人教版高中化学必修1课件：2.3氧化还原反应（第1课时） （共18张）

1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第1课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学 必修1,复习引入,思考1：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。 思考2：这四种基本反应类型分类的依据是什么,思考3,让我 想一想,一、氧化还原反应,思考与交流1,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么,分类标准:得氧失氧,氧化反应,还原反应,一、氧化还原反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么,分析反应,结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为-氧化还原反应,问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还

2、原反应,一、氧化还原反应,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系,思考与交流2,2 -2 0 0 +4-2,1 -2 0 0 +2-2,2 -2 0 0 +1 -2,一、氧化还原反应,结论2: 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,学以致用】分析反应: H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化还原反应，为什么,一、氧化还原反应,问题

3、探究2：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页,一、氧化还原反应,化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例,化合价的升降电子的得失,一、氧化还原反应,H Cl,1 -1,HCl,化合价的升降的原因,H2 + Cl2 = 2HCl,0,0,1,1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,一、氧化还原反应,问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系 ,一、氧化还原反应,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？属于哪种基本反应类型,NaOH+HCl=NaCl+H2O,

4、一、氧化还原反应,化学反应,结论3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,一、氧化还原反应,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应,C,一、氧化还原反应,3、下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质

5、，所含元素化合价降低 B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移,BD,一、氧化还原反应,C,1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,分层训练2：选做题,2、下列变化属于氧化反应的是（ ） A. Fe2O3 Fe B. Zn ZnCl2 C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3,BD,一、氧化还原反应,规律：高、失、氧；降、得、还,小结,一、氧化还原反应,实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的