鲁科版高中化学硫的转化单元测试(1)

1、,名校名师推荐 ,硫的转化1保护环境就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是()a 空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物b酸雨是指ph 小于 7 的雨水c为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放之前必须进行净化回收处理d居室污染来自建筑、装饰材料和新购家具散发出的甲醛等有害气体解析：二氧化硫、 二氧化氮和可吸入颗粒物是空气质量日报报道的主要污染物，a 正确；酸雨是指ph 小于 5.6 的降雨， b 错误；工业废气含有的有毒物质如二氧化硫、氮的氧化物等，排放之前必须进行净化回收处理，防止造成污染，c 正确；建筑、装饰、装

2、修等材料会散发甲醛、苯等有害气体而导致居室空气污染，d 正确。答案：b2下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是()a 硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫bso2 既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d自然界中存在可溶于cs2 的游离态的硫答案：c3下列说法正确的是()a so2 和 so3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸b将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化c铜与硫化合的产物是cusd富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析：so2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，a项错误；常温下铜片和浓硫酸不

3、反应，加热条件下才反应，b 项错误；铜与硫化合的产物是cu2s， c 项错误。答案：d4下列溶液中，不能区别so2 和 co2 气体是 ()石灰水 kmno 4 溶液溴水 用 hno 3 酸化的 ba(no 3)2 溶液 品红溶液a bc只有d解析：co2 和 so2 通入澄清石灰水中， 都是先生成白色沉淀， 气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别； so2 有还原性，能使 kmno 4 溶液褪色，也能使溴水褪色，而co2 不能，所以 kmno 4 溶液和溴水能区别这两种气体；no3 在酸性条件下能将 so2 氧化成 so42 ，1,名校名师推荐 ,so24 与 ba2结合成 baso4 沉

4、淀；而 co2 与 ba(no 3 )2 溶液不反应，所以 hno 3 酸化的 ba(no 3)2溶液能区别； so2 有漂白性，能使品红溶液褪色；而co2 不能，所以品红溶液能区别。答案：c5 so2 通入 bacl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧 y 形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()a cu 和浓硝酸b cao 和浓氨水c大理石和稀盐酸d高锰酸钾溶液和浓盐酸解析： a 和 d 中产生的气体 (分别为 no 2、 cl 2)通入 bacl 2 溶液中生成 baso4 沉淀，选项 b 中产生的气体 (nh 3)通入 bacl 2

5、溶液中生成 baso3 沉淀。答案：c6将 so2 分别通入下列4 种溶液中，有关说法正确的是()a 试管 a 中实验可以证明so2 具有漂白性b试管 b 中溶液褪色，说明so2 具有强氧化性c试管 c 中能产生白色沉淀，说明so2 具有还原性d试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析： so2 与 kmno 4 酸性溶液发生氧化还原反应，表现了so2 的还原性， a 错误；so2 使品红溶液褪色， 表现了 so2 的漂白性， b 错误；so2 被酸性溶液中的no3 氧化为 so42 ，表现了 so2 的还原性， c 正确； so2 与 naoh 和 bacl2 混合溶液反应生成b

6、aso3， baso3 被硝酸氧化为baso4， baso4 难溶于稀硝酸，d 错误。答案：c7如图所示，利用培养皿探究so2 的性质。实验时向na 2so3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释2,名校名师推荐 ,aba(oh) 2 溶液变浑浊so2 与 ba(oh) 2 溶液反应产生了baso3 沉淀bna2 s 溶液变浑浊so2 与 na2s 溶液反应产生了s 单质ckmno 4 溶液褪色so2 具有还原性dnaoh 的酚酞溶液褪色so2 具有漂白性解析：a 项，so2ba(oh) 2=baso3 h 2o，正确； b 项

7、，so2 溶于水生成 h2so3，进而与 na2s 溶液反应生成s 单质，正确； d 项， so2 中和了 naoh 溶液，不是漂白性，错误。答案：d8如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()a 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成b装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应c整个过程的反应可表示为2so2 2caco3 o2=2caso4 2co2d可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标解析：装置内发生的反应有so2 与 cao 的化合， caco3 的分解以及caso3 被氧气氧化为 caso4，没有发生置换反应。答案：b9用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入

8、中，预测的现象与结论相符的是()选项预测中现象实验结论a硫酸的酸性比盐酸浓硫酸浓盐酸产生大量气体强铜片溶解，产生气浓硫酸表现酸性和b泡，底部产生灰白浓硫酸铜片强氧化性色粉末3,名校名师推荐 ,ccuso45h2o固体由蓝色变为白浓硫酸具有吸水浓硫酸色性，发生物理变化固体由白色变为黑浓硫酸具有脱水d色海绵状，并有刺浓硫酸蔗糖性、氧化性激性气味气体放出解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，a 项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，b 项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，c 项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量

9、，进而与生成的炭反应生成so2， d 项正确。答案：d10有一瓶 na2so3 溶液， 由于它可能部分被氧化， 某同学进行如下实验： 取少量溶液，滴入 ba(no 3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是()a na2so3 已部分被空气中的氧气氧化b加入 ba(no 3 )2 溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d此实验能确定 na2so3 是否部分被氧化解析： 硝酸可以将4价的硫氧化为 6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4，但加硝酸之前所得沉淀有可能全是baso3 或 baso3 与 ba

