鲁科版高中化学2化学物质及其变化单元测试

1、名校名 推荐选项abcd单元质检卷 (二)化学物质及其变化(时间 :45 分钟满分 :100 分 )一、选择题 (本大题包括 10 小题 ,每小题 5 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 )1.(2018 河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是()a. 天工开物中“凡石灰 ,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应b.吕氏春秋 别类编中 “金 (即铜 )柔锡柔 ,合两柔则刚 ”体现了合金硬度方面的特性c.抱朴子中 “丹砂烧之成水银 ,积变又还成丹砂 ”两个反应互为可逆反应d.汉书中 “高奴县有洧水可燃”,这里的 “洧水 ”指的是石油2.(2018 河南新乡一中月考) 下列

2、说法正确的是 ()a.feo 、 clo2、 so2 都属于氧化物b.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质c.能发生丁达尔效应的分散系有nacl 溶液、水、蛋白质溶液等d.除去氢氧化铁胶体中的na +和 cl - 可用过滤的方法3.(2017 吉林实验中学模拟) 下列叙述中 ,正确的是 ()a. 含金属元素的离子不一定都是阳离子b.在氧化还原反应中 ,非金属单质一定是氧化剂c.最高价含氧酸一定具有强氧化性d.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.(2017 江苏运河中学调研) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()离子组评价及离子方程式h +、fe2+、 n -、 cl -不能大量共

3、存于同一溶液中,因为发生反应 :fe2+2h +fe3+ h 2na+、 k +、 hc- 、oh -不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应 : hc- + oh -h2 o+co 2ca2+、 n、 c- 、cl -能大量共存于同一溶液中na+、 n、 s- 、cl -能大量共存于同一溶液中5.常温下 ,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()-1溶液中 :al3+、n、 n-、hc-a. 在 0.01 mol l ba(oh) 2b.0.1 mol-1溶液中 :h+3+、 s-、 clo-l 的 fecl2、 alc.滴加 kscn 溶液显红色的溶液:n、k +、 cl -、 i-+

4、=1 10-13-1的溶液中 :na+、 ba2+-、 cl-d.由水电离产生的 hmol l、 n6.(2017 天津静海一中检测) 在学习中 ,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是 ()a向 fecl 2 溶液中滴入氯水向 fecl2 溶液中滴入碘水2fe2+cl 22fe3+2cl -2fe2+i 22fe3+2i -bco2 通入漂白粉溶液中so2 通入漂白粉溶液中co2+ca2+2clo -+h 2ocaco3+2hcloso2+ca2+2clo -+h2ocaso3+2hcloc向 na2co3 溶液中滴入稀硝酸 c-+2h +向 na 2so3 溶液中滴入

5、稀硝酸 s-+2h +co2+h2oso2+h 2oso2 气体 ca2+2oh -d向澄清石灰水中通入少量co2 气体向澄清石灰水中通入少量2+-caco3+h2o+so 2caso3+h 2oca +2oh +co 27.(2018 安徽皖江名校联盟联考)为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验 :取少量固体样品溶于水 ,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀取中上层清液 ,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀取中上层清液 ,加入 kscn溶液 ,溶液呈红色 ,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体1名校名 推荐下列说法正确的是 ()a. 原固体中一定含有cl -、

6、s- 、 fe3+ 、nb.原固体中一定含有cl -、 n,不能确定是否含有 s- 、fe3+c.原固体可能是 (nh 4)2fe(so4)2d.原固体一定是 fecl3 和 (nh 4)2so3 的混合物8.某溶液中可能含有h +、mg 2+、 n、al 3+、 fe3+、 c- 、s-、 n - 中的几种。若加入锌粒 ,产生无色无味的气体 ;若加入 naoh 溶液 ,产生白色沉淀 ,且产生的沉淀量与加入naoh 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()a. 溶液中的阳离子有h+、 mg 2+、 n、 al 3+b.溶液中 n(al 3+)=0.1 molc.溶液中一定不含 c

