高考化学一轮复习单元训练：电化学2(人教版)

1、名校名 推荐2015 届高考化学一轮复习单元训练：电化学2（人教版）一、选择题1金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量 fe、zn、cu、pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 (已知氧化性 fe2+ni2+npqb mpqnc nqpmd pmnq14 li so2 电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为libr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈， li +可在其中移动。电池总反应式为：2li+2so放电li 2s2o4。下列有关该电2充电池的说法正确的是（）a 放电 li +向正极移动b该电池溶剂可用水替代2mol e-c该电池放电时， 1mol so 2 参与反应，转移d充

2、电阳极反应式为2li +2so2+2e-=li 2s2o415由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置， 判断下列说法不正确 的是a 、该装置中 cu 极为阳极b、当铜片的质量变化了12.8 g 时， a 极上消耗的 o2 在标准状况下的体积为 2.24 lc、该装置中 b 极的电极反应式是：h 2 2oh 2e =2h2od、该装置中 a 极为正极，发生氧化反应16最早使用的化学电源（chemical power source ）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell ），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认

3、为，放电时，电池中的反应如下：e 极： 2mno2h2o 2e= 2mno(oh)2ohf 极： zn2nh4cl = zn(nh 3) 2cl 2 2h 2e总反应式： 2mno zn 2nhcl=2mno(oh) zn(nh ) cl243 22下列说法正确的是3名校名 推荐a e 极是电池的正极，发生的是氧化反应b f 极是电池的负极，发生的是氧化反应c从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池d锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的17(2011 湖州检测 )在 25 时， 将两个铂电极插入一定量的na2so4 饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol 气体，同时有w g n

4、a2so4 10h2o 晶体析出。若温度保持不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()ww7100w7100wa.w 18a 100%b.w 36a 100%c.% d.%第 ii卷（非选择题）18 2014 届浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：试回答：（ 1）铅蓄电池负极的电极材料是 _。（ 2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是_ 。（ 3）铅蓄电池工作过程中， 电解质溶液的密度会 _( 填“减小”“增大”或“不变”，下同 ) ， ph_。（ 4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是_。（ 5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取cl

5、2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8l ，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.l -1 ，当制得26.88lcl 2 时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_mol.l -1 。19由于fe (oh) 2 极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe (oh)2 沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的fe (oh)2 沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。4名校名 推荐abdc（ 1） b 电极材料应为 _，电极反应式为 _ 。（ 2）电解液 c 可以是 _ 。a纯净水b nacl 溶液c naoh溶液d cucl2

6、 溶液20二甲醚（ ch3och3，沸点为 -24.9 ）被称为21 世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的co2 在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知： choch(g) 、h (g) 的标准燃烧热分别为：h= - 1455.0kj mol-1、 h= -285.8332kjmol -1 。写出以 co2、 h2 合成 ch3och3的热化学方程式：；（2）15 20%的乙醇胺（ hochchnh）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作co吸收剂。2222写出吸收 co2反应的化学方程式；（3）一定条件下用co

7、2 和 h2 合成二甲醚， 反应物气流量对co2的转化率、 二甲醚的选择性 （是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1 所示，当控制气流量为28ml min-1时，则生成 0.3mol2；二甲醚需要通入 co的物质的量为图 1图 2（4）图 2 为二甲醚燃料电池示意图。a 电极的电极反应式为；若以 1.12 l min -l （标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解50ml2moll-1 cuso4 溶液，通电 0.50 min后，计算理论上可析出金属铜的质量为。21(14 分 ) 乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2322 1。2co

8、(g)+4h (g)chchoh(g)+h o(g) h=256.1kj mol已知： h2o(l)=h 2o(g) h=+44kjmol 1co(g)+h2o(g)2h=41.2kj mol1co(g)+h 2(g)22（1）以 co(g)与 h (g) 为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：5名校名 推荐2co(g)+6h 2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(l) h=。（2）ch4 和 h2o(g) 在催化剂表面发生反应ch4+h2oco+3h2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度 / 800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是

9、 _反应（填“吸热”或“放热”）； t时，向 1l 密闭容器中投入 1molch4 和 1mol h2o(g) ，平衡时 c(ch4)=0.5mol l 1，该温度下反应ch4+h2oco+3h2的平衡常数k=。（ 3）汽车使用乙醇汽油并不能减少 nox 的排放， 这使 nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以 ag-zsm-5 为催化剂，测得 no转化为 n2 的转化率随温度变化情况如图。若不使用 co，温度超过 775，发现no 的分解率降低，其可能的原因为；在n(no)/n(co)=1 的条件下，应控制的最佳温度在左右。用 cx hy（烃）催化还原 nox也可消除氮氧

