质量守恒定律课件

1、质量守恒定律,红磷燃烧前后质量对比,锥形瓶 细沙 气球 玻璃管 没参加反应的气体 没有参加反应的红磷,反应前的质量总和,反应后的质量总和,锥形瓶 细沙 气球 玻璃管 没参加反应的气体 没有参加反应的红磷,参加反应的红磷和氧气,五氧化二磷,参加反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量,结论,科学探究一,红磷燃烧产生大量的白烟， 反应前后天平平衡,m磷+ m氧气 = m五氧化二磷,符合质量守恒定律,思考：玻璃导管的作用,缓冲气压 判断温度是否回复到室温,思考：实验时在玻璃管上端系一个小气球的 目的是,引燃红磷,科学探究二,硫酸铜与铁钉反应前后质量的比较,合作探究一,方案二 铁钉与

2、硫酸铜溶液反应前后质量的测定,生成红色物质；溶液由蓝色变成浅绿色；天平平衡,铁 + 硫酸铜,铜,硫酸亚铁,Fe + CuSO4 Cu + FeSO4,m铁 + m硫酸铜 = m铜+m硫酸亚铁,符合质量守恒定律,实验5-1,硫酸铜,碳酸钠与盐酸反应前后质量的比较,实验5-1,剧烈反应产生大量气泡；天平不平衡,符合质量守恒定律,盐酸+碳酸钠,氯化钠+二氧化碳+水,HCl+Na2CO3 NaCl + H2O + CO2,m盐酸 + m碳酸钠 = m氯化钠 +m水 +m二氧化碳,分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡,镁条燃烧的实验中，实验前测得镁条和石棉网的质量为m1,实验后测得生成物和石棉网

3、的质量为m2，m1与m2相等吗？请用质量守恒定律解释,实验5-2 镁带的燃烧,实验5-2 镁条的燃烧,镁条的燃烧,发出耀眼的白光；放出大量的热； 生成白色固体;天平不平衡,镁 + 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO,点燃,点燃,m镁 + m氧气 = m氧化镁,符合质量守恒定律,分析：没有称到参加反应的氧气的质量，所以天平不平衡,表达与交流,1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果,之所以会出现这样的结果，是由于反应 的缘故,小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在 容器内进行,密闭,有气体参加或生成,拓展提升：若在镁带燃烧实验中出现镁带燃烧后

4、 质量减轻的情况，则原因是？ 若在红磷的燃烧实验中，没有套气球，并且在实验 过程中塞子被冲出，则实验结果会怎样,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和， 等于反应后生成的各物质的质量总和,质量守恒定律适用于一切化学反应,注意： 适用范围：化学变化 参加了反应的质量才算，没参加反应的质量不算,练习：1、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 2、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B充分反应后，剩余1克B，求生成的C的质量。 3、在 A + B C 的反应中，5克A和4克B能恰好完全反应，如 5克A和6克B充分反应后，生成C的质量为多少,9克,8

5、克,9克,为什么化学反应会遵守 质量守恒定律,想一想,水分子 氢分子 氧分子,二、质量守恒的原因,原子是化学变化中的最小粒子,a原子种类不变 b原子数目不变 c原子质量不变,小结,在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变,1、在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 通过分析，判断下列说法正确的是（,课堂反馈,A、测得反应后丁的质量为 12 g B、乙物质一定是催化剂 C、该反应是化合反应 D、该反应是氧化反应,A,1、现有反应A+BC,有10gA和5gB反应，反应结束后 还剩余3gA,B无剩余,则生成C的质量是 g,12,2、判断下列说法是否正确。 蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍 规律。 镁带燃烧实验中，生成物的质量比镁带的质量大， 因此这个反应不遵守质量守恒定律,看谁思维最周密,1、在化学反应ABCD中，若8克A与一定量 B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化 学反应的B的质量为 克,B