10、so4 的混合物，所以该实验不能确定 na2so3 是否部分被氧化。答案： c11下列推断合理的是()a 某无色溶液中加入ba(no 3)2 溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有2so4o2h2onaoh 或hclb单质 氧化物 酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是含硫元素的相关物质c浓硫酸有强氧化性，常温下能与cu 发生剧烈反应d向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 该溶液中一定含有 so42解析： 若溶液中有 so32 也会出现此现象， a 项错误；浓硫酸有强氧化性，和cu 在加热条件下才可发生反应， c 项错误； d 项中还可能是生成 agcl 沉淀，

11、d 项错误。答案： b12某硫酸厂废气中so2 的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是()4,名校名师推荐 ,a x 可能含有 2 种盐ba 是 so3cy 可能含有 (nh 4)2so4d (nh 4)2s2o8 中 s 的化合价不可能为7答案：b13直接排放含so2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2 形成硫酸型酸雨的反应：_ 。(2)在钠碱循环法中，na2so3 溶液作为吸收液，可由naoh 溶液吸收 so2 制得，该反应的离子方程式是_ 。(3)吸收液吸收so2 的过程中， ph 随 n(so23 ) n(hso3 )变化

12、关系如下表：9191 19 91n(so32 ) n(hso3 )ph8.27.26.2由上表判断， nahso 3 溶液显 _性，用化学平衡原理解释：_ 。解析：(1)so 2 和 h 2o 发生反应生成h2so3，h 2so3 被 o2 氧化为 h 2so4。(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，so2 与 naoh 溶液反应生成 na2so3的离子方程式为 2oh so2=h 2o so32 。(3)由于 hso3在溶液中既能电离又能发生水解，而hso3 的电离程度大于 hso3 的水解程度，故 nahso 3 溶液显酸性。(1)so 2 h2o催化剂答案：h2so3 、2h

13、2so3 o2=2h 2so4(2)2oh so2=h2o so32(3)酸hso 3存在： hso3h so32 和 hso3 h2oh2so3 oh ，hso 3的电离程度强于水解程度14甲、乙两位同学各设计一个实验来检验so24，且都认为自己的试样中含有so24 ，其方案如下：试样 x 无加 bacl 2溶液加足量稀盐酸沉淀不甲： 色溶液 白色沉淀 溶解5,名校名师推荐 ,试样 y 无加 ba no 3 2溶液白色加足量稀硝酸沉淀不乙： 色溶液沉淀 溶解回答以下问题：(1)你认为甲、 乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲 _；乙 _(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_ 。(2)如

14、果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案_ 。答案： (1) 不严谨 不严谨甲没有排除 ag 的干扰，乙没有排除so32 的干扰(2)向试样中加入足量的盐酸，若无沉淀生成时， 再加入 bacl 2 溶液， 有沉淀生成说明试样中含有 so42 ；若加入盐酸后有沉淀生成时，取上层清液，向其中加入bacl2 溶液，有白色沉淀生成，说明试样中含有so42 。15甲、乙两同学分别对含4 价硫元素的物质的性质进行了探究。(1)甲用如图所示装置进行实验(气密性良好， 加热和夹持装置已略去) 。其中 b 中盛放饱 1 1溶液； a和 nahso3 溶液、 c 中盛放 0.1 mol lbacl

15、2 溶液、 d 中盛放 0.1 mol lba(no 3) 2中反应进行一段时间后，c、 d 中都出现明显的白色沉淀，经检验白色沉淀均为baso4。 a 中发生反应的化学方程式为_ 。为探究 so2 在 d 中所发生的反应，甲进一步实验发现，c、d 中出现白色沉淀的过程中， c、d 中 cl 、 no 3的浓度几乎不变。甲据此得出结论：d 中出现白色沉淀的主要原因是_ 。(2)乙通过如下实验对含4 价硫元素的物质的性质继续进行探究。序号实验操作实验现象6,名校名师推荐 ,取 0.3 g 纯净 na2so3 固体，向其中加入 1产生无色气泡； 滴入 bacl 2 溶液后， 刚开1溶液，再滴入 4

16、 滴10 ml 2 mol l hcl4 min 后，溶液变浑浊1始无明显现象，0.1 mol l bacl 2 溶液取 0.3 g 纯净 na2so3 固体，向其中加入2 1产生无色气泡； 滴入 bacl 2 溶液后， 刚开10 ml 2 mol l hno 3 溶液，再滴入 4 滴0.5 h 后，溶液变浑浊1始无明显现象，0.1 mol l bacl 2 溶液取 0.3 g 纯净 na2so3 固体，向其中加入产生有色气体； 滴入 bacl 2 溶液后， 立即310 ml 浓 hno 3，再滴入 4 滴 0.1 mol l1bacl 2 溶液产生大量白色沉淀用离子方程式解释实验1 中产生气体和浑浊现象的原因：_ 。对比实验 2、3，可以得到推论：_ 。解析： (1) 加热时浓硫酸可以氧化cu：cu 2h2so4(浓 )=cuso4 so2 2h 2o。出现白色沉淀的过程中， c、d 中 cl 、no3的浓度几乎不变，说明cl 、no3 没有参与反应，so2 是被空气中的o2 氧化的，生成 so24 后，so24 与 ba 2 反应生成baso4 白色沉淀。 (2) 滴加 bacl2 溶液后，刚开始无明显现象， 4 min 后