10、化物的污染。写出ch4 与 no2发生反应的化学方程式：。（4）乙醇 - 空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了y2o3 的 zro2 晶体，它在高温下能传导o2离子。该电池负极的电极反应式为。参考答案1d【解析】正确答案： da、不正确，阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：ni2e- =ni2+b、不正确，电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，阳极fe、zn 也要溶解；c、不正确，电解后，溶液中存在的金属阳离子有ni22+2+为主，有少量fe和 znd、电解后，电解槽底部的阳极泥中含有cu 和 pt2a【解析】原电池是把化学能转化为电能的装置，b 不正确。铅蓄电池放电时铅在负极被氧化

11、成硫酸铅， c 不正确。锌锰干电池中碳棒是正极，不失去电子，d 不正确。所以正确的答案选 a。3d6名校名 推荐【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，铁比银活泼，所以铁是负极，失去电子，即a棒质量减小。 银是正极， 溶液中的银离子在正极得到电子而析出，即b 棒质量增加。 根据图像可知，随着反应的进行，y 是不变的，所以不变的是no3的浓度，答案选d。4 b【解析】根据反应前后的化合价变化可知，二氧化锰中锰的化合价由4 价降低到 3 价，所以二氧化锰是氧化剂，发生还原反应，a 不正确。锌是还原剂，作负极，发生氧化反应，1mol 锌失去 2mol 电子， c、 d 不正确。所以答案选b 。5 b【

12、解析】略6 c【解析】7d【解析】8 c【解析】略9 b【解析】试题分析：锌跟稀硫酸反应制取氢气，若加入少量cuso4溶液，则 zn 与 cuso4溶液发生置换反应，产生cu 单质。 zn 与置换出来的cu 及稀硫酸构成原电池，因此能提高反应速率。正确。镀层破损后，白铁（镀锌的铁）中由于zn 比 fe 活泼，作原电池的负极，仍然在保护 fe, 防止其被腐蚀，而马口铁（铁锡的铁）中也构成了原电池，由于活动性fe 比 sn 强，fe 作负极，会加快 fe 的腐蚀。因此后者更易腐蚀。错误。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀溶液。正确。冶炼铝时，应该电解熔

13、融的氧化铝。因此要先把氧化铝加热成为熔融体后电解。正确。钢铁表面常因发生原电池反应而腐蚀。由于 fe 比杂质 c 活泼。 所以 fe 作原电池的负极而被氧化发生，最终发生得到的是fe2o3nh2o。正确。因此正确的是。选项为b。考点：考查原电池反应的应用的知识。10 a【解析】试题分析：等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，由于酸过量，所以放出氢气的多少按照金属来计算，因为a 中同时加入少量cuso4 溶液，会发生反应：zn+ cuso4=cu+znso4,zn 被消耗一部分， zn 量减少，放出的氢气的量必然减少。但是因为构成了原电池，所以化学反应速率大大加快，所以图像应该是a

14、。考点：考查原电池反应对化学反应速率的影响的知识。11 a【解析】试题分析：电解熔融氯化钠、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液的方程式分别为：电解-电解-电解222、2ho22naclo2na+cl 2e、2nacl+2h o2naoh+cl+h 2e2h+o 电解4e- ，由电解方程式可知，每转移4e- 、2h2o2h2+o22mol 电子，电解熔融氯化钠阳极得到 1mol 氯气，质量是71g、电解氯化钠溶液阴极得到1mol 氢气， 质量是2g、电解氢氧化钠溶液阴极产生 1mol 氢气，质量是 2g，电解硫酸钠溶液阳极产生0.5mol氧气，质量是16g，所以电极上析出气体质量最大的是氯气，

15、答案选a。7名校名 推荐考点：考查电解产物的判断和计算12 d【解析】铅蓄电池在放电时，两极都生成硫酸铅。充电是放电的逆反应，所以充电时硫酸铅在两极上分别发生氧化反应和还原反应生成二氧化铅和铅，d 正确，答案选d。13 b【解析】试题分析： 原电池工作时， 较为活泼的金属为负极，发生氧化反应， 较不活泼的金属为正极，正极发生还原， 常常在正极生成气体或金属单质，电子由负极经导线流向正极， 以此判断金属的活泼性强弱，则 m、 n 用导线相连后，同时插入稀h2so4 中， m 极为负极，则活泼性 mn； p、q 用导线相连后，同时浸入稀h so 中，电子由 p导线 q， p 为负极，则活泼24性

16、p q； m、 p 相连后，同时浸入稀h2so4， p 极产生大量气泡， p 为正极，活泼性 m p；n、 q 相连后，同时浸入稀 h2so4 中， q 极发生氧化反应，q 为负极，活泼性 q n，则金属的活泼性顺序为 mp q n，故选 b。考点：考查原电池工作原理14 a【解析】 a 对 放电是原电池，阳离子向正极移动，所以li +向正极移动b错 该电池溶剂不可用水替代，因为li 能跟水反应c错 该电池放电时， 1mol so 2 参与反应，转移1mol e-d错 充电阴极反应式为 2li +2so2+2e-=li 2s2o415 d【解析】正确答案： dd、不正确， a 极为正极，发生还

