人教版选修3第二章《分子结构与性质》word单元测试1

1、、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题有一个或两个选项符合题意,选错不得分，如果有两个正确选项，选对一个得2分）1有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键 D.两个碳原子形成两个 n键2.膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A. PH3分子中有未成键的孤对电子B PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子的PH键是非极性键3实现下列变化时，

2、需要克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化C.液溴和液汞的汽化4.下列指定粒子的个数比为A.Be2+中的质子数B.食盐和醋酸钠的熔化D.HCl和NaCI溶于水2: 1的是（）B.12H原子中的中子和质子C.NaHC03晶体中的阳离子和阴离子D.BaO?（过氧化钡）晶体中的阴离子和阳离子5.在有机物分子中，当碳原子连有 4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原 子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。例如下图表示的有机物中含有一 个手性碳原子，具有光学活性。当发生下列变化时，生成的有机物无光学活性的是（）A.与新制的银铵溶液共热B.与甲酸酯化C.与金属钠发生置换反应

3、D.与H2加成6. 关于氢键的下列说法中正确的是（）A. 每个水分子内含有两个氢键B. 在水蒸气、水、冰中都含有氢键C. 分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键7. 下列说法正确的是（）A. n键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B. d键是镜像对称，而 n键是轴对称C. 乙烷分子中的键全是d键，而乙烯分子中含d键和n键D. H2分子中含d键，而C12分子中还含有n键IIIICH3一 C 0 一CH 一C HCH20H8. 在BrCH=CHBr分子中，C Br键采用的成键轨道是（）D.sp3 p2 2A. sp pB.sp sC.sp p9. 下列物

4、质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH 3D.H2OA. IB.nC.川10.有下列两组命题A组B组I、H I键键能大于 H Cl键键能HI比HCI稳定n、H I键键能小于 H Cl键键能HCI比HI稳定川、HI分子间作用力大于 HCI分子间作用力HI沸点比HCI高W、HI分子间作用力大于 HCI分子间作用力HI沸点比HCI低B组命题正确且能用 A组命题加以正确解释的是（）11.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量

5、最大的是（)A.HFB.HCIC.HBr12.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ 0 H, 0 N H, N F H, FA.B.D.HI) O H, NC.D.13. 下列说法正确的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B. 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C. 铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键14. 两种非金属元素A、B所形成的下列分子中属于非极性分子的是（）C、D、15. 下列不属于配合物的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Cu（H

6、2O）4SO4 H2OB.Ag（NH 3）2OHC.KAI（SO 4）2 12出0 D.NaAI（OH） 416. 在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是（）A. sp2杂化轨道形成b键，未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成n键，未杂化的2p轨道形成b键C. C H之间是sp2形成的b键，C C之间是未参加杂化的 2p轨道形成n键D. C C之间是sp2形成的b键，C H之间是未参加杂化的2p轨道形成n键17. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268 C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。F列

7、化合物分子中一定既含有单键又含双键的是（）A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O218. 氯化硼的熔点为-107 C,沸点为12.5C，在其分子中键与键之间的夹角为120 ，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用 sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于 CH2O二、填空题（本大题包括 6小题，共60分）519. （10分）已知氯化铝的熔点为 190 C（ 2.02 X 10 Pa），但它在180C即开始升华。（1 ）氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”）（2） 在500K和1.01 X 105P

8、a时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。（3） 无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 0（4 ）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是:20. （ 8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（Lin us Pauli ng ）教授诞辰105周年（1901 1994 ）。1994年这位世纪 老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右F图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性

9、质？这是鲍林留给世人的不管结果如何，让我一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。们对这个结构式作一番考察：（1） 它的分子式是；（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？?（3）它是否带有电荷？ ；（4 ）该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化的N原子有个；sp3杂化的N原子有个。21. （ 16分）有以下物质：HF Cl?出0 N2 C2H4 C2H6 H2 H2O2 HCN（ H N）只含有极性键的是；只含有非极性键的是 ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的b键的s轨道与另-一个原子的p轨道重叠形成的b键的p轨道与另-一个原子的p轨道重叠形成的b键的、NH2、nh4+、

10、N2H5、N2H6?等，已知N2H 5;只有b键的是NH 4+，因此有类似于 NH 4+的性质。既含有极性键的是又含有非极性键的是 _ 既有b键，又有n键的是是；含有由一个原子的是；含有由一个原子的是；22. （10分）氮可以形成多种离子，如N3与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） NH 2的电子式为。（2）N3有_个电子（3 ）写出由多个原子组成的含有与电子数相同的物质的化学式 。（4 ）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N3的构型。（5）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“ N5”的物质,由于其具有极

11、强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个贝“ N5 ”分子碎片所带的电荷是。- - 1 A - - . 0Qr,.r - = - ； 0b0甲乙N结合后都达到8电子结构，且含有2个氮氮三键。 23. （6分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子 空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为 实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆 点。甲烷分子是 （填“甲”或“乙”）图。从图中可看出，每个甲烷分子中有 对共用电子对，而白磷分子中形成 个共价键。24. （10分）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规

12、律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数 越多，该含氧酸的酸性就越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称次氯酸磷酸硫酸高氯酸结构式Cl OHH乃0HOOHHX 刀0HOOQ1 MOO非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推断它们的结构式分别为：。（2）H3PO3和H3ASO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是（3）在H3PO3和H3ASO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式：参考答案19. （ 1）共价化合物Cl、八 /ClAlAl ./、更、ClClCl（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生 而“发烟”（4）在一定条件下，将 AICI3 化合物。20. （ 1） QH2O2N10（2） 是21. (2)Al 2Cl6HCl，HCl在空气中形成酸雾晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价（3 ）否（4） 190 I22. （ 1） H :N H（ 2） 22C