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1、传播优秀Word版文档 ,希望对您有帮助,可双击去除!电能转化化学能电解1.下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.下列描述中,不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作为阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作为阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作为阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作为阳极3.对下列各溶液进行电解,通电一段时间后,溶液颜色不会发生显著改变的是( )A.以铜为电极,电解1 mol-1L H2SO4溶液 B.以石墨为电极,电解1 mol-1L KB
2、r溶液C.以石墨为电极,电解含酚酞的饱和食盐水 D.以铜为电极,电解CuSO4溶液4. 下列叙述正确的是( )A.在原电池的正极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( )A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出
3、产物的物质的量之比为116在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是( )A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C原电池负极和电解池阴极所发生的反应 D原电池负极和电解池阴极所发生的反应8.下列关于铜电极的叙述正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:水溶液中:X+Y2+=X2+Y Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2 M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:MM2+2e- Y可以溶
4、于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.MNYXZ B.NMXYZ C.NMYXZ D.XZNMa,原溶液显酸性、碱性、中性并不详,但根据pH的变化,可知溶液中c(H+)下降,c(OH-)上升。对于A、B、D选项,均属于电解水型,溶质浓度均增大,NaOH溶液中c(OH-)上升,符合题意,H2SO4与之相反;Na2SO42-溶液pH不变,不符合题意;对于AgNO3溶液,属于放O2生酸型,则pH下降,不符合题意。 答案:A5.解析:B项,电解硫酸钠溶液,实质是电解水,阴极得H2,阳极得O2,体积比为21,B错;C项,根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C
5、l2,转移2 mol电子,生成2 mol NaOH,C正确;答案:C 6.D 7.D 8.C &1.B 2.A 3.B 4.D 5.解析:一般说来,能自发进行的氧化还原反应,在理论上都可设计成原电池。在反应中,电子从发生氧化反应(失电子)的负极流出,经过外电路流向正极(多为不活泼电极,离子或物质在该正极上得电子,发生还原反应),同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极,构成闭合回路。 据题意知发生的反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,反应产生的CO2,处于KOH溶液中,又会转化为CO32-,故是正确的。O2得e-被还原,作正极。溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响,内
6、电路电流方向是由负极流向正极,阳离子的移动方向与电流方向相同,故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 答案:B 5.解析:该燃料电池的原理为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,根据总反应方程式可书写出电极反应方程式,负极为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+,正极为6O2+24e-+24H+=12H2O,从电极反应方程式易知H+应从负极区移向正极区,从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。 答案:B &1.解析:高铁电池放电时为原电池,充电时为电解池。根据原电池反应原理,放电时负极反应式为Zn+2OH-=Zn(OH)2+
7、2e-,用总式减去负极反应式即得正极反应式:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。充电时阳极发生氧化反应,故B错。放电时每转C6H12O6移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO42-被还原。 答案:BC 2.解析:由知:XY,知MN;M不被稀H2SO4氧化,说明是H以后的金属,Z和冷水反应,说明是比较活泼的金属,故ZXYMN。 答案:C 3.D解析:由电极反应式可知,氢气通入的一极为负极,氧气通入的一极为正极,故a为负极、b为正极,电子应该是通过外电路由a极流向b极,A错;B项,b极上的电极反应式为O24e4H2H2O;C项,没有明确此时是否处于标准状况,故无法计算
8、气体的体积。 4.B 5.B A中LiAl在电池中作为负极材料,但该材料中的Li是单质,化合价为0;该电池的负极反应为2Li2e2Li,电池反应为2LiFeSLi2SFe,故B正确,C不正确;充电时,阴极得电子发生的电极反应式为Li2SFe22e2LiFeS。 6.C 7.A 解析:二氧化钛电极上的材料失去电子作太阳能电池的负极,则镀铂导电玻璃为电池的正极,电解质中的I到铂电极上得电子转化为I,然后I到二氧化钛电极上将部分电子失去,再次转化为I,故整个过程中I、I浓度不会减少,题目中的四个方程式相加得:可知,该电池的能量转化过程为有机光敏染料吸收光能变为激发态,激发态在电池内部转化为电能后又恢
9、复原态,如此循环。 8.B 9. 解析:分析反应的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂。 (1)负极材料为Li(还原剂),LI- e-=Li+。 (2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2 (3)题中给出有碱液吸收时的产物,则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。 (4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应,且SOCl2也与水反应。 答案:(1)锂LI - e-= Li+ (2)2SOCl2+4e-= 4Cl-+S+SO2 (3)出现白雾,有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2+2HCl (4)锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 10.CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol 负极 CH3OH6eH2OCO26H 11.解析:(1)明确电池放电的过程即发生原电池反应的过程,其电池反应方程式为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,被氧化的Zn为负极,则Ag2O为正极。 (2)从产物分别为金属氧化物和金属氢氧化物的实际来看,该电池的电解质溶液应为碱性。(3)
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