人教版选修4第二节《水的电离和溶液的酸碱性》word学案1

1、第二节水的电离和溶液的酸碱性学案一、水的电离(一)水是一种极弱的电解质H2O + H 2。可简写为： 注意：1、无需外界条件水就电离出 H+和0H-2、室温下，个水分子中只有一个电离。(二)外界条件对水的电离的影响条件改变平衡移动方向c (H+)c(OH-)电离程度力口 HCl加 NaOH升温加水注意：加酸、加碱对水的电离都是 作用。(三)水的离子积常数水的离子积常数KW = 25C纯水中c (H+) = c(OH-) = Kw = 100CKw= 纯水中 c (H+) = c(OH-) = 注意：(1) KW只受温度影响，温度升高，Kw增大。和溶液浓度无关。(2)水的离子积是指纯水或稀水溶液

2、所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。即温度一定时，任何稀水溶液中 Kw为一常数。讨论 1： 25C 0.01mol/L 的 HCI 中，c(H+) = ?c(OH-) = ?水电离出的 c(H+) = ?c(OH-)=?讨论 2： 25C 0.01moI/L 的 NaOH 中，c(H+) = ?c(OH-) = ?水电离出的 c(H+) = ?c(OH-) =?注意：(3)不同水溶液中，c (H+)与c(OH-)不一定相等，但任何水溶液中由水电离出的c (H+)与c(OH-)一定相等。(4)极稀溶液中，水的电离不能忽略。 课堂练习：1、判断下列说法是否正确(A

3、、25 C ,某稀溶液中水电离出的)+ 12c (H ) = 10 - mol/L，则该溶液是碱性溶液。B、某温度下，纯水中+7+6c (H ) = 2 X 10 - mol/L。滴入盐酸，c (H ) = 5 X 10 - mol/L贝V c(OH-) = 8 X 10 -9 mol/L 。C、 某温度下，向盐酸中加水，c(OH-)增大。+5D、某温度下，纯水中 c (H ) = 10 - mol/L，某酸中 的 c (H+) = 10 -2 mol/L。+ 2c (H ) = 10 - mol/L ，则水电离出来瀛度U寸” 和J柑自中的c = 2_4x- 1.* I -Ojcl o云4二而

4、A- 2-4 : 1/ I.1O7 vrtol/ I.mol / ILj才注硕 走亠|山水禅祥 Q.lmel 亠盘水吋* 希薇|问水丸t保!iff An Ifn 赵小旳 尼- T 工 O)I- OH的物皿旳IR二、溶液的酸碱性和 pH(一)溶液的酸碱性思考与交流：(常温)比较下列情况下，c (H+)和c (OH-)的值或变化趋势(变大或变小)若为100 C呢？c(H+)越大，溶液酸性越强;酸的强弱、溶液酸性强弱 溶液pH思考：注意：对比：(二)pH 若某溶液 c(H+) = m x 10-n mol 例如：25 C时，纯水或中性溶液， 课堂练习：21、c(OH-) = 1 x 10- mol/

5、L的碱性溶液中，pH为多少?c(OH-)越大，溶液碱性越强。+c(H ) =_L-1,该溶液pH为：pH =+-7c(H ) = 1 x 10 mol/L，溶液 pH 为：pH =+ 62、c(H )=10-mol/L 的溶液在 25C、100C的 pH= ?c(OH )= ?3、常温下，0.1mol/L 的 Ba(OH) 2 溶液中，c(OH -)= ?pH=13 的 Ba(OH) 2溶液中，c(OH-)= ?4、常温下，溶液中水电离出的c(H+) = 1X 10-13mol/L，溶液的pH= ?讨论1:水的电离过程为：H2O耳K(25C)=1 X 10-14K(35C)=2.1 xA.C(

6、H +)随温度升高而降低C.水的电离度 a (250C) a (35C)讨论2:若溶液中由水电离产生的H+OH-，在不同温度下其离子积常数为：10-14，则下列叙述正确的是：()B 在 35C 时，C(H+)C(OH -)D.水的电离是吸热过程c(OH-)= 10-12 mol L-1，满足此条件的溶液中一定可以大纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠+ c (H )c (OH-)c(H+)和c(OH-)大小比 较【结论】溶液的酸、碱性跟 c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸碱性是指溶液中 c(H+)和c(OH-)的相对大小。溶液酸碱性c (H+)与 c (OH-)关系0 + -125C, c(H )/