7、-,可能含有 s-和 n -d.n(h+ )n(al 3+) n(mg 2+ )=2 2 1? 导学号 36730185?9.(2017 江西新余一中、宜春一中联考)水热法制备 fe3o4 纳米颗粒的反应为 3fe2+ +2s2- +o 2+xoh -fe3o4+s4-+2h 2o,下列说法中错误的是 ()a. 每生成 1 mol fe 3o4,反应转移的电子为 4 molb.fe2+和 s2-都是还原剂c.1 mol fe 2+被氧化时 ,被 fe2+还原的 o2 的物质的量为 mold.x=42-2+-10.(2017 黑龙江牡丹江第一高级中学月考 )现向含 s 、 fe 、 br 、 i

8、 各入 cl 2 的体积 (标准状况 )和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是? 导学号 36730186? 0.1 mol 的溶液中通入 cl 2,通()二、非选择题 (本大题包括 3 小题 ,共 50 分)11.(12 分 )工业上利用硫铁矿烧渣 (主要成分为 fe3o4 、fe2o3、 feo、 sio2)为原料制备高档颜料 铁红 (fe2o3),具体生产流程如下 :试回答下列问题 :(1) 步骤若改用稀硝酸,则 fe3o4 发生反应的离子方程式为。2名校名 推荐(2)实验室实现 “步骤 ”中分离操作所用的玻璃仪器有、玻璃棒和烧杯等 ;步骤中应选用试剂调节溶液的 ph(填字母编号 )。

9、a. 稀硝酸b. 氢氧化钠溶液c.高锰酸钾溶液d.氨水(3)检验步骤已经进行完全的试剂是。(4)步骤中发生反应的化学方程式为。(5)步骤中 ,feco3 达到沉淀溶解平衡时,若室温下测得溶液的ph 为 9.5,fe2+=1 10-6mol l-1。试判断所得的 feco3 中(填 “有”或 “没有 ”)fe(oh) 2。 (已知 :k spfe(oh) 2=4.9 10-17 mol 3l-3 ) ? 导学号 36730193?12.(2017 辽宁鞍山一中一模)(18 分 )化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号 ,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完

10、成下列空白。.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。(2)用 clo 2 进行饮用水处理比使用cl 2 具有更高的优越性 ,不仅杀菌消毒效率高 ,不产生致癌的有机氯化物 ,而且还能除去水中的 fe2+、 mn 2+。请写出用 clo 2 除去饮用水中mn 2+的离子方程式(已知 mn 2+转变为 mno 2, clo 2 转变为 cl- )。.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来 :(1) 某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:n 2o、 feso4、 fe(no 3)3 、 hno 3、 fe

11、2(so4)3 和 h2o。写出该反应的化学方程式。(2) 将 naclo 溶液逐滴滴入含淀粉的 ki 溶液中 ,溶液变蓝 ,继续滴加 ,溶液颜色先加深 ,后逐渐变浅 ,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式。.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为 :单质 (1)+ 化合物 (1)化合物 (2)+ 单质 (2)。请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应的化学方程式:所涉及的元素都是短周期元素;两个反应中的 4 种单质分属4 个不同的主族。? 导学

12、号 36730187?13.(2018 湖北枣阳第一中学检测)(20 分 )过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据双氧水的有关性质,回答下列问题 :a.na 2o2+2hcl2nacl+h 2o2b.ag 2o+h 2o22ag+o 2+h 2oc.2h 2o22h 2o+o 2d.3h 2o2+cr 2(so4 )3+10koh2k 2 cro4+3k 2so4+8h 2o(1) 上述反应中 ,h 2o2 仅体现氧化性的反应是(填代号 ,下同 ),h2o2 既体现氧化性又体现还原性的反应是,h2o2 体现酸性的反应是。(2) 上述反应说明h 2o2、ag 2o、 k

