2020必修一 人教版2019版第二册 第五章第二节 氮及化合物第3课时 硝酸 酸雨及防治课

1、第二节 氮及其化合物第3课时 硝酸 酸雨及防治（课后跟踪训练） 一、选择题 1、下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 B浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO，稀硝酸得电子更多，故稀硝2酸的氧化性大于浓硝酸 解析 A项，加热条件下，浓硝酸也能与Fe发生反应；B项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C项，硝酸属于强酸，与浓度大小无关；D项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，这与HNO和Cu反应中HNO得电子数目多少无关。 33答案 B 2、下列反应中硝酸既表现出

2、酸性又表现出氧化性的是( ) A使石蕊溶液变红 B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO) 23C与NaCO反应放出CO气体，生成NaNO 3223D与S单质混合共热时生成HSO和NO 242解析 A项，HNO只表现酸性；B项，Cu与稀硝酸反应时，部分起酸的作用生成3Cu(NO)，部分做氧化剂被还原为NO；C项，2HNONaCO=COHO2NaNO，33223322HNO只表现强酸性；D项，HNO将S氧化为HSO，自身被还原为NO，在该反应中HNO343223只表现强氧化性。 答案 B 3相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) 铜片消耗完所需时间 反应生

3、成的气体体积(标准状况) 反应中氧化剂得到的电子总数 反应后溶液中铜离子的浓度 B AC D只有 2，故等质量的Cu失电反应剧烈，所用时间短；因Cu反应后均生成Cu解析 浓硝酸与Cu22)相等；由电c(Cu子守恒知)相等，又溶液体积相同，故等子数相，生成n(CuCu2NO，3Cu2NO，故生成气体体积不等。 2答案 C 4将铜粉置于稀HSO中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶42液变蓝，则此盐可能是( ) ANaCl BNaSO 42DCNaNO NaCO 323解析 NO在酸性条件下能将Cu氧化。 3答案 C 5下列叙述正确的是( ) AFeO与稀硝酸反应属于复分解反应

4、 B常温下Fe与浓硝酸不反应 24H=CuNO铜片与浓硝酸发生离子反应：CuNO2HO C23232=3FeNONO)D向Fe(NO稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2H4HO 2233解析 A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子2被NOFe氧化。 不守恒；D正确，在酸性条件下3答案 D 6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( ) A常温下不可用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 解析 常温

5、下，二者均能使铝钝化，A项错误；露置在空气中，浓硫酸吸水质量增加，B项错误；浓硫酸在常温下与铜没有明显的反应，C项错误；在空气中，浓硝酸挥发、浓硫酸吸 项正确。D水，二者浓度都降低，D 答案将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微热，充分反应后过滤，除去7) 滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是( 222 、CuFe、ZnA只含2 只含ZnB22 C只含Fe、Zn223 Zn、D只含CuFe3 Fe。解析 微热，充分反应后过滤，除去滤渣，说明金属有剩余，溶液中一定不含有D 答案 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( 8) 选项 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入

6、稀HNO，溶液呈33A 稀HNO将FeFe氧化为3充分反应后，滴入KSCN溶液 红色 无明显放入浓、AlFe、与浓HNO或浓HSOAlHNO常温下，Fe3324B 发生钝化 现象或浓HSO中 42形成氧化，箔表面被AlHNO3C 中 无现象Al箔插入稀HNO3 致密的氧化膜试纸变用玻璃棒蘸取浓HNO点到红3D HNO浓具有酸性3 蓝色色石蕊试纸上332，还原，最终得到，过量铁粉将FeFe解析 稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe滴入KSCN溶液不显红色，A项错误；常温下，Fe、Al在浓HNO或浓HSO中发生钝化，432生成致密的氧化物保护膜阻止了反应进行，B项正确；Al箔能与稀HNO反应放出气

7、体，C3项错误。 答案 B 9碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( ) A洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在Z导管口没有红棕色气体出现 解析 碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO和SO的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气22体是NO，SOHONO=HSONO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的422222气体中有CO和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO，二氧化碳不与氯化钡反22应，所以没有BaCO生成。 3答案 C 10用以下三种

8、途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( ) A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C所消耗铜的物质的量：途径途径途径 D所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径 解析 三种途径发生的反应历程如下： 4HNO(浓)3途径CuCu(NO)NO 232途径CuCu(NO)NO !错误23O2HNO(稀)32途径CuCuOCu(NO) 23由此可见，途径、消耗HNO量多且产生有毒气体。 3答案 D 。由此可知( ) a11将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO充分反应后

