苏教版选修3专题三《晶体结构与性质》word测试题

1、高二化学晶体结构和性质测试题一选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题 6分，共48分。）1 .出0分子中每个 0原子结合2个H原子的根本原因是（）A. 共价键的方向性B.共价键的饱和性C.共价键的键角D.共价键的键长D .乙烯的结构简式CH2CH22下列有关化学用语使用正确的是（A . H2S的结构式H S HC.二氧化碳电子式：0 : C : 0 :3. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的变化规律是（）A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次减低C. F2 CI2、Bb、I2的氧化性减弱D. H2S

2、的熔沸点小于H2 0的熔沸点4. 下列叙述中，错误的是（）A .离子化合物中可能含有非 极性键B .分子晶体中的分子内一定有共价键C .原子晶体中可能含有非极性键D .分子晶体中的分子内不含有离子键5. 有关晶体的叙述中，不正确的是（）A .氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的C1-共有6个B .氯化铯晶体中，每个 Cs+周围紧邻8个Cl-C .干冰晶体中，每个 C02分子周围紧邻10个C02分子D .金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子6. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原

3、子最外层电子数与电子层数相等，则（）A、原子半径：丙丁乙B、单质的还原性：丁 丙 甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应7. 有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17,质子数之和为 31。若C为Ar,则关于A、B两种元素的说法错误.的是（）A .如果A是金属元素，则 B可能是稀有元素B 如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C .如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D .如果A的最高正价是+3,则B的单质有两种常见 的同素异形体& A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素

4、A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与 A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲.乙丙丁原子个数比B : A=1 : 3C : A=1 : 2D : A=1 : 1E : A=1 : 1下列说法正确的是（）A .元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B .原子半径：A v B v Cv DC .甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D. A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物、非选择题（共 52

5、 分）。9. （ 10分）下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据:J*、兀養编号仪元素性矗a门门门门门原子半径（lOinVId2.271.430.771.10最高价态心十+ 2Q+3十“十7aJ最低价态卩一护一 m却P一 4心一笄2一3一舁试回答下列问题：（1） 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02 X 10 一 10m ,该元素在周期表中位于;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该

6、化合物的电子式 。（3 ）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为10. （13分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20号元素，原子序 数依次增大，B、C、 D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族， B、C、D的最高价氧 化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1） A和D氢化物中，沸点较低的是 （选填“ A ”或“ D ”）； A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。（2） 元素C在元素周

7、期表中的位置是_ _。（3） C的单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。（4） A和D的气态氢化物稳定性大小关系 （填化学式）。（5）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子（用“”表示）位于该正方体的顶点或面心；阴离子（用“O”表示）均位于小正方体中心。该 化合物的电子式是 。晶胞11. （15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依晶叫次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知 E是周期表中1 18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,

8、 D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。（1）A兀素的名称是 （2）C的单质的电子式 , B与A形成的化合物比 C与A形成的化合物沸点高，其原因是(3) E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 它的+2价离子的电子排布式为 :(4) 从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)12. (14分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相 差1; Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性

9、在同周期主族元素中最大。(1) X位于元素周期表中第 周期第族；W的基态原子核外有个未成对电子。(2) X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。(3) Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。(4) 在25oC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。Na+ ：S：3：S： Nf9 （ PCI3或CCI4第三周期、W A族 KC 8)vv rv *10. （1）D Na （2）第三周期、川A族（3）上匸L ：（每空2分共8 分）11 （答案：（11分）（1）氢（1分）（2） F CI氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（