 酸雨防治:减少 和 的排放 思考： 1：SO2具有漂白性，氯气的水溶液也有漂白性，

5、那么将等物质的量的 SO2和 Cl2在水溶液 中混合，漂白性是否会更强？试小结 SO2与 X2（X：Cl、Br、I）反应的规律。 2，少量 SO2通入 BaCl2溶液不会产生浑浊，为什么？若要产生浑浊，你有哪些方法？ 3，能否用澄清石灰水来鉴别SO2和 CO2气体？正确的鉴别方法是什么？ 4，如何证明待测液中含有 CO32- 或者是 HCO3- 离子？如何证明待测液中含有 SO32- 或者是 HSO3- 离子？ 三、三氧化硫 SO3 在常温常压下是 色的 体，它是 氧化物，具有 氧化物的同性，能与水反应 四，硫化氢气体 1、H2S 在常温常压下是 色，有 气味的 ，能 于水， 在水中的溶解度为

6、 。 2、H2S 的化学性质 H2S 的水溶液是一种 酸，具 有的通性。 NaOH 溶液与少量的 H2S 反应 NaOH 溶液与过量：H2S 反应 在 Na2S 溶液中通入 H2S 气体 H2S 是一种 剂，能够与很多氧化剂发生反应，例如： ，其中要会书写下列反应： H2S +FeCl3 H2S+SO2 H2S+O2 H2S+I2 H2S+Br2 H2S+Cl2 小结：比较 O2、I2、Br2、Cl2、S 的氧化性强弱 3、H2S 的实验室制法 FeS 与稀 HCl 或者稀 H2SO4 反应，方程式如下 4，检验 H2S 存在的方法： 传播优秀 Word 版文档 ，希望对您有帮助，可双击去除！

7、 方程式为 思考：氢硫酸溶液能否敞口放置在空气中，为什么？用方程式解释。 四、硫酸 1、 纯硫酸是一种 色 状的液体，浓硫酸是一种难 性的强酸，易溶于水， 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应 。 2、浓硫酸的三大特性是 性、 性、 性。 高沸点的 元 酸。其强氧化性体现在 H2SO4分子中的+6 价 S 上。 金属与浓硫酸反应一般需 ，金属被氧化为高价态，浓硫酸一般还原为 ， 不产生氢气，浓硫酸既表现 又表现 。 (1) 性 在胆矾上滴加浓硫酸 做干燥剂 能干燥酸性气体 和中性气体 不能干燥碱性气体 和还原性气体 将浓硫酸滴加到浓盐酸中 (2) 性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 黑面包实验(在蔗糖上滴加浓硫酸) (3) 性 常温下,遇到铁、铝会 与铜反应 与足量铁反应 与碳反应 与硫磺反应 (4)难挥发性 用 NaCl 和浓硫酸制 HCl 气体 4.工业制硫酸 ， ， 4硫酸根离子的检验 硫酸根离子遇到可溶性钡盐，会生成_色沉淀，该沉淀既不溶于_，也不溶于 _。检验硫酸根离子的常用方法是，先向试液中加入_，若有白色沉淀生成则 取上层清夜，继续滴加 ，如果