海水中的化学单元复习课件

1、海水中的化学,南海主 权之争 原因何在,海水中的化学,海洋中有着丰富的生物资源,海水中的化学,从海水中提取的金属镁,海洋中有着丰富的化学资源,海水中的化学,海洋中有着丰富的动力资源,海水中的化学,海洋中有着丰富的矿产资源,锰结核,又称多金属结核，全世界估计达3万亿吨。其中含锰、铁、镍、铜、钴、钛等 20 多种元素,海水中的化学,第八单元复习,学习目标,1、认识海洋中蕴藏着丰富的资源，认识合理开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系，认识海水淡化的方法，进一步树立资源意识。 2、了解海水“晒盐”的过程，学会粗盐提纯的实验方法。 3、了解氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的性质

2、，初步理解盐类的含义,知识网络,海水中的化学,第一节海洋化学资源,第二节海水“晒盐,第三节 海水“制碱,海水提镁,海水淡化,氨碱法,纯碱性质,纯 碱,海水,食盐,粗盐的提纯,海底矿物,单元探究粗盐中难溶性杂质的去除,混合物分离,第一节海洋化学资源,国防元素镁,从海水中提取的金属镁,第一节海洋化学资源,镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。 与塑料相比，镁合金具有重量轻、比强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化，又有良好的导热性、电磁屏蔽能力强、非常好的压铸工艺性能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。 主要用

3、于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用,国防元素镁的用途,海水制镁,海水制取镁的原理,海水 或卤水MgCl2,氢氧 化镁 Mg(OH)2,氯化镁 MgCl2,镁 Mg,海水中本来就有氯化镁，为什么从海水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解来制取金属镁？却要经历“MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 ”的转化过程呢,海水制镁,思考与讨论,海水制镁,富集MgCl2,海水制镁,海水制镁,方法盘点,过滤、蒸发,沉淀转化法,海水制镁,

4、海底矿物,海底混合泥沙的可燃冰,纯净的天然气水合物呈白色，形似冰雪,天然气水合物燃烧,夹杂白色顆粒状“可燃冰”的海底沉积物放入水中随即冒出大量气泡,化石燃料、可燃冰、锰结核等。其中可燃冰被誉为“未来能源”、“21世纪能源,海水淡化,1、地球上的水总量很丰富，为什么我们还说水资源日益短缺,常用蒸馏法,2、采用什么方法解决淡水资源危机问题,3、怎样能除去海水中的盐得到淡水,海洋中的咸水,海水淡化,蒸馏法淡化海水,思考：已知氯化钠溶液与硝 酸银溶液反应产生白色沉淀。 请利用此信息，设计实验证 明你是否已将海水淡化,加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水,原理,让咸水的水在巨大的压力下通过特

5、殊的膜，留下盐；又分为电渗析法和反渗析法,海水淡化,蒸馏法（多级闪急蒸馏法,膜法,海水淡化的方法,让盐分留下，水蒸气凝结成水,让咸水结冰，盐和冰分离开来,你了解哪些海洋污染？在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源,我来交流,开发海洋资源与保护海洋环境的辩证关系,海水污染,青岛浒苔,海洋赤潮,垃圾污染,谁来救救我,满身沾满油污的海鸟,死在海滩上,我来交流,人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源,为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除海洋污染的技术水平等,第二节海水“晒盐,海水晒盐的过程是怎样的,观察思考,盐田法”（“

6、太阳能蒸发法”,风吹 日晒,风吹 日晒,海水晒盐,蒸发结晶,结晶的途径之一,海水,食盐饱和溶液,析出晶体,蒸发水分,继续蒸发,粗盐提纯,粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质泥沙除去呢,除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法,粗盐中难溶性杂质的去除,粗盐提纯的操作步骤,溶解,过滤,蒸发,粗盐中难溶性杂质的去除,过滤操作要领,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低滤纸边缘要低于漏斗边缘； 漏斗里的液面应低于滤纸的边缘,三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上； 漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅,粗盐中难溶性杂

7、质的去除,溶解,过滤,蒸发,三次使用玻璃棒的作用,溶解：搅拌，加速溶解,过滤：引流，防止液体溅出,蒸发：搅拌，防止液滴飞溅,粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用,粗盐提纯-去除可溶性杂质,第三节海水“制碱,海水制碱的过程,思考：1、在氨碱法制碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化氨，哪种物质首先结晶析出？为什么,氨盐水更容易吸收二氧化碳，氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸碱中和,碳酸氢钠首先结晶吸出，因为室温下碳酸氢钠的溶解度更小,第三节海水制碱,侯氏制碱法,19

8、21年10月侯德榜接受了永利碱 业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。生产的 在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作为国货精品畅销全世界,红三角牌纯碱,第三节海水制碱,奥秘揭示,1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么,思考,第三节海水制碱,优点,缺点,原料便宜,氯化钠利用率低,氨气和二氧化碳可循环使用,产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境,向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化

9、钠溶液可循环使用,第三节纯碱的性质,奥秘揭示,酚酞试液变红,碳酸钠溶液显碱性,有气泡产生，燃着火柴熄灭,2NaCl+ CO2+H2O,2,白色沉淀,白色沉淀,CaCO3+ 2NaOH,BaCO3+ 2NaCl,第三节纯碱的性质,复分解反应的实质,酸碱盐之间发的复分解反应，实质就是离子之间相互结合，生成难溶性的碱和盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水,Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2,H2C03,例题分析,1.某研究性学习小组为了测定某纯碱（假定只含杂质氯化钠）中Na2CO3的质量分数，称取纯碱固体11.2g,将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56

10、.8g.请你计算（结果保留一位小数）： （1）反应中产生CO2的质量。 （2）纯碱中Na2CO3的质量分数,小结,奥秘揭示,同学们谈谈,通过本节课的学习你收获了什么,练习检测,奥秘揭示,1、下列各组离子能在pH=13溶液中大量存在的是( ) A.H+，Na+，Cl-，SO42- B.Na+，Cl-，K+，SO42- C.Na+，CO32-，Ca2+，Cl- D.Cu2+，K+，NO3-，SO42- 2、将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（ ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl,A,A,练习检测,奥秘揭示,3、鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的（ ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2溶液 D、Na2CO3溶液 4、有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（