共价键 σ键 π键

1、第二章 分子结构与性质,第一节 共价键,第一课时,知识回顾,1、什么是共价键,2、通常哪些元素之间可以形成共价键,3、共价键是如何形成的,一、共价键,成键原子电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了,一、共价键,1、定义,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低,根据电子云的重叠方式的不同我们把共价键分成键和键,3、共价键的键型,键,原子轨道沿着轨道对称轴的方向“头碰头”重叠形

2、成的共价键,类型,s-s键,s-p键,p-p键,、h2分子的形成过程,用电子云来描述键的形成过程,h,h,s-s 键,、hcl分子的形成过程,h,用电子云来描述键的形成过程,s-p 键,、cl2分子的形成过程,用电子云来描述共价键的形成过程,p-p 键,小结: 键成键方式 “头碰头,键特征,头碰头，轴对称， 重叠大，键稳定,键,由两个成键原子的p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成,用电子云来描述键的形成过程,p-p 键形成过程,键特点,由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键大,肩并肩,注:两个s轨道 不能成键,肩并肩，像对称 重叠少，易断裂,4、价键轨道,由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价

3、键轨道,5、共价键键型判断,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,项目,键型,键与键的对比,沿轴方向“头碰头,平行或“肩并肩,轴对称,镜像对称,键强度大, 不容易断裂,键强度较小, 容易断裂,共价单键是键,共价双键中一个是键,另一个是键,共价三键中一个是键,另两个为键,pzpz键,科学探究,1.n2分子形成,4、共价键的特征,1)饱和性,2)方向性,有几个未成对电子就可以形成几个共价键,原子轨道总是首先沿着轨道对称轴方向进行最大化重叠，形成稳定的键,2、键的类型与成键原子电负性的关系,科学探究,0.9 3.0,2.1,2.1 3.0,0.9,2.5 3.

4、5,1.0,离子,共价,科学探究,3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个键和几个键组成,课堂反馈,1、键与键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？ 2、 键与键在对称上有何不同? 、 键与键谁更牢固? 、什么是价键轨道? 、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？ 、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的? 、哪些共价键是键，哪些共价键是键,8、下列说法正确的是（ ） a、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键 b、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 c、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键，而烯烃中含有键 d、乙醇分子中不存在键,cd,9、在下列分子中，hf，br2，h2o，n2，co2，h2，h2o2，hcn 分子中只有键的是 ，分子中含有键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是