§ 7.2物质溶解的量

1、 7.2物质溶解的量教学目标1. 知识目标了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。了解溶解度的概念。理解溶解量、溶解性与溶解度的关系。2. 水平目标初步学会绘制和查阅溶解度曲线。知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。3.情感态度与价值观感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。体验化学学科的魅力。教学重点、难点重点 ： 饱和溶液及溶解度的概念 , 溶解度曲线绘制的探究 , 气体溶解度及其影响因素。难点 ： 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 , 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系。教学过程 第一课时 ( 饱和溶液 ) 复习练习 1. 一种或几种物质_在溶剂中所形成的_而

2、_的_物称为溶液。 2. 室温时 , 把 10g 食盐投入盛有 10g 水的烧杯中 , 充分搅拌后 , 有 6.7g 食盐固体沉浸在杯底部 , 此时所得的食盐溶液是_g。 设问 在一定温度下 , 在 15mL 的水中 , 溶质能无限量地溶解吗 ?( 板书课题 ) 形成概念 1. 观察 实验 7-6, 填写教材中的空白。2. 讲述 ： 在一定温度下 , 在一定量的溶剂中 , 物质被溶解的量 ( 溶解量 ) 是有一个限度的 , 超过这个限度 , 物质就不能继续溶解了 , 此时的溶液达到了 “ 饱和 ”。3. 讨论饱和溶液与不饱和溶液的概念 , 找出概念中的两个前提条件。概念的关键词语“不能再溶解”

3、 即为“ 溶解量不再增加” 。还要找出概念中 “ 饱和溶液 ” 前面的定语 ：“ 这种溶质的。” 设问 某一溶液达到饱和后 , 能变为不饱和吗 ? 不饱和溶液怎样才能达到饱和 ?1. 做 实验 7-7, 认真观察记录 , 填写教材相关空白。2. 讨论 ： 我们在描述某溶液是否饱和时 , 为什么一定要指明在 “一定温度下 ”和“一定溶剂 ”中 ?3. 下列有 6 种操作 , 选出其代号填入下列转化关系的括号中 ：A. 加 KN03 晶体B. 加水C. 恒温下蒸发掉一些水KN03 的不饱和溶液D. 升温E. 降温F. 加入较稀的 KN03 溶液KN03 的饱和溶液 (B) 、(D)、(F) (A)

4、 、 (C) 、 (E) 练习 完成教材中检查站的 1-2 题。 小结 1. 溶解量一一物质在溶剂中被溶解的量。2. 饱和溶液与不饱和溶液的概念。3. 溶液是否饱和 , 必须指明温度及溶剂量两个前提条件。条件一旦改变 , 饱和与否能够转化 。4. 饱和与否 , 是以 “不能再溶解” 为标准的。易溶物质的未饱和溶液能够较浓 ,难溶物质的饱和溶液仍会很稀。 第二课时 ( 溶解度 ) 复习 讨论下列各题是否准确 ?1. 某溶液一旦达到饱和 , 便无法再多溶解原有的溶质了。 ( 改变条件可多溶 )2. 饱和溶液必定是很浓的溶液。 ( 不一定 )3. 在溶液中有固体长期存有 , 该溶液必定饱和。 ( 该

5、固体是什么 ? 指什么物质的饱 和溶液 ?)4. 在溶液中 , 物质被溶剂溶解了的量称为溶解量。 设问 什么叫溶解性 ? 讲述 一种物质在某溶剂中溶解水平的大小称为该物质在这种溶剂中的溶解性。决定溶解性的大小 , 内因是溶质与溶剂的本性 , 外因是温度和压强。 问 溶解性可分哪几个等级 ?( 学生回答 ) 概念的形成 1. 用 “溶解量” 或 “ 溶解性 ” 能定量地比较硝酸钾与氯酸钾在水中的溶解水平的大小吗 ? 谁更易溶解 ?2. 在一定温度下一定溶剂中 , 蔗糖的溶解量有一个限度 , 科学上如何量度这种溶解限度 ?3. 阅读课文 , 讨论溶解度的概念 : 溶解度是用的质量克数来定量表达的

6、, 它有三个前提 :(1) 外界条件一一一定温度下。(2) 溶剂的比较标准一一每 100g 水中。(3) 溶液的状态一一已达到饱和。 制作活动 绘制和查阅溶解度曲线 ( 依教材进行活动 ) 练习 查阅图 7-11,20 时硝酸钾的溶解度是_,60 时 50g 水最多能溶解_g 氯化铵 ,20 时硝酸钾的溶解能力比硝酸钠_( 大或小或一样 ),80 时会发生什么变化 ? 阅读讨论 气体的溶解度如何表示 ? 气体的溶解度随温度的升高而_随压强的升高而_。 小结 1. 溶解度与饱和溶液的关系 : 溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度 , 如果溶液未饱和 , 则不能进行这种量度。2. 溶解量、溶解性、溶解度的概念及三者关系。3. 溶解度与温度密切相关 , 不同温度下同一物质的溶解度都不相同 , 由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关。4. 溶解量与溶剂的多少成正比 , 但溶解度与溶剂的实际多少无关 , 若某一饱和溶液中的溶剂不是 100g, 则要扩大 ( 或缩小 ) 到 100g