9、，溶液中含 mol H3A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L B生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol 的物质的量为NO0.2 mol D反应后溶液中所含3解析 根据题意知剩余HNO为a mol，Cu(NO)的量为0.1 mol，被还原的HNO10 0.04为3233mola mol0.12 mol(0.2a)mol，生成的NO为(0.2a) mol。 x答案 C 12关于硝酸的说法中正确的是( ) ，能被Zn还原成HH A硝酸电离出的2B常温下，向浓HNO中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 3C向装有Fe(NO)溶液的试管中加入稀H

10、SO，可在管口观察到红棕色气体 4223D过量的Fe粉中加入稀HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 3解析 A不正确，硝酸具有强氧化性，与Zn反应生成氮氧化物等，不能生成H；B不正2确，Fe被浓硝酸钝化，阻止进一步反应；C正确，稀HSO电离出H，NO在酸性条件下3242还原为NO，试管口遇O生成红棕色的NO；D具有强氧化性，被Fe不正确，过量的Fe222，与KSCN溶液不反应。HNO，生成Fe 粉中加入稀3答案 C 二、非选择题 13将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后： A氧化性 B酸性 不稳定性DC还原性 _。(1)久置的浓硝酸变黄色 。(2)用硝酸浸洗附有银的试管_

11、HNO_。常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓(3)3 _。HNO(4)用稀浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体3 。Cu(5)用和稀HNO制NO气体_3 (6)浓HNO中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色_。3又溶于硝酸中而使其显黄色。浓硝酸具有NO见光或受热易分解生成，NO浓解析 HNO223等都能发生反应。硝酸具有酸性，与、强氧化性，常温下使FeAl金属钝化，与金属CuAg中滴入石蕊溶液，石蕊溶液先变红，表现出酸性，碱、盐、碱性氧化物等反应。在浓HNO3 后褪色，又表现出强氧化性。(6)AB 答案(1)D(2)AB(3)A (4)B (5)AB 14为研究硝酸的性质，某同学设计并完成如下实验

12、：室温下，将铁片分别置于适量的稀HNO和浓HNO中(如图所示)。 33 (1)气球的作用是_。 (2)A中溶液最终变为浅绿色，发生反应的离子方程式是 _。 (3)B中无明显变化，该同学进一步探究如下：假设常温下铁与浓硝酸不反应。 _ _。 进行实验：将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO溶液中，无明显变化，则说明假设4_(填“成立”或“不成立”)。 解析 (1)Fe与浓HNO和稀HNO反应分别生成NO和NO，氮的氧化物属于有毒气体，会233污染空气，要尾气处理，所以用气球收集气体，目的是防止污染空气。(2)A中溶液最终变成浅绿色，则稀HNO与Fe反应最终生成浅绿色的Fe(NO)、NO和HO，其

13、反应的离子方程23322式为：3Fe8H2NO=3Fe2NO4HO。(3)B中无明显变化，因为Fe在常温下23遇到浓HNO会钝化；将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO溶液中，不反应，说明Fe43的表面生成了氧化膜，因此证明了浓HNO将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，则假设不3成立。 答案 (1)收集产生的气体，防止污染空气 2=3Fe2NO4H(2)3Fe8H2NOO 23(3)浓硝酸将铁片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行 不成立 15将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温 下不与空气作用，发生如下图所示的变化。气体B?澄清石灰水?气体白色沉淀

14、C?OH?2 A气体B气体?单质丙?溶液乙D蓝色溶液?则： (1)写出下列物质的化学式： 丙_，B_，C_，D_。 (2)写出甲跟乙反应的化学方程式：_ _。 (3)单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式_ _。 解析 红热的固体单质甲放入黄色的浓乙溶液中产生混合气体A，A不与空气反应，证明甲为碳，乙为HNO，混合气体A中含有CO和NO，3NOHO=2HNONO，CO2232322Ca(OH)=CaCOHO，故B为NO，C为CaCO。单质丙与乙溶液(即稀HNO)反应生33223成气体B(NO)和蓝色溶液D，知丙为铜，D为Cu(NO)。 23答案 (1)Cu NO CaCO Cu(NO) 233(2)C4HNO(浓)=CO4NO2HO 22232=2NO3Cu4HO (3)3Cu8H2NO2316如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置： (1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式： _。 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 ；_。 (3)为了进一步验证NO和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹_，2再打开止水夹_，才能使NO气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与2溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_ _。 解析 铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO(浓)=Cu(NO)2NO2HO。根据22323题目给