膁高中化学会考文科必背知识点

1、Cu：+1， +2FFe：+2，+3Cl衿 Al ： +3O羆 Mn：+2，+4，+6，+7S薃P莁N：-1：-1，+1，：-2：-2，+4，：-3 ，+3，：-3，+2，膁高中化学会考文科必背知识点螆 1 、化合价 袇常见元素的化合价膂 碱金属元素、 Ag、H：+1蕿 Ca、Mg、Ba、 Zn： +2+5，+7+6+5+4，+5薈 2 、氧化还原反应 肆定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 羄本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）蝿特征：化合价的升降还原产莇氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原物氧化产物肆还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化莅口诀：-氧

2、化剂-得-降-（被）还原蒁-还原剂-失-升（被）氧化莀四种基本类型和氧化还原反应关系莆 还原性逐渐减弱芃4、离子反应莂定义：有离子参加的反应蚆电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物蒆非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物蚄离子方程式的书写 袀第一步：写。写出化学方程式蝿第二步：拆。易溶于水、 易电离的物质拆成离子形式。 难溶（如 CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH 2等），难电离（HHC（O HS CHCOOHHCIO SO、HPQ等），气体（C（OSQ、NH、S、CI2

3、、Q、H2 等），氧化物（NqO MgO AbO）等不拆。薆第三步：删。删去前后都有的离子袁第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。薂离子共存问题判断蒈 1、是否产生沉淀（如： Ba2+ 和 SO42- ， Fe2+ 和 OH-）蚅2、是否生成弱电解质（如：NH+和OH, H+和CHOO节3、是否生成气体（如：H和CO2-，H+和SO2-）羀4、是否发生氧化还原反应（如 H： NO-和Fe2+, Fg+和 I-）芇 5、电解质膀强蒅HCI、HBr、HI、H2SO4、HNO3HCIO4螅强电解肄弱电解聿强袂NaOH、KOH、Ca (OH) 2、袈Ba ( OH) 2羅NaCI、NH4NO3

4、、BaSO4、AgCI薂弱肅H2CO3、H2SO3、H3PO4、H S、HCIO、CH COOH、苯荿弱 肁NH3H2O、不可溶的碱如Cu（ OH） 、Fe（ OH）膅6放热反应和吸热反应莃化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。葿放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。蒈常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应 。芅吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。螄常见的吸热反应：盐类的水解、Ba （OH 2 - 8H0和NHCI的反应、灼热的碳和 二氧化碳的反应。芁物质的量腿1、各个物理量的名称符号单位芄物理量膅符号虿单位芀

5、质量莄m莂g莁物质的量量n蒄mol螃摩尔质量膃M螈 g/mol薄气体摩尔体积膄Vm薁 L/mol薇物质的量浓度蚄c薅 mol/L节质量分数薀3螄无蚁微粒数目螀N莈无螄2、各物理量之间的转化公式和推论肂（1）微粒数目和物质的量蒂 n=N/NAN=nN a肇 弘-阿伏加德罗常数。规定规定 0.012kg 12C所含的碳原子数目为一摩尔, 约为6.02 X 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数膈（2）物质的量和质量蒃 n=m/M m=nM羀（3）对于气体，有如下重要公式 膀 a 、气体摩尔体积和物质的量芇 n=V/Vm V=nVm 标准状况下： Vm=22.4L/mol袄 b 、阿伏加德罗定律蚂同温

6、同压下衿 V（A）/V（B）=n（A）/n （B）=N（A）/N（B）莇即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比芅 c 、气体密度公式肀 p =M/Vm蚈P 1/ p 2=M/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比蒇 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液）莂a、物质的量浓度与物质的量螂 c=n/V n=Cv蒇b、物质的量浓度与质量分数蒇 c= (1000 p) /M螃 3 、配置一定物质的量浓度的溶液芀计算：固体的质量或稀溶液的体积蒀称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）薇溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌膄移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

7、羁洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23次，将洗液全部转移至容量瓶中艿定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm 2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸 馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切蚇摇匀：反复上下颠倒，摇匀薄装瓶、贴签葿必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量） ，烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管。肇 物质结构 元素周期律1、 2、螇 原子组成螁中子衿原子核袇原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电I子带负电荷所以质子数=电子数薃原子组成羆核外电子3、4、莁原子表示方法薈A:质量数莇Z:质子数肆N:中子数莅 A=Z + N蒁决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素莀3、同

8、位素膆质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素蒂如：160 和 18O 12C 和 14C35Cl 和 37Cl膃4、电子数和质子数关系腿不带电微粒：电子数=质子数芆带正电微粒：电子数=质子数-电荷数袃带负电微粒：电子数=质子数+电荷数蚀质子数=原子序数（即在周期表中标号）羇5、1-18元素（请按下图表示记忆）莆HHe芃 Li Be B C N O F Ne莂 Na Mg Al Si P S Cl Ar蚆6元素周期表结构蚄元袀素蒆周期（7个横行）（18个纵行，16个族）短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）主族（7个）（I A-WA）I畐族（7个） （I B-W