7、mol L中性酸性碱性量共存的是()A . Al3+、Na+、N03-、CO32-B. K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、S2-D.K+、NH4+、SO42-、N03-知识拓展：c(H+) c(OH-)= Kw等式两边取负对数值，即得：-lgc(H+)c(OH-) = -IgKw+ -lgc(H ) - lgc(OH ) = -lgKw若定义：-lgc(OH -) = pOH25C时，-IgKw = 14 得：pH + pOH = 14故25C时，纯水或中性溶液中，pH = pOH = 7例：25C时，100ml 0.05mol/l NaOH 溶液的 PH 为(三)溶液的

8、酸碱性和 pH的关系25C时，酸性溶液中，pH_7, pH值越小，溶液酸性 ，碱性溶液中，pH _7,pH值越大，溶液碱性 。溶液酸碱性、c(H+)和pH的关系如下图所示：C( H+) : 1 001 0-11 0-21 0-310-4 1 0-5 10-61 0- 710-810-91O-1010-111 0-121 0-131 0-14pH: 01234567891 01 1121314酸性增强碱性增强中性一注意：1、通常，当 c(H+)或 c(OH-) 1mol/L 的溶液，H+浓度或OH-浓度来表示。2、 pH相差1, c(H+)或c(OH-)相差10倍。pH相差n, 讨论：当温度为其

9、酸碱性不用pH表示，而是直接用c(H+)或 c(OH-)相差 10n 倍。100C时，溶液的酸碱性和 pH的关系?练习:(:：:)之比是()pH二 0的盐酸0 . 1 molL-1的盐酸0 . 01m olL-1的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液A .1 : 10:100 :1000B.0C .14: 13:12 :11D.14下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度:1 : 12 : 11:13: 2 : 3pH值测定方法 定性测定：酸碱指示剂法(教材P47)使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比三、关于溶液pH的简单计算和应用(一)酸、碱溶液

10、稀释1、强酸、强碱溶液稀释例：25C时，pH = 3的盐酸稀释100倍，pH变为多少？ 例：25C时，pH = 12的Ba(OH)2溶液稀释100倍，pH变为多少? 强酸溶液稀释，先求出稀释后的c(H+)，再求pH 强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pOH或pH总结：抓住量多的离子的变化。例：常温下，pH = 5的硫酸稀释500倍，求溶液的pH约为多少？ 无限稀释的溶液应考虑水的电离，25 C，溶液pH疋7。即酸溶液无论怎样稀释 pH不可能大于7成为碱溶液，碱溶液无论怎样稀释pH不可能小于7成为酸溶液2、弱酸、弱碱溶液稀释例：常温下，pH = 3的醋酸稀释100倍，pH变为多少？例

11、：常温下，pH = 10的氨水稀释100倍，pH变为多少？讨论：(1)等物质的量浓度的强酸(强碱)和弱酸(弱碱)的比较： 例如：物质的量浓度均为 0.01 mol L-1的HCI和CH3COOH的溶液比较内容溶液中的c(H+)pH稀释100倍后的pH等体积时中和碱的能力0.01 mol L-1 的HCl0.01 mol L-1 的CH3COOH(二)两溶液相混合前提：稀溶液密度近似为 1g cm-3，故稀溶液总体积等于分体积之和(体积差忽略不计)c(H+)1、酸-酸混合 例：pH = 2和pH = 4的强酸等体积混合，求混合溶液的 思路：日+的物质的量守恒，先求混合后溶液的c(H+),再求pH

12、。c(H )相差102及其 以上时，可忽略离子浓度小pH。注意：若两强酸等体积混合，当两溶液中的溶液中溶质，混合后溶液pH=pH 小+0.2、碱-碱混合例：常温pH = 8和pH = 10的强碱等体积混合，求混合溶液的 思路：OH-的物质的量守恒，先求出混合后 若两强碱等体积混合，当两溶液中c(H+)强酸加水稀释倍液混合pH = 3 和 pH = 11pH = 3 和 pH = 12pH = 2 和 pH = 113、例例例pH 。溶液的c(OH-)，再求pH。相差102及其以上时，混合后溶液 pH=pH大-0.3(以下均为常温)加水稀释倍数的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的 的强酸强碱等体积

13、混合，求混合溶液的 的强酸强碱等体积混合，求混合溶液的pH 。 pH。pH。思路：抓住量多的离子若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH -)，再求pH。练习：1、 常温下，将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后， 溶液中的氢离子浓度 最接近于（）2、 25 C pH=13的强碱溶液与pH =2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11: 1B. 9: 1C.1 : 11D. 1 : 93、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最 大的是 （）4、A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸常温下，下列各组溶液充分混合后，混合溶液的pH值一定 大于