反应焓变、熵变与反应方向

1、第1节 化学反应的方向,第1课时 反应焓变、熵变与反应方向,1、理解焓变（h）与反应方向的关系； 2、理解熵(s)的概念； 3、理解熵变(s)与反应方向的关系,阅读课本3537页，并结合以前所学知识思考,1、思考课本35页“联想质疑”内容提出的问题,2、什么是自发过程？什么是自发反应,3、焓变与反应方向的关系,4、什么是“熵”和“熵变”,5、熵变与反应方向的关系,问题探究,自然界中水总是从高处往低处流,是自动进行的自发变化过程,具有一定的方向性,在一定温度压强下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程,自发过程,生活经验举例,1、热总是由高温物体传向低温物体 2、室温下冰块自动融化 3、墨水

2、扩散 4、食盐溶解于水,1) 条件指一定的温度和压强,2)自发反应必须在一定条件下才能 实现,自发反应,注意,在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的反应,1、酸碱中和； 2、铁器暴露在潮湿空气中生锈； 3、甲烷和氧气混合遇明火就燃烧； 4、锌与cuso4溶液反应生成cu和znso4。 这些过程都是自发的，其逆过程就 是非自发的,举例,自发反应有方向性,2nh4ci+ba(oh)2=baci2+2nh3+2h2o 是自发的吸热的反应,例如,这个就是自发的吸热过程,一、反应焓变与反应方向,交流研讨（35页,1、反应放热有利于反应自发进行,2、反应吸热也有可能自发进行,交流研

3、讨：课本36页,1、硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶解过程的热效应如何,吸热,放热,几乎不变,2、你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能自发进行,熵,熵： 衡量一个体系混乱度的物理量。用符号s表示。混乱度越大，熵值越大,3、相同条件与状态下，熵与物质的量 成正比,2、对于同一物质： s（g）s（l）s（s,1、单位:jmol-1k-1,二、反应熵变与反应方向,注意,熵变,反应前后体系熵的变化用s表示,s = s产物 s反应物,混乱度增大（熵增）课本37页,混乱度减小（熵减,研究表明：反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（ s0）。且s越大，越有利于反应自发进行,熵变是与反应能否自

4、发进行的有关的一个因素，但不是唯一因素,结论,1、熵增有利于反应自发进行,2、熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行（37页举例,即：s0有利于反应自发进行，但自发反应不一定是s0的反应,小结,在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，即与焓变有关，又与熵变有关。熵变和焓变共同决定着一个反应是否能自发进行,课堂练习,1 、下列过程是非自发的是（ ） a、水由高处向低处流 b、天然气的燃烧 c、铁在潮湿空气中生锈 d、室温下水结成冰 2 、碳酸铵（nh4）2co3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） a、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 b、其分解是因为外界给予了能量 c、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 d、碳酸盐都不稳定，都能自发分解,d,a,3、下列说法正确的是（ ） a、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的