13、2cro4 氧化性由强到弱的顺序是。(3) 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是(填序号 )。3名校名 推荐(4) 某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:o2 、mn- 、2o、mn2+、 h 2 2、 h +。已知该反应中h2 2 只发生了如下过程 :h 2 2o2。hooo反应体系选择的酸是(填序号 )。a. 盐酸b.浓硫酸c.稀硫酸d. 醋酸如果上述反应中有6.72 l( 标准状况 )气体生成 ,转移的电子为mol 。(5)h 2 o2 有时可作为矿业废液消毒剂,有 “绿色氧化剂 ”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如kcn), 经以下反应实现

14、2 22oa+nh3,试指出生成物a 的化学式为,并阐明:kcn+h o +hh2o2 被称为绿色氧化剂的理由是。(6) 如图是实验室制取氢气的常用装置 ,但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气。某同学经过认真研究 ,借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题。你认为他的做法是。? 导学号 36730188?单元质检卷 (二)化学物质及其变化1.c2.a3.a4.d5.d6.d7.c4名校名 推荐8.c原溶液加入 naoh 溶液 ,开始无沉淀 ,说明溶液中含有+3+h ,沉淀为白色 ,说明不含 fe ;溶液中加入锌粒生成无色无味气体,则气体为h2,则溶液中一定不含n

15、-。溶液中含有 h+,则一定不含 c- 。根据图像的变化趋势,可以确定 :开始无沉淀过程中,naoh 中和溶液中的h +,则 n(h + )=0.1mol;n(naoh) 为 0.10.5 mol 时为金属离子形成沉淀过程;n(naoh) 为 0.50.7 mol 时沉淀的量保持不变,此时 oh -应与 n发生反应 , n(n)=0.2 mol; n(naoh) 为 0.70.8 mol 时沉淀部分溶解到不再发生变化 ,该过程为 al(oh)3 溶解 ,n(al 3+ )=0.1 mol,b正确 ;不溶解的沉淀只能为mg(oh) 2,n(al 3+ )=0.1mol, 沉淀 al 3+消耗 n

16、aoh 0.3 mol, 则沉淀 mg 2+消耗 naoh 0.1 mol, 因此 n(mg 2+ )=0.05 mol, 溶液中的阳离子有 h+、 mg 2+、 n、 al 3+,a 正确 ;其中 n(h+ ) n(al 3+) n(mg 2+)=(0.1 mol) (0.1 mol) (0.05mol)=2 2 1,d 正确 ;溶液中的阴离子一定不含c- 和 n-,根据溶液呈电中性,可说明溶液中一定含有s-错误。,c9.c反应的离子方程式为3fe2+2s2-+o 2+4oh -fe3o4+s4- +2h 2o,则 x=4, 故 d 项正确 ;反应3fe2+2s2- +o 2+4oh-fe3

17、o4+s4-+2h 2o 中,fe 和 s 元素的化合价升高,被氧化 ,o2 为氧化剂 ,每生成 1 mol fe 3o4,反应转移的电子为 4 mol, 故 a 项正确 ;反应中 fe2+ fe3o4,铁元素化合价升高,s2- s4- ,硫元素的化合价升高,fe2+和 s2-都是还原剂 ,故 b 项正确 ;1 mol fe2+被氧化时 ,失去1 mol 电子 ,则被 fe2+还原的 o2 的物质的量为mol, 故 c 项错误。10.d2-2+-、i-的还原性的强弱关系是2-2+-根据离子的还原性顺序 ,氯气逐一与s、 fe 、 brsi febr ,之反应。氯气首先氧化硫离子,a 项错误 ;

18、硫离子与氯气发生置换反应,0.1 mol 硫离子需要0.1 mol 氯气,标准状况下的体积是2.24 l,0.1 mol碘离子需要0.05 mol 氯气 ,标准状况下的体积是 1.12 l,0.1mol 亚铁离子被氧化 ,失去 0.1 mol 电子 ,需要 0.05 mol 氯气 ,标准状况下的体积是1.12 l, 将硫离子、碘离子、亚铁离子全部氧化时需要氯气的体积是2.24+1.12+1.12=4.48 l,0.1 mol 溴离子被氧化需要0.05 mol 氯气 ,标准状况下的体积是 1.12 l, 所以通入氯气4.48 l 时溴离子的物质的量开始减少,b 项错误 ;根据上述分析氧化亚铁离子

