高二化学期末考试模拟试题

1、高二化学期末考试模拟试题命题人：毛艳滨可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40第I卷 选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分）1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+2下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验

2、室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好3对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方

3、程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大5用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定6足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是A碘酒 B酒精 C氯乙烷 D滑石粉7下列命名中正确的是A3甲基丁烷 B

4、2，2，4，4四甲基辛烷C1，1，3三甲基戊烷 D4丁烯8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是A放电时正极反应为：+3e+ 4H2OFe(OH)3+ 5OHB充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2eZn +2OHC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极9、与互为同分异构体的芳香族化合物有

5、A、2种 B、3种 C、4种 D、5种10烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度()双键数+叁键数2+环数，例如 的 =2，则有机物 的不饱和度为A5 B6 C7 D8二、选择题（每小题有12个选项符合题意；每小题4分，共40分）11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+

6、c(HC2O4-)+c(C2O42-)12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加2mol D均减少2mol13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 14. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol

7、和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10 mol和10%B.20 mol和20%C.20 mol和40%D.20 mol和80%15.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了16将0.2molL1HCN

8、溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A. HCNCN B. NaCNC. HCNCNOH D. HCNCN0.1molL117500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c (K+)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子 C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL118绿色农药信息素的推广使用，对环保有重要意义。

9、有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是A先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热B先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液C先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水D先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水192005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式为：，下列有关说法正确的是A金丝桃素的分子式为C17H23O3NB金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物C金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液

10、反应D在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应20新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是 A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为C6H6O6题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷 非选择题部分（共80分）21（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） A用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液B分馏石油时，温度计的末端必须

11、插入液面下C用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止22（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO3 2SO2O2。试填写下列空格：（1） A容器达到平衡时所需的时间比B容器_；平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_；（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中

12、化学平衡_移动，B容器中化学平衡_移动；（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。23(14分) Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2 沉淀。试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。+方法一：用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2 白色沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁，U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂，不导电，不溶于水，不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。(1) a

13、电极材料应为_，电极 反应式为_。(2)电解液c可以是_(填编号)。A纯水 BNa2SO4 溶液CNaOH溶液 DCuCl2溶液(3) 电解一段时间后，若电极材料都换为石墨，则U型管中可能发生的实验现象是_。方法二：课本演示实验：在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH 溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，制取Fe(OH)2白色沉淀。(4)实验过程中，滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部，这一反常实验操作的原因是_。(5)要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀，并使白色沉淀能保持一段时间，你认为该演示实验中需要作哪些改进

14、？简要说明你的操作及这样操作的目的。_。24（10分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。D、将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中

15、用蒸馏水溶解。就此实验操作完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写） A 。 （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是 。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是 。（3）滴定中可选用的指示剂是 。滴定中，目光应注 ；判断滴定恰好完成的依据是 ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏 。（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为 。25（10分）化学式为C9H10O2的有机物有如下的转化关系：其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G到H的反应中，有机产物只有一种结构且能使溴水褪色。请注意：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：请回

16、答下列问题：（1）结构简式：D H I （2）A生成D和E的化学方程式： （3）BC化学方程式： 26、（13分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。（1）用编号为 的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。已知装置 中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为（按产物气流从左到右的流向）： （2）实验的装置中A瓶的现象是_ _；结论为_ _ 。B瓶中的现象是_ _ _；B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2 反应外最可能发生反应的化学方程式 。若瓶C中品红溶液不褪色，可得到结论为_

17、_。（3）装置中盛的溶液是_ _以验证混合气体中有_ _。（4）装置中浓硫酸的作用是 、 。装置中发生反应的化学方程式为：_ _。27(7分)有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。28、（10分）取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00 L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积

18、减少0.56 L ，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80 L（所有气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为 ：C mol ，H mol ，O mol；该醇中C、H、O的原子数之比为 。（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？ ，其原因是 。（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式。高二化学期末考参考答案2007-1-19题号12345678910答案ABACBCBCDB题号11121314151617181920答案CDCABACBDABCACBD21、（4分）CE22、（12分）19, 长 ,大

19、,正向 ,不 ,不变, 增大.23(1)Fe Fe 2e-=Fe2 (3分) (2) B C (3分)(3)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀 (2分)(4)防止生成的Fe(OH)2与空气中氧气接触 (2分)(5) FeSO4 溶液中要留有少量铁屑，防止Fe2 被氧化为Fe3 ；煮沸NaOH溶液，除去NaOH溶液中溶解的O2 (4分) 24、GACBDFE （2分）（2）酸式滴定管（1分）。防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。（1分）（3）酚酞或甲基橙。锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。 （共4分）（4）高（2分） （5） 0.25M（V2- V1）（3分）25 CCl4 6、（）（）品红褪色；证明有气体；溴水退色；CH2CH2 + Br2 BrCH2CH2Br（）澄清石灰水；气体（）催化剂，脱水剂27解析：（1）n(M)=nM(NO3)x