人教版高中化学第三章金属及其化合物单元测试(5)

1、名校名 推荐金属及其化合物本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。第一部分选择题（共 60 分）一、单项选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。）1下列有关金属及其合金的说法不正确的是A 地壳中含量最多的金属元素是铝B 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D 在化学反应中，金属失电子，作还原剂2下列物质中既能与稀H2SO4 反应 , 又能与 NaOH 溶液反应的是 NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al Na2CO3A B CD全部3 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A Al

2、(OH) 3 Al2O3B Al 2O3 Al(OH) 3C Al Al3+D Al 3+ Al(OH) 34 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl 2、 FeCl 2、 Al 2 (SO4)3 五种溶液 , 这种试剂是A KSCNB H2SO4C NaOHD AgNO 35下面关于金属钠的描述不正确的是A 钠的化学性质很活泼，一般保存在煤油中B 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠可以和稀硫酸反应放出氢气D 钠质地软，可用小刀切割6下列说法正确的是A Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性B Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色C Fe2+的溶液中滴入强碱溶液，立即出现红褐

3、色沉淀D 铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O31名校名 推荐7某溶液中有 Mg 2+、Fe2+、Fe3+和 Al 3+四种阳离子， 若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是A Mg 2+B Fe2+C Fe3+D Al 3+8下列反应的离子方程式书写正确的是A 过氧化钠加入盐酸2O22-+4H+ 2H 2O+O 2B 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH AlO 2 +H 2C AlCl 3 溶液中滴入氨水Al 3+3OH Al(OH) 3D Al(OH) 3 中滴加盐酸Al(OH) 3+3H + Al 3+3H 2O9下列

4、关于钠的氧化物的叙述正确的是A Na2O 可用于呼吸面具B Na2O 不稳定，能继续被2 氧化生成 Na2O2C Na2O2 是白色固体，和冷水作用得到2 和 NaOHD Na2O2 与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水10下列各组离子能大量共存的是A Ca2+、 HCO 3、 K + 、 NO3B HCO 3 、 H 、Ba2+、 Na+C HCO 3 、 OH 、 Al 3+、 Na+D Mg 2+、 Fe3+、 I 、 Cl 二、多项选择题（共6 小题，每小题5 分，共 30 分。每小题至少有 2 个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）11下列关于 Na 和 Na+的叙

5、述中正确的是A 它们相差一个电子层B 它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D 灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色12 下列各组物质与其用途的关系正确的是A 氢氧化铝：治疗胃酸过多的一种药剂B 明矾：净水剂C烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂D小苏打：发酵粉主要成分13制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ”，发生的反应为 2FeCl 3 Cu 2FeCl2 CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A 有铜无铁B有铁无铜C铁、铜都有，溶液为无色D铁、铜都无，溶液为无色14工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程， 来制取

6、绿矾晶体 (FeSO47H 2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+ ，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是A 使用硫酸过量B使用铁屑过量C使用稀硫酸D使用浓硫酸2名校名 推荐15下列关于焰色反应的说法正确的是A 只有金属化合物才有焰色反应B 只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D 每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧16下面关于Na 2CO3 和 NaHCO 3 性质的叙述，正确的是A 受热时 Na2 CO3比NaHCO 3稳定B 在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性大C质量相等的 Na2CO3和 NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaH

7、CO 3放出的 CO2比 Na2CO3多来源 :D 物质的量相等的 Na 2CO3和 NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2 1第二部分非选择题（共 40 分）三、填空题（共40 分）17（ 9 分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式（ 1）钢铁工业是国家工业的基础。请回答：写出由 CO 还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）的化学方程式：_。在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式： _ 。（ 2）铝片放入NaOH 溶液中有气体生成，写出发生反应的离子方程式：_ 。18（ 10 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转

8、化关系：H 2SO4NH 3 H2O甲乙丙甲若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。 甲物质是（填化学式）。写出甲的一种主要用途。 写出 “乙丙 ”转化的离子方程式：_。 写出丙受热分解的化学方程式：_ 。3名校名 推荐19（ 15 分）请填写有关实验现象及对应的化学方程式或离子方程式。实验内容预测可能观察到的实现现象对应的化学方程式或离子方程式1在FeCl2 溶液中加入氯水，再滴加几滴KSCN 溶液2向AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 至过量3往 FeSO4 溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段时间。20（ 6 分）将 Cu 片放入 0.1mol/L F

9、eCl3 溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，此时在溶液中有c (Fe3) c(Fe2 ) 2 3，则 Fe3 与 Cu2 的物质的量之比为多少？4名校名 推荐参考答案一、单项选择题（共10 小题，每小题3 分，共 30 分。）二、多项选择题（共6 小题，每小题5 分，共 30 分。每小题至少有2 个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）题号12345678答案CBBCBACD题号910111213141516答案BAACABDBDBCBCDAC三、填空题（共40 分）17（9 分）（ 1）高温2Fe+3CO2（3 分）Fe2 O3+3CO高温Fe3O4 +4H 2（ 3 分）3Fe

10、+4H 2O (g)（ 2）2Al+2OH+2H 2O 2AlO 2+3H 2（ 3 分）18（ 10 分） Al 2O3（ 2 分） ； 冶炼金属铝的原料或做耐火材料（坩埚等）（ 2 分） Al 3+3NH 3H2O Al(OH)3 +3NH+（ 3 分）4 2Al(OH) 3Al 2O3 +3H 2O（3 分）19（ 15 分）实验现象反应的化学方程式或离子方程式1溶液由浅绿色变为黄色，加入KSCN 溶液（ 2 分）2Fe2+ +Cl 2 2Fe3+ +2Cl后溶液显红色（1 分）Fe3+ +3SCN Fe(SCN) 3（ 2 分）2. 先逐渐生成白色沉淀，碱过量后沉淀溶解Al 3+ +3OH Al(OH) 3（ 2 分）（1 分）（