19、时硫离子和碘离子已全部被氧化,所以通入 3.36 l 氯气时 ,亚铁离子的物质的量开始减少,d 项正确。11.答案 (1)3fe3o4+28h +n -9fe3+no +14h 2o(2)漏斗d(3)kscn 溶液(4)4feco3+o 22fe2o3+4co 2(5)有解析 (1)步骤 若改用稀硝酸 ,硝酸将 fe3o4 中的 +2 价铁氧化为 +3 价铁 ,则 fe3o4 发生反应的离子方+-3+,过滤操程式为 3fe3o4+28h +n9fe +no +14h 2o;(2) 实验室实现 “步骤 ”中分离操作是过滤作用到的玻璃仪器为:普通漏斗、玻璃棒和烧杯;调高 ph, 需要加入碱 ,na

20、oh 碱性太强会和fe2+发生反应生成沉淀 ,故选 d;(3) 检验步骤 已经进行完全实际是检验是否还含有fe3+,故选用的试剂是kscn 溶液 ;(4) 步骤 中发生反应为feco3 在空气中与氧气发生氧化还原反应,可生成 fe2o3,反应的化学方程式为 4feco 3+o 22fe2o3+4co 2;(5) 室温下测得溶液的ph 为 9.5,oh -=1 10-4.5,由题中数据可知 ,溶液中 fe2+oh -2=110-6 (1 10-4.5 )2=110-15mol 3l-3k sp fe(oh) 2=4.9 10-17 mol 3l-3,故有fe(oh ) 2 沉淀生成。-12.答案

21、 .(1)al 3+3hcal(oh) 3 +3co 2(2)mn 2+2clo 2+2h 2o-+4h +mno 2+2cl .(1)24feso4+30hno 38fe(no 3)3+8fe2(so4)3+3n 2o+15h 2o(2)2i -+clo -+h2oi 2+cl -+2oh -,i 2+5clo -+2oh -2i-+5cl -+h 2o .2mg+co 22mgo+c,2al+6hcl2alcl32,2f224hf+o2(任写两个即可 )+3h+2h o解析 .(1) 氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体,则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理为 al 3+3hc-a

22、l(oh) 3+3co 2。(2)clo 2 氧化除去 m,生成 mno 2、 cl- ,氯元素的化合价由+4 价降低到 +3 价 ,锰元素化合价由+2 价升高到 +4 价 ,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为mn 2+2clo 2+2h 2omno 2+2cl-+4h+ 。5名校名 推荐 .(1)一反应体系有反应物和生成物共六种物质 :n 2o、 feso4、 fe(no3)3、 hno 3、 fe2(so4)3 和h2o,硝酸作氧化剂被还原为 n 2o,feso4 被氧化为硫酸铁、硝酸铁 ,依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒书写配平化学方程式:24feso4+30hno 38fe(no

23、 3)3+8fe2 (so4)3+3n 2o+15h 2o。(2)在淀粉 ki 溶液中 ,滴入少量 naclo 溶液 ,溶液立即变蓝 ,说明 i-和 clo -发生氧化还原反应生成i 2,碘元素化合价由 -1 价变为 0 价、氯元素化合价由+1 价变为 -1 价 ,离子方程式为 2i-+clo -+h 2oi 2+cl -+2oh -,该反应中氧化剂是clo -、氧化产物是 i 2,所以氧化性 :clo -i 2。继续滴加足量的naclo溶液 ,蓝色逐渐消失 ,说明 i2 和 clo -发生氧化还原反应生成i -,碘元素化合价由0 价变为 +5价、氯元-素化合价由 +1 价变为 -1 价 ,离子方程式为 i2+5clo +2oh2i+5cl +h2o。 .根据置换反应的特点以及参加反应的元素的要求,归纳中学阶段的置换反应 ,得出符合条件的反应可以是 2mg+co 2 2mgo+c,2al+6hcl2a