17、原反应a 、正确，铜与正极相连；b、正确，溶解12.8 g 铜转移 0.4mol 电子，对应o2 为 0.1molc、正确， b 极为负极16 b【解析】略17 d电解【解析】铂电极电解na2 so4 溶液就是电解h2o，阴极上逸出amol h2，由 2h2o=2h2o2得消耗水amol 即 18ag，若将 wg na2so4 10h2o 中加入 18ag 水可得饱和溶液，则饱和142w溶液的质量分数为3227100w%。 100%161 w18aw18a18（ 1） pb ( 或铅 )（ 2） pbo2 4h so42 2e= pbso42h2o（ 3）减小、增大（4） pbso42h2o

18、2e2= pbo2 4h so4（5） 1.5mol.l-1【解析】试题分析：（1）铅蓄电池负极是失电子的一极，正极是得电子的一极，根据原电池总反应可判断其电极材料是pb ( 或铅 ) 。（ 2）电池正极的电极反应是 pbo2 4h so42 2e= pbso4 2h2o 。8名校名 推荐（3）根据总电极反应，由于硫酸溶液浓度减小，故电解质溶液的密度会减小。ph_增大。（4）该铅蓄电池在充电时外界电源与原电池的正极相连，阳极的电极发生的反应氧化反应即失电子，电极反应为pbso4 2ho 2e2。= pbo2 4h so4（5）电解前铅蓄电池中硫酸溶液的物质的量为3.6mol. ，26.88lc

19、l 2 时（指在标准状况下）物质的量为 1.2mol, 转移电子的物质的量是2.4mol 。根据电子守恒，消耗硫酸2.4mol,硫酸还剩下 1.2mol ，因此电解后电池中硫酸溶液的浓度为1.2/0.8=1.5 mol.l-1 。考点：本题考查了电化学原理及其运用。2（ 2） b、c19（ 1）铁， fe-2e = fe【解析】试题分析：（ 1） b 极为阳极，发生氧化反应，铁单质失去电子，电极反应式为fe-2e-= fe 2；（ 2）电解液必须是电解质溶液，a 错误；电解 nacl 溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为氢离子在放电， 故溶液中存在着由水电离出来的氢氧根离子，则与亚铁离子结合， 生

20、成氢氧化亚铁沉淀， b 正确；电解氢氧化钠溶液，阳极为铁单质被氧化，生成的亚铁离子与溶液中的氢氧根离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，阴极为氢离子在放电，c 符合要求；电解氯化铜溶液， 阳极为铁单质被氧化，阴极为铜离子在放电，在石墨表面附着铜，亚铁离子存在电解液中， d 不符合要求。考点：电解池点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。20（ 1）（ 2）（ 3） 20mol（ 4） ch3och3-12e - +3h2o=2co+12h+ 6.4g（每空 2 分）【解析】332-1、试题分析：（ 1）已知： ch0ch（ g）、 h（ g）的标准燃烧热分别为：h=-1

21、455okj?mol h=-285.8kj?mol -1 ， ch30ch3（ g）+3o2（ g） 2co（ g）+3h2o（ l ） h=-1455.0kj?mol -1 ；h2（ g） +1/2o2（ g）h2o（ l ） h=-285.8kj?mol -1 ，依据盖斯定律6 - 得到：1合成 ch3och32co（ g）+6h2（ g）?ch3och3（ g）+3h2o（ l ）h=-259.8kj?mol ，写出以 co2、h21的热化学方程式为： 2co（ g） +6h2（ g） ?ch3och3（ g） +3h2o（ l ） h=-259.8kj?mol 。（2）15 20%的乙

22、醇胺（ hoch2ch2nh2）水溶液具有弱碱性， 上述合成线路中用作c02 吸收剂，乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，结合二氧化碳生成碳酸盐，反应的化学方程式为：2hochchnh+h o+co?（hochchnh） co。222222323（3）生产 0.3mol 二甲醚，理论上应生成二甲醚物质的量0.3mol 5%=6mol，反应的反应的co2的物质的量为12mol，实际通入的co2 的物质的量为 12mol60%=20mol。（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电由图可知，a 极为负极， b 为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子， a 电极的电极反应式为ch3och3-12e - +3h2o2co+12h+。若以1.12l?min -1 （标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500ml2mol?l-14溶 液 ， 通 电0.50min后 ， 通 入二甲 醚 物 质 的 量cus0=1.12l/min 0.50min 22.4l/mol=0.025mol ；依据电极反应电子守恒，choch12e-,n（ e）=0.025mol 12=0.3mol ，50m