9、B）螂0族芀別族螅7、元素在周期表中位置肄周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价膀8、元素周期律聿从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）袅从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）蒅故非金属性最强的是F金属性最强的Fr袂单质与氢气化合越容易女口： F2Cl2Br2l2袈非金属性越强氢化物稳定性越强如稳定性：HFHClHBrHI羅最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HCIQHSQHPQHSiO4薂金属性越强： 与水或

10、酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度CsRbKNaLi荿最高价氧化物对应水滑化物碱性越强如碱性：NaQHMg（Q2AI（QH）3蚆9、化学键肅定义：原子之间强烈的互相作用力k羂- 极性键L一莂共价键非极性键羀化学键离子键蚄共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键衿如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键蝿非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型 如H 2 0 2 N 2 O 3中存在非极 性键薅极性键：不同的非金属原子之间A-B 型 如NH3 HCI H 20 C02中存在极性键肅离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键薁如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非

11、金属元素之间形成离子键薇如NaCI MgO等中存在离子键蚅NHCI NaOH NaNQ中既有离子键也有共价键蒅共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCI、HSQ、CO、CI2等量离子化合物：存在离子键的化合物。如 NaCI、MgC2、KBr、NaOH NHCI等薀几种重要金属蚅1、金属的通性螁2、金属冶炼的一般原理荿（1）热分解法螅适用与不活泼金属，如Au Ag Cu的冶炼肃（2）热还原法蒃适用与活动性一般的金属，如 Fe、Pb的冶炼肇（3）电解法袄适用与活泼金属的冶炼，如 Na K、Al的冶炼蒄3、铁袁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位袇化学性质羄（1）非金属反应袀 Fe + S =

12、 FeS 3Fe + 2O 2 = Fe 3Q 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3肄（2）与水反应， 羂 3Fe + 4出0( g) = Fe3C4 + 4H 2肁（3）与酸反应 虿与非氧化性酸+ 2+膄 Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 莃与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁 螃（4）与盐反应蒈与CuCb、CuSO反应蒈 Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu螄烃芀 1 、有机物蒀 a 、概念薈含碳的化合物，除CO CO2碳酸盐等无机物外。膄 b 、结构特点羂A、碳原子最外层有4个电子，可以和四个原子结合艿B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以蚈

13、和其他原子结合薅C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，莀D碳碳可以形成链状，还可以形成环状羈所以有机物种类繁多螈2、烃仅含C、H的化合物。螂3、甲烷_ I _I螀a、分子结构量（1）分子式CH4（2）结构式（3）结构简式CH4腿（4）电子式（5）空间结构 正四面体结构芇b、物理性质袃无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要 成分蚁c、化学性质羈（1）氧化反应莇不能使酸性高锰酸钾褪色蚇CH4 + 202 CO2 + 2H2O现象：产生淡蓝色火焰蒇（2）取代反应蚅 CH + CT CH 3CI + HCl螀取代反应定义薆有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原

14、子团代替的反应。袂（3）受热分解薃 CH C + 2H 2薆（4）甲烷的用途芃甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿（CHCI）、四氯化碳、碳黑等。羁4、烷烃芈a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。蚆 b、通式：CnH2n+2蚄如：甲烷（CH）、乙烷（CH）、丁烷（GH。）蚃C、物理性质肇随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4的烷烃是气态的。螆d、化学性质肅（1）氧化反应膀能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色祎 CHn+2+ （3n+1）IZOTn CO 2 + （n+1）HO賺（2）

15、取代反应袂c、烷烃的命名袈习惯命名法羆碳原子数十个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui , 第三声）命名，大于十的，几个碳就称几烷，如 CiHm，称一烷。如果有同分 异构体，就用正、异、新来区别薂5、同分异构现象、同分异构体莀分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的 物质之间称为同分异构体肆如GHo有两种同分异构体羃 CHCh2CHCH 正丁烷CH 3CHCH 异丁烷肂C5Hi2有三种同分异构体莄CHCHCHCHCH正戊烷 CH 3CHCCH 异戊烷 CH 3CCH 新戊烷蒀1蒀.膅6乙烯、烯烃螅a、乙烯节（1）物理性质膈无色、稍有气味的气体。难

16、溶于水，密度略小于空气。蚀（2）分子结构| |羇分子式C H 结构式 H-C=C-H结构简式CH2=CH莅空间结构 所有的碳氢原子都在同一平面上芃（3）化学性质莂A、氧化反应羀a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。蒅b、燃烧衿 C2H4 + 30 22C02 + 2H 20蝿B、加成反应肃 CH = CH2 + Br 2 CHBr CHBr蚃 CH = CH2 + HCl聿加成反应：有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直 接结合的反应肆C、聚合反应膃 n CH2 = CH2催化剂肄聚合反应：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的 反应。通过加成反应聚合的反应叫做

17、加聚反应。薇（5）乙烯用途肇a、水果催熟剂 b 、石化工业的重要原料，用于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、c、芃烯烃膀分子中含有碳碳双键的链烃。是一种不饱和烃艿通式CnH2n袇化学性质莃（1）能燃烧燃烧通式（自己写）薁（2）使酸性高锰酸钾褪色。羁（3）能发生加成反应。使溴水褪色。蚆7、乙炔PH、H2S蒃（1）物理性质羂纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有等气体而有特殊难闻的气味葿（2）分子结构莅分子式：CHH结构式：H C C- H结构简式：HC CH蒂空间结构：碳氢在同一直线上莃（3）乙炔用途賺A、做氧炔焰来切割金

18、属蒈B、制备聚氯乙烯。薂8、苯、芳香烃薀苯蕿a、物理性质腿无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水，密度小于水。蚂b、分子结构羁分子式 C 6Hs结构式：结构简式: 羆空间结构：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中, 所有的碳氢都在同一平面上。肆C、化学性质莂（1）氧化反应螈a、不能使酸性高锰酸钾褪色量b、燃烧螃 2C6F6 + 150 2 12C02 + 6H 2O蒀（2）取代反应 金十HO-NO：浹H描0亏金-N6 +HQ蟆硝化反应膆(3)用途膃a、做有机溶剂羈b、做化工原料薅9、石油芅石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合 物。艿石油分馏：是

19、一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同， 通过不断地加热 汽化和冷凝液化将它们分离出来。(是一个物理变化)虿烃的衍生物莄1、乙醇莅a、物理性质蚀无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶。良好的有机溶剂腿b、分子结构莇分子式C2HHO 结构式:虿结构简式：CHCHOH或GH50H聿官能团：羟基一0H蚄c、化学性质螄(1)与钠反应肀 2CHCH0H + 2Na 一 2CH sCHONa + H21蒆(2)氧化反应螄燃烧：CHO + 302C02 + 3H 20谨牝帛I蒁催化氧化：2CHCH0H 02CHCH0 + 2H0膈(3)酯化反应袄 CHC00H + H0CHH -CH3C00GCH

20、 + H 20d、乙醇的用途袁燃料、消毒(75%、有机溶剂、造酒膄2、乙醛螂a、分子结构蒂分子式：CHO_| _11 _1螀结构式：芈结构简式：CHCHO肆官能团：醛基一CHO莃b、化学性质螁氧化反应螈催化氧化 2CH aCHO + O _ * CHaCOOH肂3、乙酸袁a、分子结构莁分子式：C2HQ结构式羈结构简式：CH3COOH螆官能团：羧基一COOH羃b、化学性质蒁（1）酸性比碳酸酸性强荿如：2CHC00H + NaCO= 2CMC00Na + HO +CO蒈 CH aCOOH + NaOH = GCOONa + HO肆（2）酯化反应（用饱和NaCO来收集乙酸乙酯）薁 CHCOOH +

21、HOCHH tHaCOOCCH + H 2O祎5、酯袅a、物理性质薁密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。賺b、化学性质蚇水解反应薄a、酸性条件下水解芇 CHCOOCHH + H 2O 二CHaCOOH + HOCCH肅 CHCOOCHH + NaOH -ZXCH aCOONa + HOCCH莂蛋白质油脂糖类螁油脂的成份（a）蚈油（液态） 不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯螇油脂莅一 脂肪（固态）饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯袁是由多种高级脂肪酸，.如油酸:.g7.H3C.oo；硬脂酸.C.7也coo）甘油所生成的甘油酯。莂其结构式为|膆油脂的化学性质（C）1、2、莃油脂的水解（

22、即酯的水解）膄（1）酸性条件水解膃硬脂酸甘油酯（固态）甘油硬脂酸薀.（2）碱性条件水解.二-也称皂化反应蚃I螃I肀（GHoQ） n +nn C 6H12Q （葡萄糖）甘油腿硬脂酸甘油酯（固态） 硬脂酸钠.蒂糖类广y羁葡萄糖C6H12O6 含醛基，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜溶液肆罿果糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构蚀蔗糖C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜肅麦芽糖C12H22O10水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反应。螀淀粉（C6H10O5） n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应螃1、蔗糖水解-螀纤维素（C6H10O5）n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反应袀 G2H2O。+ 对O C 6H2Q （葡萄糖）+ C 6H2Q （果糖）蒇2、麦芽糖水解芅 Cl2“20o + 附O 2C 6H12Q （葡萄糖）3、4、薂淀粉水解羀（CsHoQ） n+n H2 k n C 6H12C6 （葡萄糖）袈4、纤维素水解蚂（GHwQ） n +n HzO n C eHO （葡萄糖） 芀5、酿酒原理肄 GH2OT 2C 2HOH + 2CO其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非还 原性糖，在催化剂作用下